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    0．1 mol某烃完全燃烧时生成30．8 g CO2和12．6 g H2O,且能使酸性高锰酸钾溶液褪色，若

    其结构中只含有两个一CH2，则该物质的结构（不考虑顺反异构）最多有

    A．6种 B．8种 C．7种 D．10种

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北大名县第一中学高二上学期第一次月考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在一定温度下的定容密闭容器中，下列情况能表明可逆反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g)已达平衡的是

    A．H2的生成速率与I2的生成速率相等

    B．若单位时间内生成n mol H2的同时生成2n mol HI

    C．H2、I2、HI的浓度相等

    D．反应容器内的压强不随时间的变化而变化

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    科目：高中化学 来源：2016届全国推荐高三联考（二）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列图示操作正确的是

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    科目：高中化学 来源：2016届甘肃省天水市高三上第一次检测考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (15分)高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、速凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产流程如下：

    （1）配制KOH溶液时，是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固体（该溶液的密度为1.47 g/mL），它的物质的量浓度是 mol/L。

    （2）在溶液I中加入KOH固体的目的是 （填编号）。

    A．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO

    B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

    C．为下一步反应提供碱性的环境

    D．使副产物KClO3转化为 KClO

    （3）每制得59.4克K2FeO4，理论上消耗氧化剂的物质的量为 mol。从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后，还得到副产品KNO3、KCl，写出③中反应的离子方程式： 。

    （4）高铁酸钾（K2FeO4）溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是 。

    （5）从环境保护的角度看，制备K2FeO4较好的方法为电解法，其装置如图2所示。电解过程中阳极的电极反应式为 。

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    科目：高中化学 来源：2016届甘肃省天水市高三上第一次检测考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组离子能在指定环境中大量共存的是

    A．在c（HCO3-）=0.1 mol/L的溶液中：NH4+、AlO2-、Cl-、NO3-

    B．在由水电离出的c（H+）=1×10-12 mol/L的溶液中：Fe2+、ClO-、Na+、SO42-

    C．在加入铝粉产生H2的溶液中：SO42-、NO3-、Na+、NH4+

    D．在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32-、CO32-、Na+、K+

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽省江南十校新高三摸底联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一种“海水”电池，其电池总反应可表示为：5MnO2 +2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl, 下列有关说法不正确的是

    A．负极反应式：Ag+Cl－-e－=AgCl

    B．电子从电源的正极经外电路流向负极

    C．C1一不断向“海水”电池的负极移动

    D．每生成1 molNa2Mn5O10转移2 mol电子

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西阳泉十五中高三第一次阶段考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在一种酸性溶液中可能存在Fe3+、NO3-、Cl-、I-中的一种或几种离子，向溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推断溶液中

    A．一定含有I-，不能含有Cl-

    B．可能含有Cl-、NO3-和I-

    C．可能含有NO3-

    D．不含有Fe3+

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    科目：高中化学 来源：2016届天津一中高三零月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是

    A．某物质的溶液中由水电离出的c（H+）＝1×10-amol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14－a

    B．某溶液中存在的离子有S2－、HS－、OH－、Na＋、H＋，则离子浓度一定是 c(Na＋)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)＞c(H＋)

    C．将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH－)＝2c(H+)＋c(HA)－c(A－)

    D．①Na2CO3溶液 ②CH3COONa溶液③NaOH溶液，若3种溶液pH均为9，则它们物质的量浓度大小顺序是①>②>③

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    科目：高中化学 来源：2016届宁夏回族自治区银川一中高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （16分）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：

    NH3＋CO2＋H2O ＋NaCl NaHCO3↓＋NH4Cl ；

    2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O

    （1）NH3、CO2与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是

    a．碳酸氢钠难溶于水

    b．碳酸氢钠受热易分解

    c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出

    （2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。

    ①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。

    试回答下列有关问题：

    （Ⅰ）乙装置中的试剂是 ；

    （Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是 ；

    （Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3 的操作是 （填分离操作的名称）。

    ②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。

    （Ⅰ）实验时，须先从 管通入 气体，再从 管中通入 气体；

    （Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是 ；

    （3）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：________________。

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