Question

定条件下，存在可逆反应X（g）+2Y（g）3Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c₁，c₂，c₃（均不为0，单位mol/L），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L，0.2mol/L，0.06mol/L，则下列判断不合理的是（　　）

A．c₁：c₂=l：2

B．达平衡状态时，生成Z的速率是生成X速率的3倍

C．X、Y的转化率不相等

D．C₂的取值范围为0＜c₂＜0.24

Answer 1

分析：A．根据反应速率之比等于化学计量数之比判断；
B．反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等；
C．根据起始量以及转化量判断转化率关系；
D．从可逆反应的特点的角度分析．

解答：解：X（g）+2Y（g）3Z（g）
起始：c₁    c₂               c₃
平衡：0.1moL/L 0.2mol/L      0.06mol/L
A．由方程式可知，反应物的物质的量浓度的变化量与化学计量数成正比，则（ c₁-0.1moL/L）：（c₂-0.2mol/L）=1：2，则c₁：c₂=l：2，故A正确；
B．生成Z的速率是生成X速率的3倍，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故B正确；
C．反应起始时c₁：c₂=l：2，由方程式可知，反应物的物质的量变化量与化学计量数呈正比，转化的物质的量也为1：2，则转化率应相等，故C错误；
D．如反应向正反应进行，则c₂最小为0，如反应向逆反应方向进行，则c₂最大为0.24，因反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，则C₂的取值范围为0＜c₂＜0.24，故D正确．
故选C．

点评：本题考查化学平衡移动，题目难度中等，易错点为D，注意可逆反应的特点，解题中还要注意化学反应计量数的关系为解答该题的关键．