Question

无水AlCl₃是一种重要的有机合成催化剂，该物质在183℃时升华，遇潮湿空气即产生大量白雾。某中学化学兴趣小组拟利用中学常见仪器设计实验制备无水AlCl₃，实验装置如下图所示。

请回答下列问题：

（1）制备实验开始时，先检查装置的气密性，接下来的操作依次是      。

a．加入MnO₂粉末     b．点燃A中酒精灯     c．加入浓盐酸    d．点燃D处酒精灯

（2）写出A装置中发生反应的化学方程式：                              。

（3）装置B和C中的试剂分别是                         。

（4）甲同学认为F和G可以用一种仪器替代，且加入一种药品即可达到相同效果。这种药品可以是                  。

（5）E中得到少量白色粉末，打开软木塞后可明显观察到锥形瓶中有白雾生成，用化学方程式表示其原因                         。

（6）制备过程中随着盐酸的浓度下降，氯气的制取反应会停止。为测定残余液中盐酸的浓度，某同学量取残余液10.00mL，加水稀释到250.00mL。然后从中取出20.00mL，用0.1000mol·L^-1的NaOH标准溶液进行滴定，终点时消耗NaOH溶液24.00mL。则该残余液体中盐酸的浓度为          。

 

Answer 1

【答案】

（每空2分，共12分）

（1） acbd（2）MnO₂ + 4HCl(浓) MnCl₂+ Cl₂↑+ 2H₂O

（3）饱和食盐水（水）、浓硫酸  （4)碱石灰或氧化钙  

（5）AlCl₃+3H₂O= Al(OH)₃+3HCl  

（6）3.00 mol/L

【解析】

试题分析：（1）装置气密性检验完以后，要首先加入固体二氧化锰，然后加入浓盐酸。由于金属铝是活泼的金属，极易被氧化，所以首先点燃A处酒精灯，然后点燃D处酒精灯，即正确的操作顺序是acbd。

（2）A装置是制备氯气的，则A装置中发生反应的化学方程式MnO₂ + 4HCl(浓)MnCl₂+ Cl₂↑+ 2H₂O。

（3）由于生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气，会干扰氯化铝的制备，相应除去，则B中盛放饱和食盐水，用来除去氯化氢，C中盛放浓硫酸，用来干燥氯气。

（4）因为氯化铝易发生水解，故应该防止空气中的水蒸气进入E装置，而G是吸收空气中的CO₂，所以可以加入碱石灰来代替F和G的作用。

（5）由于氯化铝极易水解生成氢氧化铝和氯化氢，而氯化氢溶液形成白雾，反应的化学方程式是AlCl₃+3H₂O＝ Al(OH)₃+3HCl。

（6）根据方程式HCl＋NaOH=NaCl＋H₂O可知，盐酸的浓度是＝3.00mol/L。

考点：考查氯气、氯化铝的制备、气体的除杂、净化、中和滴定的计算等