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    【题目】某溶液中含有四种离子，已知其中三种离子Na+、Mg2+、NO3﹣的物质的量浓度分别为0.2molL﹣1 ， 0.1molL﹣1 ， 0.1molL﹣1 ， 则溶液中另一离子及其物质的量浓度可能是（ ）
    A.SO42﹣ 0.1 molL﹣1
    B.Al3+ 0.2 molL﹣1
    C.Cl﹣ 0.3 molL﹣1
    D.K+ 0.4 molL﹣1

    【答案】C
    【解析】解：Na+、Mg2+的电荷浓度为0.2molL﹣1+2×0.1molL﹣1=0.4molL﹣1 ， 而NO3﹣的物质的量浓度为0.1molL﹣1 ， 由溶液的电中性原则可知应含有阴离子，且阴离子的电荷浓度为0.3 molL﹣1 ， 题中只有C符合，
    故选C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知常温下CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5，1g4=0.6。该温度下，向20mL0.01 mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol·L-1KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法正确的是

    A. 滴定过程中宜选用甲基橙作指示剂

    B. a点溶液中c(H+)为1×10-4 mol·L-1

    C. a、b、c、d、e四点中水的电离程度最大的是e点

    D. d 点时溶质的水解常数为6.25×10-10

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96 L。回答下列问题：

    （1）混合气体中碳原子的个数________。(用NA表示阿伏加德罗常数的值)

    （2）该混合气体的平均摩尔质量________g/mol。

    （3）将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。气球中收集到的气体是________，标准状况下气球中收集到的气体的体积为________L，如果上述装置中使用的浓硫酸失效，则气球中气体的相对分子质量会________（填“变大”、“变小”或“不受影响”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述不正确的是

    A. 明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂

    B. 除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可加入MgCO3固体

    C. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

    D. Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法正确的是

    A.Na2O2能与水反应，所以Na2O2可以作气体的干燥剂

    B.钠可以从AgNO3溶液中置换出金属银

    C.钠能与水反应，所以钠着火不能用水灭火，要用泡沫灭火器

    D.Na2O、Na2O2、NaOH和NaHCO3均是强电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（多选）下列有关化学实验安全问题的叙述中不正确的是（ ）
    A.少量的浓硫酸或浓NaOH沾到皮肤上，应用大量的水反复冲洗，再涂抹相应的药品
    B.氢气还原氧化铜，一般先预热氧化铜，然后再通入氢气
    C.浓硝酸需用细口棕色试剂瓶密封保存
    D.实验室制备有毒气体应在通风橱中进行，且必须对尾气进行吸收或处理

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据编号①～⑩代表的元素在周期表中的位置，回答下列问题：

    族

    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    1

    ①

    ②

    2

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    3

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    ⑩

    （1）最高正价为+1价，还能显﹣1价的元素是____（填元素符号）；⑦、⑧、⑨三种元素最高价氧化物对应的水化物，碱性由强到弱的顺序排列为________（填化学式）．

    （2）③的单质在空气中充分燃烧的化学方程式是________________________________．④与⑥形成的稳定化合物的电子式为______________．

    （3）①、⑤、⑥三种元素形成的一种常见盐的化学式为________________，其中含有的化学键类型为_________________．

    （4）高温灼烧由⑦与⑩形成的化合物时，火焰呈___色．⑤的最高价氧化物水化物的稀溶液与金属铜反应的离子方程式为______________________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A. 某温度下纯水pH＝6，则在该条件下pH＝4的醋酸和pH＝10的NaOH中水的电离程度相同

    B. NH4Cl溶于D2O的离子方程式：NH＋D2ONH3·D2O＋H＋

    C. 已知S的燃烧热为Q kJ·mol－1，则S(s)＋O2(g)===SO3(g)　ΔH＝－Q kJ·mol－1

    D. 水的自偶电离方程式：2H2OH3O＋＋OH－，则液氨自偶电离方程式：2NH3NH＋NH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外小组利用乙炔与酸性KMnO4溶液反应，测定乙炔的相对分子质量。下图是测定装置示意图。该小组实验如下：实验前，D装置中KMnO4的物质的量为xmol。实验完毕，D及E装置的总质量共增重yg，此时D中过量的KMnO4恰好能与含zmol FeSO4的溶液完全反应(注：反应中MnO4－被还原成Mn2＋，Fe2＋被氧化成Fe3＋)，通过计算即可测出乙炔的相对分子质量。

    （1）实验室制取乙炔时，分液漏斗中的液体a通常是_________________。

    （2）CuSO4溶液的作用是_____________________。

    （3）配平乙炔与酸性KMnO4溶液反应的化学方程式（请在方框中填计量系数）：

    □C2H2＋□KMnO4＋□H2SO4—□K2SO4＋□MnSO4＋□CO2↑＋□H2O_______________

    （4）若该小组实验原理及所有操作均正确，则下列各因素对所测乙炔的相对分子质量没有影响的是（填选项）____________。

    A．装置A中产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液

    B．乙炔通过酸性KMnO4溶液的速率过快，少量乙炔未被氧化而逸出

    C．将E装置（盛有碱石灰的干燥管）换成盛有浓硫酸的洗气瓶

    （5）另一课外小组认为，该课外小组的实验装置及实验操作存在不足，请用简明文字说明，应采取何种措施或改进？答：___________________________________________________________________。

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