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    铁及其化合物应用广泛。
    （1）三氯化铁是一种水处理剂，工业制备无水三氯化铁固体的部分流程如下图：

    ①检验副产品中含有X时，选用的试剂是   (填下列各项中序号)。
    a．NaOH溶液    b．KSCN溶液  c．酸性KMnO4溶液  d、铁粉
    ②在吸收塔中，生成副产品FeCl。的离子方程式为
    （2）高铁酸钾(K2FeO4)也是一种优良的水处理剂，工业上，可用铁作阳极，电解KOH溶液制备高铁酸钾。电解过程中，阳极的电极反应式为       ；电解一段时间后，若阳极质量减少28 g，则在此过程中，阴极析出的气体在标准状况下的体积为   L。
    （3）硫化亚铁常用于工业废水的处理。
    ①你认为，能否用硫化亚铁处理含Cd2+的工业废水?   (填“能”或“否”)。请根据沉淀溶解平衡的原理解释你的观点(用必要的文字和离子方程式说明)：                                           (已知：25℃时，溶度积常数Ksp(FeS)=6．310-18、Ksp(CdS)=3．610-29)
    ②工业上处理含Cd2+废水还可以采用加碳酸钠的方法，反应如下：2Cd2++2CO32-+H2O=Cd2(OH)2CO3+A。则A的化学式为        。
    （17分）
    （1）（5分）①c（2分）②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl?（3分）
    （2）（5分）Fe—6e?+8OH?=FeO42?+4H2O（3分）33.6（2分）
    （3）（7分）①能（1分）CdS比FeS更难溶，可发生沉淀转化Cd2+(aq)+FeS(s)=CdS(s)+Fe2+(aq)（3分）
    ②CO2（3分）

    试题分析：（1）①吸收剂X的作用是吸收未反应的Cl2，生成FeCl3，所以X为FeCl2，检验FeCl3溶液中含有FeCl2的试剂是酸性KMnO4溶液，故c项正确。
    ②Fe作阳极失去电子生成FeO42?，用KOH溶液做电解质溶液，OH?参加反应，所以阳极电极方程式为：Fe—6e?+8OH?=FeO42?+4H2O；阴极和阳极得失电子总数相等，所以对应关系为：Fe ~ 6e? ~ 3H2，则n(H2)=3n(Fe)=3×28g÷56g/mol=1.5mol，标准状况下的体积为33.6L。
    （3）①因为Ksp(CdS)小于Ksp(FeS)，所以CdS比FeS更难溶，可发生沉淀转化Cd2+(aq)+FeS(s)=CdS(s)+Fe2+(aq)，因此能用硫化亚铁处理含Cd2+的工业废水。
    ②根据元素守恒，可知A为CO2。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂。
    I．实验室中以粗铜(含杂质Fe)为原料制备铜的氯化物。现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应(铁架台、铁夹、酒精灯已省略)。按要求回答下列问题：

    （1）按气流方向连接各仪器接口顺序是：a    、         、         、           
    （2）写出加热时硬质试管中发生化学反应的方程式是         。
    （3）反应后，盛有NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用钢铁(含Fe、C)制品盛装该溶液会发生电化腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效。该电化腐蚀过程中正极反应式是             ．
    II．将上述实验制得的固体产物按如下流程操作，试回答下列问题：

    （1）检验溶液2中是否含有杂质离子的试剂是           ；
    （2）某同学用实验制得的CuCl2·2H2O晶体配制0．1 mol·L-1的CuCl2溶液，在称量出CuCl2·2H2O晶体后，溶解该晶体的具体操作为                   
    （3）溶液l可加试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的(填序号)    
    a．NaOH    b．NH3·H2O    C．CuO  d．CuSO4    e．Cu2(OH)2CO3
    （4）反应②是向溶液2中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀。写出制备CuCl的离子方程式：                          .

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    王老师在用酒精喷灯做“铁与水蒸气反应”后，该校高一化学研究性小组同学对得到的黑色固体物质进行了如下实验：

    （1）甲同学认为：该黑色固体为四氧化三铁。请写出黑色固体溶于稀盐酸的化学方程式____________；
    （2）乙同学提出：根据上述实验现象甲同学的观点不可靠，理由是__________；
    （3）深红色溶液C放置一段时间后，发现红色褪去。关于溶液褪色的原因，同学们纷纷猜想：
    假设一：氯水有强氧化性，将溶液中的SCN—氧化；
    假设二：空气中有还原性物质，将                       ；
    假设三：氯水有极强的氧化性，将                       ；
    基于假设一，为验证合理与否，可选用试剂：浓硫酸、1.0mol·L-1HNO3、1.0mol·L-1盐酸、1.0mol·L-1NaOH、0.lmol·L-1FeC13、0.lmol·L-1 CuSO4、20%KSCN、蒸馏水。
    实验操作
    		预期现象
    		结论
    取少量褪色后的溶液，    
    		                         
