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    12．写出下列物质的电离方程式
    HCl=HCl=H++Cl-
    Ba（OH）2=Ba（OH）2=Ba2++2OH-
    Fe2（SO4）3=Fe2（SO4）3=2Fe3++3OH-．

    分析 氯化氢为强电解质，完全电离；
    氢氧化钡为强碱，为强电解质，完全电离；
    硫酸铁为盐属于强电解质，完全电离；

    解答 解：氯化氢为强电解质，完全电离，电离方程式：HCl=H++Cl-；
    故答案为：HCl=H++Cl-；
    氢氧化钡为强碱，为强电解质，完全电离，电离方程式：Ba（OH）2=Ba2++2OH-；
    故答案为：Ba（OH）2=Ba2++2OH-；
    硫酸铁为盐属于强电解质，完全电离，电离方程式：Fe2（SO4）3=2Fe3++3OH-；
    故答案为：Fe2（SO4）3=2Fe3++3OH-；

    点评 本题考查了离子方程式的书写，明确电解质强弱及电离方式是解题关键，注意电离方程式遵循客观事实、遵循原子个数、电荷数守恒规律．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列仪器不能用酒精灯直接加热的是（　　）
    ①烧杯  ②坩埚  ③烧瓶  ④试管  ⑤锥形瓶  ⑥蒸发皿  ⑦容量瓶 ⑧表面皿．
    A．①③⑤⑦⑧B．①③④⑤⑦C．④⑦⑧D．②③⑤⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是（　　）
    A．分别取样配成溶液，分别往两份溶液中逐滴滴加几滴稀盐酸，一开始就有气体产生的为NaHCO3
    B．分别取样加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊
    C．分别取样配成溶液，滴加Ba（OH）2溶液，观察有无白色沉淀
    D．分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，直接观察火焰的颜色

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．按要求写出下列方程式
    （1）硫酸的电离方程式H2SO4=2H++SO42-
    （2）碳酸钠的电离方程式Na2CO3=2Na+CO32-
    （3）铁和盐酸反应离子方程式Fe2++2H+═Fe2++H2↑
    （4）钠和水反应离子反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    （5）氯化铝和氢氧化钠反应离子方程式Al3++3OH-=Al（OH）3↓
    （6）铜和浓硫酸反应的化学方程式2H2SO4+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各组物质，按酸、碱、盐、氧化物顺序排列的是（　　）
    A．H2S    Mn（OH）2     MgCl2       H2O
    B．HF     KOH        CO        Na2CO3
    C．NH3    Al（OH）3      KBr        MgO
    D．H2O    NaOH       NH4Cl    NH3﹒H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列电离方程式，书写正确的是（　　）
    A．Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-B．AlCl3=Al3++Cl3-
    C．NaHCO3=Na++H++CO32-D．KMnO4=K++Mn7++4O2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．试回答下列各题：

    （1）如图1所示是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化，写出NO2和CO反应的热化学方程式：NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ•mol-1．
    （2）化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关．
    ①已知：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-185kJ•mol-1
    请填空：
    共价键H-HCl-ClH-Cl
    键能/（kJ•mol-1）436247434
    ②图2中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氢化物时的焓变数据，根据焓变数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素，试写发生分解反应的热化学方程式：H2Se（g）=Se（s）+H2（g）△H=-81kJ/mol．
    （3）已知：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ•mol-1①
    3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ•mol-1②
    Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+19kJ•mol-1③
    请写出CO还原FeO的热化学方程式：FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=-11kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．（1）已知液氨中存在着平衡2NH3?NH4++NH2-．科学家在液氨中加入氢氧化铯（CsOH）和特殊的吸水剂，使液氨中的NHNH4+生成N4分子，请写出液氨与氢氧化铯反应的化学方程式：8NH3+4CsOH=N4+4CsNH2+6H2↑+4H2O．
    （2）含有一定量（NH4）2SO4和NH3•H2O的水溶液称为“缓冲溶液”，在此溶液中加入少量的强碱或强酸时，溶液的pH几乎不变，这可由下列离子方程式来说明：
    加酸时：NH3•H2O+H+═NH4++H2O
    加碱时：NH4++OH-═NH3•H2O
    由于（NH4）2SO4和NH3•H2O的大量存在，加少量酸或碱时，溶液中c（H+）与c（OH-）基本保持不变．
    含有一定的NaH2PO4和Na2HPO4的溶液，也具有缓冲作用，写出此溶液中加入少量强酸或强碱时发生的离子反应方程式：
    加酸时：HPO42-+H+=H2PO4-；
    加碱时：H2PO4-+OH-=HPO42-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．反应K2S+4H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2SO4+4SO2↑+4H2O中，氧化产物是SO2，还原产物是SO2，氧化剂与还原剂物质的量之比是3：1．

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