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    如图3-1所示，在密闭容器里盛有饱和H2S溶液和H2S气体。
    （1）饱和H2S溶液中存在的分子有____________，离子有______________________________。
    （2）若将容器顶盖由a压到b位置，则H2S溶液中，各离子浓度的变化情况是________离子浓度增大，而________离子浓度减小。
    （3）若从c处不断通入过量的SO2气体，溶液中H+浓度将(    )
    A．不断增大B．先减小，后增大到某值C．不变D．先增大，后减小到某值
    （4）若由c处不断通入N2，则溶液中H+浓度将________。（填“变大”“变小”或“不变”）

    图3-1
       （1）H2S、H2O  H+、HS-、S2-、OH-
    （2）H+、HS-、S2-   OH-   （3）B   （4）变小
       本题若不清楚氢硫酸的电离平衡，或忽略溶液中的H2O将会导致（1）中出错。若不用勒夏特列原理分析溶解平衡、电离平衡，将导致（2）题的分析中思维混乱。
    解答本题的关键是要认识到密闭容器中存在如下平衡体系：

    其中平衡①属气体的溶解平衡，②和③属电离平衡。
    （1）由上述平衡体系可知，溶液中存在的分子有H2S、H2O；离子有H+、HS-、S2-、OH-。
    （2）当顶盖由a压向b时，气体压强增大①向右移动，c〔H2S(aq)〕增大，致使平衡②③均右移。所以浓度增大的离子有H+、HS-、S2-；浓度减小的离子有OH-。
    （3）通入SO2气体，SO2与H2S反应生成S和H2O，使H2S(g)浓度减小，平衡①左移，c〔H2S(aq)〕减小，故c(H+)、c(HS-)、c(S2-)均减小，当SO2过量时，SO2和H2O反应生成比氢硫酸酸性更强的H2SO3，故c(H+)再变大，若充入足量的SO2，最后溶液中c(H+)比原来更大。故选B。
    （4）若由c处不断通入N2，则顶盖将向上移动，使H2S(g)的浓度减小，平衡①左移，导致c(H+)、c(HS-)、c(S2-)均减小。
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    弱酸化学式
    		CH3COOH
    		HCN
    		H2CO3
    电离平衡常数（25℃）
    		1.8×l0＿5
    		4.9×l0＿10
    		K1=4.3×l0＿7
    K2=5.6×l0＿11
     
    则下列有关说法正确的是
    A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
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