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如表是元素周期表的一部分.表中所列的字母分别代表某一化学元素,与实际元素符号无关.

周期
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
1 A            
2 B C D E J K L
3 F G H I      
  M            
(1)下列说法正确的是
 

A.第一电离能:A>B>E>J>K        B.电负性:B>C>D>E>J
C.原子半径:F>G>H>E            D.D、I分别与L形成的简单分子均为非极性分子
(2)表中A与E可形成A2E=E=EA2分子,有关该分子的说法不正确的是
 

A.分子中有6个σ键和2个π键
B.三个E原子都是sp2杂化
C.四个A原子不在同一平面内
D.三个E原子在同一条直线上
(3)F晶体的晶胞结构如图,精英家教网它的空间利用率为
 
(填“52%”、“68%”或“74%”).
(4)字母K表示的元素原子基态时的价层电子排布式为
 

(5)MAL2晶体中包含的微粒间作用力有(填序号)
 

①离子键    ②极性键    ③分子间作用力    ④金属键
(6)BHA4是一种络合物,中心原子配位数为
 
,根据价层电子互斥理论可确定该物质中阴离子空间构型为
 
分析:由元素在周期表中的位置可知,A为氢元素,B为Li、C为Be、D为B元素、E为碳元素、F为Na、G为Mg、H为Al、I为Si、J为氮元素、K为氧元素、L为F元素、M为钾元素,
(1)A.同周期自左而右第一电离能呈增大趋势,N元素的2p能级为半满稳定状态,第一电离能高于同周期相邻元素,一般非金属性越强第一电离能越大;
B.同周期自左而右电负性增大;
C.同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大;
D.根据价层电子对互斥理论判断分子空间构型,根据正负电荷重心是否重合判断分子极性;
(2)A.单键为σ键,双键中含有1个σ键、1个π键;
B.根据E成的σ键数目及孤对电子对数确定杂化方式;
C.根据E原子杂化方式,判断分子空间构型,据此判断;
D.根据分子中中间E原子杂化方式,判断3个E原子空间构型;
(3)Na晶胞为体心立方,令原子半径为r、晶胞棱长为l,晶胞体对角线为4r,则3l2=(4r)2,故l=
3
r
4
,计算晶胞的体积,计算晶胞中Na原子数目、进而计算Na原子总体积,空间利用率=
Na原子总体积
晶胞体积
×100%;
(4)O元素原子有2个电子层,第二电子层含有电子数为6,结合核外电子排布规律书写;
(5)KHF2晶体属于离子晶体,晶体中H、F原子之间形成极性键;
(6)LiAlH4是一种络合物,配离子AlH4-中心Al原子配体为4个H原子,计算Al原子价层电子对数与孤对电子对,确定空间结构.
解答:解:由元素在周期表中的位置可知,A为氢元素,B为Li、C为Be、D为B元素、E为碳元素、F为Na、G为Mg、H为Al、I为Si、J为氮元素、K为氧元素、L为F元素、M为钾元素,
(1)A.同周期自左而右第一电离能呈增大趋势,N元素的2p能级为半满稳定状态,第一电离能高于同周期相邻元素,一般非金属性越强第一电离能越大,故第一电离能N>O>C>H>Li,故A错误;
B.同周期自左而右电负性增大,故电负性B<C<D<E<J,故B错误;
C.同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,故原子半径F>G>H>E,故C正确;
D.B、Si分别与F形成的简单分子分别为BF3、SiF4,BF3分子中B原子价层电子对数=3+
3-1×3
2
=3、不含孤对电子,故其为平面正三角形,分子中正负电荷重心重合,为非极性分子;SiF4分子中Si原子价层电子对数=4、不含孤对电子,故其为平面正三角形,分子中正负电荷重心重合,为非极性分子,故D正确,
故答案为:CD;
(2)A2E=E=EA2分子为H2C=C=CH2
A.单键为σ键,双键中含有1个σ键、1个π键,故H2C=C=CH2分子中有6个σ键和2个π键,故A正确;
B.H2C=C=CH2分子中中间C原子成2个σ键、不含孤对电子,杂化轨道数目为2,采取sp杂化,两端C原子都成3个σ键、不含孤对电子,杂化轨道数目为3,采取sp2杂化,三个碳原子杂化方式不同,故B错误;
C.H2C=C=CH2分子中中间C原子成2个σ键、不含孤对电子,杂化轨道数目为2,采取sp杂化,3个碳原子处于同一直线;两端C原子都成3个σ键、不含孤对电子,杂化轨道数目为3,采取sp2杂化,为平面三角形结构,故该分子为平面结构,所有原子处于同一平面,故C错误;
D.H2C=C=CH2分子中中间C原子成2个σ键、不含孤对电子,杂化轨道数目为2,采取sp杂化,3个碳原子处于同一直线,故D正确,
故答案为:BC;
(3)Na晶胞为体心立方,令原子半径为r、晶胞棱长为l,晶胞体对角线为4r,则3l2=(4r)2,故l=
4
3
r
3
,晶胞的体积=(
4
3
r
3
3=
64
3
r3
9
,晶胞中Na原子数目=1+8×
1
8
=2、晶胞中Na原子总体积=2×
4
3
πr3,故晶胞空间利用率=
8
3
πr3
64
3
r3
9
×100%≈68%,
故答案为:68%;
(4)O元素原子有2个电子层,第二电子层含有电子数为6,故原子基态时的价层电子排布式为2s22p4
故答案为:2s22p4
(5)KHF2晶体属于离子晶体,含有离子键,晶体中H、F原子之间形成极性键,
故答案为:①②;
(6)LiAlH4是一种络合物,配离子AlH4-中心Al原子配体为4个H原子,Al原子价层电子对数=4+
3+1-4
2
=4、不含孤对电子,故AlH4-为正四面体结构,
故答案为:4;正四面体.
点评:本题考查物质结构与性质,涉及元素周期表、元素周期律、杂化理论、化学键、分子结构与性质、晶胞计算等,难度较大,(3)为易错点、难点,理解晶胞结构性质原子半径与晶胞棱长关系是关键.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

