Question

汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：

N₂(g)＋O₂(g)2NO(g)　ΔH>0，

已知该反应在2 404 ℃ 时，平衡常数K＝64×10^－4。

请回答：

(1)某温度下，向2L的密闭容器中充入N₂和O₂各1mol，5分钟后O₂的物质的量为

0.5mol，则N₂的反应速率________。

(2)假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志________。

A．消耗1 mol N₂同时生成1 mol O₂     B．混合气体密度不变

C．混合气体平均相对分子质量不变   D．2v(N₂)_正＝v(NO)_逆

(3)将N₂、O₂的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是________(填字母序号)。

图K30－2

(4)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N₂和O₂，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数________。(填“变大、“变小”或“不变”)

(5)该温度下，某时刻测得容器内N₂、O₂、NO的浓度分别为

2.5×10^－1mol/L、4.0×10^－2mol/L和3.0×10^－3mol/L，此时反应________________(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，理由是____

Answer 1

(1)0.05 mol/(L·min)　(2)AD　(3)AC　(4)不变

(5)向正反应方向进行　因为浓度商Q_c<K