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    7．有机化合物与无机化合物在结构和性质上没有截然不同的区别．十九世纪中叶，科学家们用一系列实验证明了这一点．其中最著名的实验是1828年德国青年化学家维勒（Wohler）在蒸发氰酸铵溶液（NH4CNO）时得到了一种有机物，该有机物是（　　）
    A．乙酸（CH3COOH）B．氨基乙酸（H2N-CH2-COOH）
    C．尿素（）D．硝化甘油（）

    分析 1828年，德国化学家维勒用无机化合物氰酸铵（NH4CNO）合成出有机化合物--尿素[CO（NH2）2]，据此解题．

    解答 解：1828年，德国化学家维勒用无机化合物氰酸铵（NH4CNO）合成出有机化合物--尿素[CO（NH2）2]，由此突破了无机化合物与有机化合物之间的界限．
    故选C．

    点评 本题考查化学史，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．关于反应Al2O3+N2+3C═2AlN+3CO，下列说法错误的是（　　）
    A．AlN是氧化产物，其中N是+3价B．氧化剂是N2，还原剂是C
    C．Al2O3既不是氧化剂，也不是还原剂D．每生成2mol AlN，有6mol电子转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．物质结构决定物质性质．回答下列问题：
    A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2-和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子．回答下列问题：
    （1）四种元素中电负性最大的是O（填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p3．
    （2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是O3（填分子式）；B的氢化物所属的晶体类型为离子晶体．
    （3）化合物D2A的立体构型为V形．中心原子的杂化轨道类型为sp3．
    （4）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示（大黑色球为A，小黑色球为B），晶胞参数a=0.566nm，F的化学式为Na2O：列式计算晶体F的密度（g．cm-3）2.27g•cm-3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．已知Fe（OH）3胶粒带正电荷．Al（OH）3胶粒也带正电荷，而H2SiO3胶粒带负电荷，则下列实验的现象分别是：
    ①Fe（OH）3胶粒和Al（OH）3胶粒混合：无明显现象；
    ②Fe（OH）3胶粒和H2SiO3胶粒混合：液体变澄清，并生成了红褐色沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列化学变化中属于取代反应的有（　　）
    ①光照甲烷与氯气的混合气体   
    ②由乙烯制乙醇    
    ③乙烯使溴水褪色   
    ④乙烯使酸性高锰酸钾褪色    
    ⑤乙醇与乙酸的酯化反应 
    ⑥苯与液溴在三溴化铁催化下反应
    ⑦苯的硝化反应      
    ⑧由乙烯制备聚乙烯．
    A．①⑤⑥⑦B．①③④⑦⑧C．②③④⑤⑥⑦D．①②③④⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．等质量的SO2和SO3 中，下列说法正确的是（　　）
    A．所含氧原子的个数比为2：3B．所含硫原子的个数比为1：1
    C．所含氧元素的质量比为5：6D．所含硫元素的质量比为5：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．由二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同．则该混合气体中二氧化碳、氢气、一氧化碳的体积比为（　　）
    A．29：8：13B．22：1：14C．13：8：13D．26：16：13

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．氯化溴（BrCl）和Br2、Cl2具有相似的性质，下列有关氯化溴性质的判断中不正确的是（　　）
    A．在CCl4中的溶解性Cl2＜BrCl＜Br2
    B．BrCl氧化性比Br2强
    C．BrCl能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝
    D．常温下BrCl可与NaOH溶液反应生成NaClO和NaBr

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．氧元素和卤族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解．
    （1）溴的价电子排布式为4s24p5；PCl3的空间构型为三角锥形．
    （2）已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列A式发生．
    A． CsICl2=CsCl+ICl             B． CsICl2=CsI+Cl2
    （3）根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是碘．
    氟氯溴碘
    第一电离能（kJ•mol-1）1681125111401008
    （4）下列分子既不存在s-pσ键，也不存在p-pπ键的是D．
    A． HCl   B．HF    C． SO2    D． SCl2
    （5）已知COCl2为平面形，则COCl2中心碳原子的杂化轨道类型为sp2杂化，写出CO的等电子体的微粒N2（写出1个）．
    （6）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如图所示：由此可判断该钙的氧化物的化学式为CaO2．已知该氧化物的密度是ρg•cm-3，则晶胞离得最近的两个钙离子间的距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}$×$\root{3}{\frac{4×72}{{ρ•N}_{A}}}$cm（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）．

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