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    现有两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色的饱和溶液，请提出简便的鉴别方法，其中不合理的是（ ）

    ①用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3

    ②取同量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞试液，红色较深的是Na2CO3

    ③取同量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3

    ④取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3

    ⑤取同量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3

    ⑥取同量的溶液于两支试管中，滴加Ba（OH）2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3

    A．①② B．③⑥ C．④⑤ D．②⑤

    练习册系列答案
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    （1）反应后生成的硝酸铜溶液的浓度为 mol/L；

    （2）被还原的硝酸的物质的量为 mol。

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    已知某有机物9．2g与足量氧气在密闭容器中完全燃烧后，将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰．浓硫酸增重10．8g，碱石灰增重17．6g，该有机物的化学式是（ ）

    A．C2H6O B．C2H4O C．C2H6O2 D．CH4O

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    下列实验能成功的是（ ）

    A. 将乙酸和乙醇混合加热制乙酸乙酯

    B. 苯和浓溴水反应制溴苯

    C. 向浓苯酚中加几滴稀溴水观察沉淀

    D. 用CuSO4溶液和过量NaOH溶液混合，然后加入几滴乙醛，加热煮沸观察红色沉淀

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁省高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：

    根据以上规律判断，下列结论正确的是（ ）

    A．反应Ⅰ：ΔH＞0，p2＞p1

    B．反应Ⅱ：ΔH＞0，T1＞T2

    C．反应Ⅲ：ΔH＞0，T2＞T1；或ΔH＜0，T2＜T1

    D．反应Ⅳ：ΔH＜0，T2＞T1

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁省高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn（s）＋2MnO2（s）＋H2O（l）===Zn（OH）2（s）＋Mn2O3（s）下列说法错误的是（ ）

    A．电池工作时，锌失去电子

    B．电池正极的电极反应式为2MnO2（s）＋H2O（l）＋2e－===Mn2O3（s）＋2OH－（aq）

    C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

    D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少6.5 g

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁省高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关的叙述正确的是（ ）

    A. HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质

    B. 向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体

    C. 根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间

    D. “血液透析”原理与胶体的性质无关

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年甘肃省高二上期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    室温下，下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ）

    A．0．lmol/L NaHS溶液：c(H+)+c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)

    B．0．lmol/L Na2CO3溶液：c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0．lmol/L

    C．pH=11的NaOH溶液与pH =3的CH3COOH溶液等体积混合：c(Na+)=c(CH3COO-)＞ c(OH-)= c(H+)

    D．浓度均为0．1 mol/L的 ① NH4Cl ②NH4Al(SO4)2 ③ NH4HCO3三种溶液，其中c(NH4+)：③＞①＞②

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    Ⅰ、在金刚石、CS2、N2、C2H4、H2O2、金属Fe 等六种晶体中：

    （1）以非极性键结合的非极性分子是______________；

    （2）通过非极性键形成的原子晶体是______________；

    （3）含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是______________；

    （4）固态和熔融状态下都能导电的晶体是______________；

    Ⅱ、C和Si元素在化学中占有极其重要的地位．

    （1）CO2属于______________晶体，熔化时克服的微粒间作用力是______________；SiO2属于______________晶体，熔化时克服的微粒间作用力是______________；所以熔点CO2 ______________SiO2(填“＜”、“=”或“＞”）．

    （2）SiO2晶体中每个硅与______________个O相连，每个氧与______________Si相连．

    （3）石墨晶体中，层内形成正六边形的平面网状结构，试分析层内每个正六边形占有的碳原子数为___________个。

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