Question

如图为一些常见无机物之间的转化关系，已知X是-种盐，H是金属单质，F、I是常见非金属单质，E、G都是工业上重要的碱性物质，它们有如图所示的关系．试回答下列问题：
（1）G的化学式为：______．在反应①中，每生成2.24L（标准状况下）气体F，反应转移电子的物质的量为______．
（2）写出下列反应的化学方程式
①______；②______ 2MgO+C

Answer 1

【答案】分析：H是金属单质，在B中点燃反应生成A、I，I是常见非金属单质，推断为：H为Mg，I为C，A为MgO，B为CO₂；B+D=E+F，F为非金属单质，E为工业上重要的碱性物质，推断为：D为Na₂O₂，E为NaOH，F为O₂，G是工业上重要的碱性物质，C+Na₂O₂=G+O₂；可以判断：G为Na₂CO₃，C为H₂O；上述分析得到，X是-种盐，X分解得到MgO、CO₂、H₂O；推断X为镁的碳酸盐；结合判断出的物质分析回答问题；
解答：解：H是金属单质，在B中点燃反应生成A、I，I是常见非金属单质，推断为：H为Mg，I为C，A为MgO，B为CO₂；B+D=E+F，F为非金属单质，E为工业上重要的碱性物质，推断为：D为Na₂O₂，E为Na₂CO₃，F为O₂，G是工业上重要的碱性物质，C+Na₂O₂=G+O₂；可以判断：G为NaOH，C为H₂O；
（1）G的化学式为：NaOH，反应①发生的反应是2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，每生成1molO₂，电子转移为2e^-，每生成2.24L（标准状况下）气体F（O₂）物质的量为0.1mol，反应转移电子的物质的量为0.2mol，故答案为：NaOH；0.2mol；
（2）反应①的化学方程式为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；②的化学方程式为：2Mg+CO₂2MgO+C，
故答案为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；2Mg+CO₂2MgO+C；
（3）X在医药上用作解酸剂，X为镁的碳酸盐，与盐酸作用时，生成B（CO₂）的物质的量与消耗盐酸的物质的量之比为3：8，生成产物氯化镁二氧化碳和水，依据反应中原子守恒和反应性质可知，1molX中含碳酸根离子为3mol，含镁离子4mol，依据化合价代数和为0和原子守恒得到X的化学式为Mg₄（OH）₂（CO₃）₃或Mg（OH）₂?3MgCO₃；
与盐酸反应的化学方程式：Mg₄（OH）₂（CO₃）₃+8HCl=4MgCl₂+3CO₂↑+5H₂O，
故答案为：Mg₄（OH）₂（CO₃）₃+8HCl=4MgCl₂+3CO₂↑+5H₂O．
点评：本题考查了物质转化关系判断，物质性质的综合应用，主要考查工业重要的两种碱的性质判断，过氧化钠性质应用，关键是二氧化碳和金属镁发生的特征反应的推断．