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    Mg（OH）2固体在水中存在如下平衡：Mg（OH）2（s）?Mg2++2OH-，为使Mg（OH）2固体的量减少可加入（　　）
    A、NH4Cl
    B、NaOH固体
    C、MgCl2固体
    D、NaCl固体
    考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：根据平衡移动原理及溶度积解答，要使Mg （OH）2 固体进一步溶解，即平衡向右移动，可以加水，或降低Mg2+或OH-的浓度，加入与Mg2+或OH-反应的物质，以此解答该题．
    解答： 解：A．加入少量NH4Cl，NH4+与OH-结合生成氨水，故氢氧根的浓度减小，故平衡右移，故A正确；
    B．加入NaOH，OH-的浓度增大，平衡向左移动，Mg （OH）2 固体的量增大，故B错误；
    C．加入MgCl2固体，Mg2+的浓度增大，平衡向左移动，Mg （OH）2 固体的量增大，故C错误；
    D．加入NaCl固体，对平衡移动无影响，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡和沉淀的转化，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意从平衡移动的角度解答该题．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语表达正确的是（　　）
    A、N2的结构式：：N≡N：
    B、NaCl的电子式：
    C、Cr的价层电子排布图：3d54s1
    D、F-的结构示意图：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向如图装置的试管中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质是（　　）
    A、氢氧化钠B、硝酸铵
    C、浓硫酸D、生石灰

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）对于Ag2S（s）?2Ag+（aq）+S2-（aq），其Ksp=
     
    ．
    （2）氯化铝的水溶液呈
     
    （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH
     
    7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）：
     
    ．实验室在配制氯化铝的溶液时，常将氯化铝固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以
     
    （填“促进”、“抑制”）其水解．
    （3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：
    ①1molH2中的共价键断裂吸收436KJ能量，0.5molO2中的共价键断裂吸收249KJ能量，形成1mol水蒸气中的共价键释放930KJ能量．
    ②H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ?mol-1
    ③CH4 （g）+2O2（g）=2H2O（l）+CO2（g）△H=-890kJ?mol-1
    （1）写出H2 在O2中燃烧生成水蒸气的热化学方程式
     
    ；
    （2）1.12L（折算成标况下的体积）H2完全燃烧生成液态水放出的热量为
     
    ；
    （3）实验测得氢气和甲烷的混合气体共4mol完全燃烧时放热为2358kJ（生成的水为液态），则混合气体中氢气和甲烷的体积比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    火箭发射时可用肼（N2H4）为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气．已知：
    N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ?mol-1；
    N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ?mol-1
    H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ?mol-1
    则N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=
     

    请写出N2H4和NO2反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    [化学一选修5：有机化学基础]某新型药品Telmisartan的中间体H可由下列路线合成：

    已知：

    请回答：
    （1）A的化学名称为
     
    ，B的核磁共振氢谱中有
     
    个峰．
    （2）F的结构简式为
     
    ，E中官能团的名称为
     
    ．
    （3）写出满足下列条件的C的所有同分异构体的结构简式
     
    ．
    ①苯环上只有-个链状取代基   ②能发生酯化反应   ③碳碳双键的碳原子上不连-OH
    （4）B→D的化学方程式为
     
    ．
    （5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2．H在一定条件下水解的产物之一为氨基酸M，则由M形成二肽的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某兴趣小组同学共同设置了如图所示的实验装置，即可用于制取气体，又可用于验证物质的性质．请回答下列问题：
    （1）利用装置Ⅰ制取气体，生成气体的反应应具备的条件是
     
    ．装置Ⅲ中仪器D在实验中的作用是
     
    ．
    （2）利用Ⅰ、Ⅱ装置制取气体（K2关闭，K1打开）．甲同学认为：利用Ⅱ装置可以收集H2、NH3等气体，但不能收集O2和NO等气体，其理由是
     
    ．
    乙同学认为：利用Ⅱ装置作简易改进（不改变仪器装置）也可以收集O2和NO等气体，但不能收集SO2等气体，改进的方法是
     
    ，利用Ⅱ装置再作简易改进（不改变仪器装置）也可以收集SO2等气体，改进的方法是
     
    ．
    （3）利用Ⅰ、Ⅲ装置验证物质的性质（K2打开，K1关闭）．如设计实验证明氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2则在A中加浓盐酸，B中加
     
    ，C中加
     
    ．观察到C中的现象是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请分析回答某同学在探究浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸分别与铜反应的实验中发生的有关问题．
    Ⅰ．探究上述四种酸与铜反应的还原产物的性质先将铜与浓硫酸反应产生的气体X持续通入如图1装置中，一段时间后再将铜与浓硝酸反应产生的大量气体Y也持续通入该装置中，可观察到的现象包括（可选多项，下同）
     

    A．通入X气体后产生白色沉淀B．通入X气体后溶液中无明显现象
    C．通入Y气体后开始沉淀D．通入Y气体后沉淀溶解
    E．通入Y气体后溶液中无明显现象
    由此可得到的结论是
     

    A．HNO3的酸性比H2SO4强
    B．盐酸的酸性比H2SO3强
    C．BaSO3能溶于盐酸
    D．HNO3能氧化H2SO3（或SO2）
    E．BaSO4不溶于水也不溶于HNO3溶液
    Ⅱ、如图2是甲、乙两位同学探究铜与稀硝酸反应还原产物的实验装置图，请回答下列问题：
    （2）实验装置甲烧瓶内有红棕色气体的原因是（写化学方程式）：
     
    ．
    （3）当反应结束后若铜有剩余，若通过分液漏斗向烧瓶内再加入稀硫酸，又可继续反应，产生无色无味的气体，此时的离子方程式可表示为：
     
    ．

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