如表是元素周期表的一部分,表中的每个字母表示一种短周期元素,回答下列问题:
       H             He
          A B  
C   D   E F G  
(1)画出G的原子结构示意图

(2)A、B、E、F、G五种元素所形成的气态氢化物最稳定的是
HF
HF
(填化学式)
(3)C在元素周期表中的位置是第三周期
IA
IA
族.
(4)F、G元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是
HClO4
HClO4
(填酸的化学式)
(5)写出C、B形成化合物的电子式

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2008?安庆模拟)如表是元素周期表的一部分,其中所列字母分别代表某一元素.请你根据表中所给元素,回答下列问题:

(1)“大爆炸理论”指出:200亿年以前,宇宙中所有物质都包含在一个密度无限大,温度无限高的原始核中,由于某种原因它发生了爆炸,首先产生了中子、质子和电子,随后就产生了元素.你由此可知最先产生的元素是
a
a
(填写表中字母).
(2)e、f单质及ef合金中硬度最大的是
镁铝合金
镁铝合金
(填写名称).
(3)请写出原子核外最外层电子数为最内层电子数3倍的元素原子的核外电子排布式:
1s22s22p63s23p4
1s22s22p63s23p4
,该元素低价氧化物在一定条件下转化为高价氧化物的反应为工业重要反应,请写出此反应的化学方程式
2SO2+O2
催化剂
.
2SO3
2SO2+O2
催化剂
.
2SO3

(4)比较表中cdg三种元素的第一电离能的大小顺序
c>d>g(或N>O>S)
c>d>g(或N>O>S)

(5)请写出能验证h和i非金属性强弱的一个化学反应的离子方程式
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

(6)用来组成酸、碱、盐三类物质至少需要的元素有
acd
acd
(填写表中字母).

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2010?聊城模拟)如表是元素周期表的一部分.X、Y、Z均为短周期元素,X、Z的质子数之和为23.下列说法正确的是(  )
X
Y Z
W

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科目:高中化学 来源: 题型:

如表是元素周期表的一部分.表中所列的字母分别代表一种化学元素.
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试回答下列问题:
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(1)请写出元素O的基态原子电子排布式
 

(2)c元素的一种同素异形体与熔融的n单质形成石墨间隙化合物,比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物,其化学式可写作CxK,其平面图形见图1,则x值为
 

(3)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图2,其中序号“8”代表
 
(填元素符号);其中电负性最大的是
 
(填右图中的序号).
(4)由i原子跟d原子以1:1相互交替结合而形成的晶体,晶型与晶体j相同.则i与d形成的晶体中一个晶胞中含有4个i原子;与同一个i原子相连的d原子构成的空间构型为
 
,d原子的杂化类型为
 

(5)i单质晶体中原子的堆积方式如图3甲所示,其晶胞特征如图3乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如图3丙所示.若已知i的原子半径为dcm,NA代表阿伏加德罗常数,i的相对原子质量为M,则该晶体的密度为
 
_g/cm3  (用字母表示).

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