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    某久置的FeCl2溶液略显黄色，同学认为可能有部分Fe2+被氧化成Fe3+

    (1)请设计实验验证溶液中是否存在Fe3+

    _________________________

    (2)若溶液中存在Fe3+，应如何除去？(用离子方程式说明)

    _________________________

    (3)若把溶液的Fe2+全部转化成Fe3+应该如何操作？(用离子方程式说明)

    _________________________

    答案：
    解析：

    　　(1)向溶液中滴加KSCN溶液，若溶液变成红色，说明存在Fe3+

    　　(2)Fe＋2Fe3+＝3Fe2+

    　　(3)2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    Ⅰ．某学生设计了用新制氯水、KSCN溶液、0.1mol?L-1FeCl2溶液探究Fe2+和Fe3+的转化条件实验．操作为：取少量久置的FeCl2溶液，滴加KSCN溶液，再滴入氯水．
    （1）写出该实验发生的离子反应方程式
    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
    ；
    （2）实际操作中出现了异常现象，FeCl2溶液滴入KSCN后就出现了浅红色，请分析最可能的原因
    Fe2+被空气中的氧气氧化了
    Fe2+被空气中的氧气氧化了
    ；
    （3）由上述异常现象该同学联想到用KI淀粉溶液检验食用盐中IO3-的实验，检验原理是：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O．为此进行了一系列探究实验如下：
    实验 操作步骤 现象
    1 取少量加碘食盐溶解，滴入几滴稀硫酸，滴入少量KI淀粉溶液，振荡 溶液变蓝
    2 取少量NaCl溶解，滴入几滴稀硫酸，滴入少量KI淀粉溶液，振荡 溶液变蓝
    3 取少量水… 溶液变蓝
    根据分析你认为实验3中的内容应为
    滴入几滴稀硫酸，滴入少量KI淀粉溶液，振荡
    滴入几滴稀硫酸，滴入少量KI淀粉溶液，振荡
    ，实验2、3异常现象最可能是发生了
    4I-+O2+4H+=2I2+2H2O
    4I-+O2+4H+=2I2+2H2O
    离子反应，因此其实KI淀粉溶液并不能确定食盐中IO3-的存在．
    （4）经讨论，将KI换成其他试剂重新设计方案并取得了成功．你认为代替KI的可以是
    ABC
    ABC

    A．Na2SO3    B．Vc     C．FeSO4    D．FeCl3

    Ⅱ．从X、Y两种溶液中分离固体X、Y的方法为
    （1）实验甲中a应具有的性质为
    易溶解X不溶于水不与X也不与水反应
    易溶解X不溶于水不与X也不与水反应
    ；
    （2）实验乙一般在
    降温或蒸发
    降温或蒸发
    条件下实现，并借助下图中
    A
    A
    装置分离出Y．

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