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    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A、室温下，42.0g乙烯和环丁烷的混合气体中含有的碳原子数约为3NA
    B、4.0g重水（D2O）中所含质子数为0.4NA
    C、100mL 18 mol?L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为1.8NA
    D、一定温度下，1L 0.50mol?L-1NH4Cl溶液与2L 0.25mol?L-1 NH4Cl溶液含NH4+的物质的量相同
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A．乙烯和环丁烷的最简式为CH2，根据最简式计算出混合物中含有碳原子数目；
    B．重水中含有10个质子，重水的摩尔质量为20g/mol；
    C．铜与浓硫酸的反应中，随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，反应停止，则铜足量时反应生成的二氧化硫小于0.9mol，转移的电子小于1.8mol；
    D．铵根离子浓度不同，铵根离子的水解程度不同．
    解答： 解：A．42g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有3mol最简式CH2，含有3mol碳原子，含有的碳原子数为3NA，故A正确；
    B．4.0g重水（D2O）的物质的量为0.2mol，0.2mol重水中含有2mol质子，所含质子数为4NA，故B错误；
    C．100mL 18 mol?L-1浓硫酸中含有1.8mol硫酸，铜与浓硫酸的反应中，消耗1.8mol硫酸生成0.9mol二氧化碳，转移1.8mol电子，由于随着反应的进行，浓硫酸会变成稀硫酸，铜与稀硫酸不反应，则反应转移的电子小于1.8mol，转移电子数为1.8NA，故C错误；
    D．1L 0.50mol?L-1NH4Cl溶液中含有溶质氯化铵0.5mol，2L 0.25mol?L-1 NH4Cl溶液含有氯化铵0.5mol，如果铵根离子不水解，则溶液中含有的铵根离子的物质的量相等，由于浓度不同，铵根离子的水解程度不同，所以两溶液中铵根离子的物质的量不相等，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断、盐的水解及其影响，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项C为易错点，注意铜与稀硫酸不发生反应．
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    下列排列顺序正确的是（　　）
    ①固体的热稳定性：CaCO3＞Na2CO3＞NaHCO3；
    ②还原性：SO32-＞I-＞Br-；
    ③微粒半径：K+＞Na+＞O2-；
    ④结合H+的能力：OH-＞AlO2-＞HCO3-；
    ⑤氢化物的沸点：H2O＞NH3＞HF．
    A、①③B、②④C、①②D、③⑤

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    下列说法或表示法正确的是（　　）
    A、等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
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    C、C（石墨）=C（金刚石）△H＞0 所以石墨比金刚石稳定
    D、在101 kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+285.8 kJ?mol-1

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    硫酸是一种重要的化工产品，2SO2+O2?2SO3是生产过程中的重要反应．下列对于该反应的说法中正确的是（　　）
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    D、在工业合成SO3时，要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题

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    从下列各项可以判断某一元酸是强酸的是（　　）
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