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    16．已知有热化学方程式：SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═SO3（g）△H=-98.32kJ/mol现有5molSO2参加反应，当放出393.28kJ热量时，SO2的转化率最接近于（　　）
    A．40%B．50%C．80%D．90%

    分析 由SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═SO3（g）△H=-98.32kJ/mol，则1molSO2完全反应，放出98.2kJ的热量，利用物质的量与放出的热量成正比计算反应的二氧化硫，以此计算SO2的转化率．

    解答 解：设反应的二氧化硫为x，则
    SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═SO3（g）△H=-98.32kJ/mol，
     1mol                            98.32kJ
     x                               393.28kJ
    $\frac{1mol}{x}$=$\frac{98.32kJ}{393.28kJ}$，解得x=4mol，
    所以SO2的转化率为$\frac{4mol}{5mol}$×100%=80%，
    故选C．

    点评 本题考查热化学反应方程式的计算，明确热化学方程式的意义及物质的量与热量的关系即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．为了探究苯酚和乙醇分子中羟基上氢原子的活泼性，甲、乙两位同学分别设计如下甲、乙两方案．
    方案甲：
    实验1：取少量无水乙醚于试管中，加入少量金属钠．
    实验2：各取3mL无水乙醚于试管中，分别加入少量等物质的量的苯酚和乙醇，再投入大小相同的钠块．
    方案乙：
    各取少量等物质的苯酚和乙醇于试管中，均在60℃的水浴加热，待苯酚熔化后，各放入相同大小的一小块金属钠．（已知：苯酚的密度为1.07g/mL）
    （1）方案甲中：
    ①设计实验1的目的是证明钠与乙醚不反应，烃基上的氢不能被钠取代；
    ②写出实验2中的化学反应方程式：2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑；2C6H5OH+2Na→2C6H5ONa+H2↑
    （2）方案乙中观察到：在乙醇中，钠很快与乙醇反应产生气体，溶液保持澄清；在苯酚中，钠块表面有少量气泡，且表面产生白色悬浮物，最后白色悬浮物充满苯酚熔融液．
    ①实验中观察到的白色悬浮物可能为；
    ②苯酚熔融液与钠的反应速率不如无水乙醇与钠的反应快，其可能原因有反应物接触面积小；生成的苯酚钠将钠包起来，阻止了反应的进行．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）△H=-92.6kJ•mol-1．实验没得反应在起始，达到平衡时的有关数据如表所示：
    容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化
    X2Y2XY3
    ①130放热23.15kJ
    ②0.61.80.8akJ
    下列叙述不正确的是（　　）
    A．容器①、②中反应的平衡常数相等
    B．容器②中反应达到平衡时放出的热量为23.15 kJ
    C．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2mol•L-1
    D．若容器①体积为0.20L，则达平衡时放出的热量大于23.15kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．已知：某温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中加入2mol X和2mol Y，发生反应X（g）+Y（g） 2Z（g）．在1min时反应达到平衡，混合气体中Z的体积分数为50%．求：
    （1）该反应在前1min内X的平均速率．
    （2）该温度下的平衡常数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下．
    （1）以N2和H2为原料合成氨气．反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．
    ①该反应的化学平衡常数表达式是K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
    ②该反应的化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：
    T/K473573673…
    K4.4×10-2K1K2…
    其中，K1＞K2（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ③下列措施可以提高H2的转化率的是（填选项序号）bc．
    a．选择适当的催化剂    b．增大压强    c．及时分离生成的NH3 d．升高温度
    ④一定温度下，在密闭容器中充入1mol N2和3mol H2发生反应．
    （Ⅰ）若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的$\frac{15}{16}$，求N2的转化率α1．（用三列式作答，要求写出计算过程）
    （Ⅱ）若容器压强恒定，达到平衡状态时，N2的转化率为α2，则α2＞α1（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）以氨气、空气为主要原料制硝酸．
    ①NH3被氧气催化氧化生成NO的反应的化学方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    ②在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＞0．该反应的反应速率（υ）随时间（t）变化的关系如图所示．若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）abd．

    a．在t1～t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态
    b．在t2时，采取的措施可以是升高温度
    c．在t3～t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
    d．在t5时，容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值
    （3）硝酸厂常用催化还原法处理尾气：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2．
    已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
    N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
    则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1034.9kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义．以下是关于合成氨的有关问题，请回答：
    （1）若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定条件下发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2mol．则前5分钟的平均反应速率v（N2）=0.01mol/（L•min）．平衡时H2的转化率为50%．
    （2）平衡后，若提高H2的转化率，可以采取的措施有CD
    A．加了催化剂               B．增大容器体积
    C．降低反应体系的温度       D．加入一定量N2
    （3）若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：请完成下列问题：
    T/℃200300400
    KK1K20.5
    ①该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
    ②试比较K1、K2的大小，K1＞ K2 （填“＜”“＞”或“=”）；
    ③下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是C（填序号字母）
    A、容器内N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1：3：2
    B、v（N2）正=3v（H2）逆
    C、容器内混合气体的压强保持不变
    D、混合气体的密度保持不变
    ④400℃时，当测得NH3、N2和H2的物质的量分别为3mol、2mol和1mol时，则该反应的v（N2）正＞v（N2）逆 （填“＜”“＞”或“=”）．
    （4）某温度下上述反应平衡时，恒容、升高温度，则原化学平衡向逆反应方向移动（填“正”或“逆”），正反应速率增大（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），容器内混合气体的压强增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）
    A．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ•mol--1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ•mol-1
    B．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量
    C．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H=akJ•mol--12C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=bkJ•mol--1则a＞b
    D．已知P （红磷，s）═P （白磷，s）△H＞0，则白磷比红磷稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．若5.2g乙炔（C2H2气态）完全燃烧生成液态水和CO2（g）时放热260kJ．该反应的热化学方程式为2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2600.0kJ•mol-1；乙炔的燃烧热为-1300kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如图所示：

    ①在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在浓盐酸中，再加水稀释，这样操作的目的是抑制氯化铁水解．
    ②写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+2Fe2++4H+．
    ③该小组同学向C烧杯反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42-．该做法不合理（填“合理”或“不合理”），理由是硝酸可以将溶解的SO2氧化为H2SO4，干扰实验．
    ④能表明I-的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色．

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