    		说明假设一是合理的
     
    （4）乙同学用酒精灯加热做铁与水蒸气反应的实验，也得到了黑色固体，它不能被磁铁吸引，当加入盐酸溶解该固体时，溶液呈浅绿色，再滴加KSCN溶液不变色。由此她认为生成该固体的化学方程式为                   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （14分）FeSO4·7H2O广泛用于医药和工业领域，以下是FeSO4·7H2O的实验室制备流程图。根据题意完成下列填空：

    (1)铁屑与稀硫酸反应前，应用10% Na2CO3溶液浸泡几分钟，操作目的是_____，浸泡后，用____（填操作方法）分离并洗涤铁屑。
    (2)操作a为_______________。
    (3)最后得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；
    ②____________________。
    (4) FeSO4·7H2O是某些补血剂的主要成分，实验室要测定某补血剂中铁元素的含量。
    I．方案一：可用KMn04溶液进行氧化还原滴定。在配制100mL 1.00 × 10 - 2 mol·L-1的KMnO4溶液时，所用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒，还有___________（填仪器名称）。在配制过程中，下列说法正确的是____________（填序号字母）。
    A．KMnO4溶于水不放热，可以直接在容量瓶中溶解
    B．容量瓶洗涤后不需干燥即可直接用于实验
    C．定容后摇匀，凹液面低于刻度线，再加水至凹液面最低点与刻度线相平
    D．如果定容时加水超过刻度线必须毓配制
    II．方案二：将FeSO4·7H2O最终转化为Fe2O3，测定质量变化，操作流程如下：

    ①步骤④中一系列操作依次是：过滤、洗涤、______、冷却、称量。
    ②假设实验过程中Fe无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量______g（用含a的代数式表示）。
    ③若步骤③加入X溶液的量不足，则最后测出每片补血剂含铁元素的质量将______（填“偏大，’．“偏小”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为(　　)
    A．1∶1∶1B．1∶3∶1
    C．3∶3∶8D．1∶1∶4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列试剂中，不能用于鉴别Fe2+和Fe3+的是
    A．NaOH溶液B．稀硫酸
    C．KSCN溶液D．酸性KMnO4溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol·L－1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是(  )
    A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－浓度基本不变
    B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显黄色
    C．Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为6：1
    D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D是中学化学常见的四种物质，它们的转化关系如下： A + B =" C" + D
    （1）若A、B、C都是非金属氧化物，且C在空气中易变成A，则A中非氧元素的气态氢化物M的电子
    式为           ；分子的稳定性B            M（填“>”、“<”或“=”）
    （2）若A、D是两种单质，B是黑色有磁性的氧化物，B与盐酸反应生成溶液N，检验N溶液中低价金属阳离子的方法是                                                               。
    将D的粉末加入溶液N中，当有28gD完全溶解时，该反应转移的电子是        mol。
    （3）若A、B、C、D发生反应：2CO2(g) + 6H2(g) = CH3CH2OH(g) + 3H2O(g)，根据下图所示信息，

    ①反应是       反应（填“放热”或“吸热”），判断依据是                       
    ②若△H =" a" KJ/mol，当消耗标况下5.6 L CO2时的反应热△H =        KJ/mol。
    ③在恒温、恒容的密闭容器中，
    下列描述能说明上述反应已达化学平衡状态的是     （填字母序号）。
    A．生成1 mol CH3CH2OH的同时，生成3 mol H2O
    B．容器中各组份的物质的量浓度不随时间而变化
    C．容器中混合气体的密度不随时间而变化
    D．容器中气体的分子总数不随时间而变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    现要测定某氯化亚铁和氯化铁混合物中铁元素的质量分数,按以下步骤进行实验:

    Ⅰ.请根据上面流程,回答以下问题:
    （1）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还必须有　　　　、　　　　（填仪器名称）。 
    （2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式:                                 　。 
    （3）将沉淀物加热,冷却至室温,用天平称量其质量为b1 g,再次加热并冷却至室温称量其质量为b2 g,若b1-b2="0.3" g,则接下来还应进行的操作是　                                                。 
    若蒸发皿质量是W1 g,蒸发皿与加热后固体总质量是W2 g,则样品中铁元素的质量分数是　　　　　　　。 
    Ⅱ.有同学提出,还可以采用以下方法来测定:

    （1）溶解样品改用了硫酸,而不再用盐酸,为什么?                            　。 
    （2）选择的还原剂是否能用铁　　　　（填“是”或“否”）,原因是:　                 　。 
    （3）若滴定用掉c mol/L KMnO4溶液b mL,则样品中铁元素的质量分数是　　　　。 

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