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    150℃时，在一定容积的密闭容器里，使某烯烃的蒸气和适量的氧气点燃完全反应后，仍保持在150℃时测定容器内压强为原来的1.2倍，求该烯烃的分子式．

    答案：
    解析：

    　　解：

    　　因为T、V同，压强比等于物质的量的比

    　　依题意：


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ、在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生反应：
    Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）．已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：
    温度/℃ 1 000 1 150 1 300
    平衡常数 64.0 50.7 42.9
    请回答下列问题：
    该反应的平衡常数表达式K=
    K=
    c3(CO3)
    c3(CO)
    K=
    c3(CO3)
    c3(CO)
    ，△H
    ＜
    ＜
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    Ⅱ、工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol
    某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化．他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应．相关数据如下：
    容器编号 起始时各物质物质的量/mol 达到平衡的时间/min 达平衡时体系能量的变化/kJ
    CO H2O CO2 H2
    ① 1 4 0 0 t1 放出热量：32.8kJ
    ② 2 8 0 0 t2 放出热量：Q
    （1）容器①中反应达平衡时，CO的转化率为
    80%
    80%
    ．
    （2）计算容器②中反应的平衡常数K=
    1
    1
    ．
    （3）下列叙述正确的是
    a
    a
    （填字母序号）．
    a．平衡时，两容器中H2的体积分数相等
    b．容器②中反应达平衡状态时，Q＞65.6kJ
    c．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等
    d．容器①中，化学反应速率为：v（H2O）=
    4
    Vt1
    mol/（L?min）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇是一种很好的燃料，工业上用CH4和H2O（g）为原料，通过反应Ⅰ和Ⅱ来制备甲醇．请回答下列问题：
    （1）将1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入反应室（容积为100L）中，在一定条件下发生反应：
    CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）（Ⅰ）
    CH4的转化率与温度、压强的关系如图1所示．
    ①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为
    0.0030mol?L-1?min-1
    0.0030mol?L-1?min-1
    ．
    ②图中的p1
    ＜
    ＜
    p2（填“＜”、“＞”或“=”），100℃时的平衡常数为
    2.25×10-4
    2.25×10-4
    ．
    ③该反应的△H
    ＞
    ＞
    0，△S
    ＞
    ＞
    0（填“＜”、“＞”或“=”）．
    （2）在压强为0.1MPa条件下，a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：
    CO（g）+2H2（g）?△H＜0 （Ⅱ）
    ①若容器的容积不变，下列措施可增大甲醇产率的是
    BD
    BD
    （填序号）．
    A．升高温度
    B．将CH3OH（g）从体系中分离出来
    C．恒容下充入He，使体系的总压强增大
    D．再充入a mol CO和3a mol H2
    ②为了寻找合成甲醇的适宜温度和压强，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在了下面的实验设计表中．
    实验编号 T（℃） n（CO）/n（H2） ρ（MPa）
    1 150
    1
    3
    		 0.1
    2 n
    1
    3
    		 5
    3 350 m 5
    a．表中剩余的实验数据：n=
    150
    150
    ，m=
    1
    3
    1
    3
    ．
    b．根据反应Ⅱ的特点，如图是在压强分别为0.1MPa和5MPa下CO的转化率随温度变化的曲线，请指明图2中的压强px=
    0.1
    0.1
    MPa．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）丁烷在一定条件下加热可裂解产生CH4和C3H6，也可生成C2H4和C2H6。当丁烷进行裂解时，若有75%的丁烷发生裂解生成CH4、C3H6、C2H4、C2H6，此时混合气体的相对平均分子质量为____________。（取整数）

    （2）常温下将50 mL的盐酸和150 mL的NaOH溶液混合并摇匀，测得混合后溶液的pH=12（混合后溶液的体积为200 mL）。如果混合前盐酸与NaOH溶液的物质的量浓度相等，则混合前它们的物质的量浓度是____________。

    （3）一定条件下，反应N2+3H22NH3在2 L的定容密闭容器中进行，5 min内氨的质量增加1.7 g，则在这段时间内用H2的减少来表示反应的平均速率应为_____________mol·(L·min)-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （共15分）化学是以实验为基础的学科，检查装置气密性是化学实验中的重要操作之一。请按要求回答下列问题：

    (1)（2分）下列仪器或装置在使用前一定要检查气密性的是________(填序号，下同)．

    A．容量瓶    B．洗气瓶    C．分液漏斗   D．酸(碱)式滴定管

    (2)（2分）下列关于不进行气密性检查可能导致不良后果的叙述中，正确的是________．

    A．收集不到气体          B．造成环境污染 

    C．观察到的实验现象有误  D．引发爆炸事故

    (3)（3分）为检查如图所示简易气体发生装置的气密性，甲同学进行了以下操作和方案设计。甲同学认为，只要往漏斗中加水，便可检验其气密性是否良好。经检验他的方案可行。请补充完善甲同学的操作方案、现象和结论：____  _____。

    （4）（2分）化学实验中的过滤操作需要烧杯、____________、____________等玻璃仪器．

    （5）（6分）图是某同学在配制150 mL 0.2mol/L NaCl溶液时转移溶液的示意图，图中的两处错误是：_________________、____________________。

    若在定容时仰视，则所配溶液的浓度_________（填“偏高、偏低、不影响”）。 若定容不慎超过刻度线，应采用的处理方法是：__________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年广东省中山市高三上学期联考化学卷 题型：实验题

    （共15分）化学是以实验为基础的学科，检查装置气密性是化学实验中的重要操作之一。请按要求回答下列问题：

    (1)（2分）下列仪器或装置在使用前一定要检查气密性的是________(填序号，下同)．

    A．容量瓶    B．洗气瓶    C．分液漏斗   D．酸(碱)式滴定管

    (2)（2分）下列关于不进行气密性检查可能导致不良后果的叙述中，正确的是________．

    A．收集不到气体          B．造成环境污染 

    C．观察到的实验现象有误  D．引发爆炸事故

    (3)（3分）为检查如图所示简易气体发生装置的气密性，甲同学进行了以下操作和方案设计。甲同学认为，只要往漏斗中加水，便可检验其气密性是否良好。经检验他的方案可行。请补充完善甲同学的操作方案、现象和结论：____  _____。

    （4）（2分）化学实验中的过滤操作需要烧杯、____________、____________等玻璃仪器．

    （5）（6分）图是某同学在配制150 mL 0.2 mol/L NaCl溶液时转移溶液的示意图，图中的两处错误是：_________________、____________________。

    若在定容时仰视，则所配溶液的浓度_________（填“偏高、偏低、不影响”）。 若定容不慎超过刻度线，应采用的处理方法是：__________________。

     

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