40℃时，将等质量的两份澄清饱和石灰水，一份冷却到10 ℃，另一份加入少量氧化钙，温度仍控制在40 ℃．这两种情况下均不改变的是

A.
Ca(OH)₂的溶解度
B.
溶液的质量
C.
溶液中Ca²+的数目
D.
溶液中溶质的质量分数

D
设计意图：本题考查溶液的有关知识，同时考查学生思维的深刻性和严密性．解析：Ca(OH)₂的溶解度随温度的降低而增加，故饱和Ca(OH)₂溶液降温后变成不饱和溶液，但溶液的质量和溶质的质量都没有改变，所以溶液的质量分数没有改变．温度恒定时，加入CaO，CaO跟水反应生成Ca(OH)₂，水的质量减小，会析出Ca(OH)₂固体，此时溶液的质量和溶液中Ca²+的数目均减小，但由于温度不变，故溶解度不变、此时所得溶液仍然是该温度下的饱和溶液，其质量分数仍和原溶液相同．综上所述，D项符合题意．易错点：一般固体物质的溶解度是随着温度的降低而降低的，而Ca(OH)₂的溶解度却恰好相反，有的同学忽略了这一点，认为题给饱和的石灰水降温后要析出Ca(OH)₂固体，从而错选B项或C项．答案：D

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2009?深圳二模）氯碱厂废渣（盐泥）中含有镁钙铁铝的硅酸盐和碳酸盐，其中含镁（以MgO计）约10%，钙（以CaO计）约15%，铁（Ⅱ、Ⅲ）和铝等的含量低于1%．氯碱厂从盐泥中提取MgSO₄．7H₂O的流程如下：

部分阳离子以氢氧化物沉淀时溶液pH

沉淀物	Al（OH）₃	Fe（OH）₃	Fe（OH）₂	Mg（OH）₂
pH	5.2	3.2	9.7	11.2

溶解度表

温度⁰C	10	30	40
CaSO₄	0.19	0.21	0.21

回答下列问题：

（1）滤渣B的主要成分是：

H₂SiO₃（或H₄SO₄）\CaSO₄（或CaSO₄?2H₂O）

．
（2）从滤液A得到滤液C，能否用氨水代替NaClO？

否

，什么理由

氨水不能将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，则无法沉淀完全

，其中加热煮沸的目的是

加热能使Fe³⁺和Al³⁺水解完全，同时因为氢氧化铁和氢氧化铝是胶状沉淀，加热有利于破坏胶体的稳定性，使沉淀颗粒变大利于后面过滤分离

．
（3）从滤液C中获得产品经过3个操作步骤，分别是

加热浓缩

，

冷却结晶

，

过滤

．
（4）将一定质量的MgSO₄．7H₂O放在坩埚中加热测得不同温度阶段剩余固体质量如图所示．
据图写出CD段反应的化学方程式

MgSO₄?H₂O

△

MgSO₄+H₂O↑

MgSO₄?H₂O

△

MgSO₄+H₂O↑

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

将等物质的量的F₂和ClF混合，在密闭容器中发生反应：F₂（g）+ClF（g）?ClF₃（g）；△H＜0．下列叙述中正确的是（　　）

A、恒温恒容，当ClF 转化40% 时，容器内的压强为初始时的0.8 倍

B、若 c（F₂）：c （ClF）：c （ClF₃）=1：1：1，则反应一定达到平衡状态

C、达到平衡后，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移

D、平衡后再降低温度，保持恒容，达到新的平衡，则混合气体的平均摩尔质量减小

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科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：013

40 ℃时，将等质量的两份澄清饱和石灰水，一份冷却到10 ℃，另一份加入少量氧化钙，温度仍控制在40 ℃．这两种情况下均不改变的是( )

A．Ca(OH)₂的溶解度　　　　　　　　 B．溶液的质量

C．溶液中Ca²⁺的数目　　　　　　　　 D．溶液中溶质的质量分数

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科目：高中化学 来源： 题型：

40 ℃时，将等质量的两份饱和澄清石灰水，一份冷却到10 ℃；另一份中加入少量氧化钙，温度仍控制在40 ℃。则在这两种情况下，下列量相同的是（）

A.Ca(OH)₂的溶解度 B.溶液的质量

C.溶液中的Ca²⁺的数目 D.溶液中溶质的质量分数

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40℃时，将等质量的两份澄清饱和石灰水，一份冷却到10 ℃，另一份加入少量氧化钙，温度仍控制在40 ℃．这两种情况下均不改变的是