(1)写出下列反应的化学方程式:
①铝热反应(铝粉与四氧化三铁): ;
②铜片与过量的浓硫酸共热: ;
(2)写出下列反应的离子方程式:
③铵盐溶液与烧碱溶液共热: ;
④铜片与浓硝酸反应: 。
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列有关物质的性质及应用均正确的是 ( )
A.常温下浓硫酸能使铝发生钝化,可在常温下用铝制容器贮藏贮运浓硫酸 |
B.氢氧化铁胶体具有很强的吸附性,可用于除去水中的所有杂质 |
C.二氧化氯具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒 |
D.铜的金属活泼性比铁的差,可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列有关化学反应过程的叙述中,错误的是
A.船底镶嵌锌块,锌作负极,以防船体被腐蚀 |
B.除去CO2中的少量SO2:通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶 |
C.漂白粉和明矾都常用于自来水的处理,二者的作用原理是相同的 |
D.金属钠在空气中燃烧产生黄色火焰,生成淡黄色固体 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列说法正确的是
A.硅和石墨都是重要的半导体材料 |
B.SO2、NO2、CO2都会导致酸雨的形成 |
C.明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒,两者的作用原理不同 |
D.氢能是清洁能源,工业上用电解水法制大量氢气符合节能减排理念 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
香料Ⅴ的制备方法如下:
(1)化合物I的分子式为 ,Ⅳ中含氧官能团的名称是 。
(2)化合物I可由经两步反应制得,写出第一步反应的化学方程式 。
(3)1mol的化合物II和Ⅲ分别与H2反应,最多消耗H2的物质的量之比为 。
(4)该工艺中第①步的目的是 。为检验①中CH3I的碘原子,实验室的操作是:取少量CH3I于试管中,加入足量的NaOH水溶液,加热充分反应,冷却后加入 ,再加入少量硝酸银溶液。
(5)芳香化合物Ⅵ是Ⅲ的一种无甲基同分异构体,能发生水解反应和银镜反应,Ⅵ的结构简式为 。
(6)一定条件下,化合物Ⅳ与乙二醇发生类似反应④的反应,该有机产物的结构简式为 。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
A、B、C是中学化学常见的三种物质,它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去)。
(1)若A是一种黄色单质固体,则B→C的化学方程式为 。
(2)若A是一种活泼金属,C是淡黄色固体,则C的名称为 ,试用化学方程式表示该物质与二氧化碳气体的反应 。将C长期露置于空气中,最后将变成物质D,D的化学式为 。现有D和NaHCO3的固体混合物10g,加热至质量不再改变,剩余固体质量为9.38 g,D的质量分数为 。
(3)若C是红棕色气体,A可能是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。下图是实验室制取A气体的装置,请结合所学知识,回答下列问题:
①收集A的方法是 ,验证A是否已经收集满的方法是 (任写一种)。
②写出实验室制取A的化学方程式 。
③若有5.35g氯化铵参加反应,则产生的A气体在标准状况下的体积为 L。
④试写出C与水反应的化学方程式 ,反应可得到酸X,X是 电
解质(填“强”或“弱”)。如下图:足量X的浓溶液与Cu反应,写出烧瓶中发生反应的离子方程式 。实验完毕后,试管中收集到的气体的主要成分为 (写化学式)
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
I、铝是地壳中含量最高的金属元素,其单质及其合金在生产生活中的应用十分广泛。
(1)金属铝的生产是以Al2O3为原料,与冰晶石(Na3AlF6)在熔融状态下进行电解,则化学方程式为: .其电极均由石墨材料做成,则电解时不断消耗的电极是 ;(填“阴极”或“阳极”)。
(2)对铝制品进行抗腐蚀处理,可延长其使用寿命.以处理过的铝材为阳极,在H2SO4溶液中电解,铝材表面形成氧化膜,阳极反应式为 ;
(3)铝电池性能优越,Al-Ag2O电池可用作水下动力电源,化学反应为2Al+3Ag2O+2NaOH+3H2O═2Na[Al(OH)4]+6Ag,则负极的电极反应式为 ,正极附近溶液的pH (填变大、不变或变小)。
II、氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
(1)图是在一定温度和压强下N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图,请写出合成氨的热化学反应方程: (△H的数值用含字母a、b的代数式表示)。
(2)工业合成氨反应如下,
在一定温度下,将一定量的N2和H2通入到体积为1L的密闭容器中,反应达到平衡后,改变下列条件,能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是 。
A.增大压强 | B.增大反应物的浓度 | C.使用催化剂 | D.降低温度 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜(含杂
质Fe)按下述流程制备氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)。
(1)实验室采用如下图所示的装置,可将粗铜与Cl2反应转化为固体1(部分仪器和夹持装置已略去)。
① 仪器A的名称是 。
② 装置B中发生反应的离子方程式是 。
③ 有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置,你认为是否必要
(填“是”或“否”) 。
(2)试剂X用于调节pH以除去杂质, X可选用下列试剂中的(填序号) 。
a.NaOH b.NH3·H2O c.CuO d.Cu2(OH) 2CO3 e.CuSO4
(3)在溶液2转化为CuCl2·2H2O的操作过程中,发现溶液颜色由蓝色变为绿色。小组同学欲探究其原因。
已知:在氯化铜溶液中有如下转化关系:
Cu(H2O)42+(aq) +4Cl-(aq)CuCl42-(aq) +4H2O(l)
蓝色 绿色
① 上述反应的化学平衡常数表达式是K= 。若增大氯离子浓度,K值(填“增大”、“减小”或“不变”) 。
② 取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y,进行如下实验,其中能够证明CuCl2溶液中有上述转化关系的是(填序号) 。
a.将Y稀释,发现溶液呈蓝色
b.在Y中加入CuCl2晶体,溶液变为绿色
c.在Y中加入NaCl固体,溶液变为绿色
d.取Y进行电解,溶液颜色最终消失
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
X、Y、Z、V、W是元素周期表前四周期中的五种常见元素,其相关信息如下表;
元素 | 相关信息 |
X | X是形成化合物种类最多的元素,它的一种气态氧化物能产生温室效应 |
Y | Y是地壳中含量最多的元素 |
Z | Z和Y形成的一种化合物Z2Y2为淡黄色粉末,可作为呼吸面具里氧气的来源 |
V | V的单质是淡黄色固体,是黑火药的一种主要成分 |
W | W的单质是人们最早发现和使用的金属之一 |
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