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    已知MnO2与浓盐酸可以发生如下反应：4HCl（浓）+MnO2 
      △  
    .
     
     MnCl2+Cl2↑+2H2O，若产生标准状况下2.24L氯气，求：
    （1）反应过程中转移电子的物质的量为多少？
    （2）参加反应的MnO2质量是多少？
    （1）氧化还原反应4HCl（浓）+MnO2 
      △  
    .
     
     MnCl2+Cl2↑+2H2O中，失电子的元素氯元素，化合价升高，得电子的元素锰元素，化合价降低，化合价降低数目=化合价升高数目=转移的电子数目=2mol，
    故答案为：反应过程中转移电子的物质的量为2mol；
    （2）标准状况下2.24L氯气的物质的量n=
    V
    Vm
    =
    2.24L
    22.4L/mol
    =0.1mol，因为消耗二氧化锰的量和产生氯气的量之间的关系为：MnO2～Cl2↑，所以参加反应的MnO2的物质的量为0.1mol，质量m=nM=0.1mol×87g/mol=8.7g，
    故答案为：参加反应的MnO2质量是8.7g．
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      △  
    .
     
     MnCl2+Cl2↑+2H2O，若产生标准状况下2.24L氯气，求：
    （1）反应过程中转移电子的物质的量为多少？
    （2）参加反应的MnO2质量是多少？

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    （1）反应过程中转移电子的物质的量为多少？
    （2）参加反应的MnO2质量是多少？

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    （1）反应过程中转移电子的物质的量为多少？
    （2）参加反应的MnO2质量是多少？

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    4HCl(浓)+MnO2  MnCl2 +Cl2↑ +2H2O，若产生标准状况下2.24L氯气，求：

    （1）反应过程中转移电子的物质的量为多少？

    （2）参加反应的MnO2质量是多少？

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