练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是( )

    A.NaOH溶液和CuCl2溶液

    B.Na2CO3溶液和稀硫酸

    C.Na2SO4溶液和MgCl2溶液

    D.Ca(OH)2溶液和盐酸

    【答案】C

    【解析】

    溶质NaOH、CuCl2、Na2CO3、Na2SO4、Ca(OH)2、MgCl2、HCl、H2SO4都是电解质，它们在水溶液中电离成自由移动的阴、阳离子。是否能够发生化学反应，可根据是否生成难溶性物质、难电离的物质、易挥发性的物质来进行判断.Na2SO4和MgCl2溶液混合后既没有难溶性物质、也没有难电离的物质、易挥发性的物质生成，故不发生离子反应。

    答案选C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

    选项

    实验操作和现象

    结论

    A

    测定等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO4溶液的pH，前者的PH比后者的大

    元素非金属性：S>C

    B

    向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.lmol.L-1H2SO4溶液，试管口出现红棕色气体

    溶液中NO3-被Fe2+还原为NO2

    C

    向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加CCl4萃取，CCl4层无色

    Fe2+的还原性强于Br-

    D

    向溶液中滴加盐酸酸化的BaC12溶液，产生白色沉淀

    溶液中一定含有SO42-

    A. A B. B C. C D. D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化不能通过一步化学反应实现的是( )

    A.BaCl2→BaSO4B.CuO→Cu(OH)2

    C.NaOH→Na2CO3D.MgSO4→Mg(OH)2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应对应的离子方程式书写正确的是

    A. 饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓

    B. KIO3与KI在酸性溶液中反应：5I-+IO3-+3H2O═3I2+6OH-

    C. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

    D. 饱和石灰水与醋酸溶液混合：Ca(OH)2+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+2H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义，请回答下列问题：
    （1）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2发生反应，则下列说法正确的是 ．
    A.若反应速率v（SO2）﹦v（SO3），则可以说明该可逆反应已达到平衡状态
    B.保持温度和容器体积不变，充入2mol N2 ， 化学反应速率加快
    C.平衡后仅增大反应物浓度，则平衡一定右移，各反应物的转化率一定都增大
    D.平衡后移动活塞压缩气体，平衡时SO2、O2的百分含量减小，SO3的百分含量增大
    E.保持温度和容器体积不变，平衡后再充入2mol SO3 ， 再次平衡时各组分浓度均比原平衡时的浓度大
    F.平衡后升高温度，平衡常数K增大
    （2）若某温度下，SO2（g）+ O2（g）SO3（g）△H=﹣98kJ/mol．开始时在100L的密闭容器中加入4.0mol SO2（g）和10.0mol O2（g），当反应达到平衡时共放出196kJ的热量，该温度下的平衡常数K=（用分数表示）．在该温度下，分别将0.2mol/L 的SO2 和0.1mol/L O2放入固定体积的密闭容器中，当SO2转化率为60%时，该反应向方向进行
    （3）在一个2L的密闭容器中充入一定量的SO3发生反应：其中SO3的变化如下图所示：从10 min起，压缩容器为1L，则SO3的变化曲线为（填图象中的字母序号）．
    （4）反应N2O4（g）2NO2（g）；△H=+57kJmol﹣1 ， 在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是

    A.A，C两点的反应速率：A＞C
    B.A，C两点气体的颜色：A深，C浅
    C.由状态B到状态A，可以用加热的方法
    D.若P2＞P1 ， 则化学平衡常数KA＞KC
    （5）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染．例如：
    ①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣574KJ/mol
    ②CH4（g）+4NO （g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=﹣1160KJ/mol
    请写出1molCH4还原NO2生成N2、CO2、H2O气态物质的热化学方程式 ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化，必须另加适当的氧化剂才能完成的是（ ）

    A.H2O → O2B.CuO→Cu

    C.H2SO4→CuSO4D.Fe→FeCl2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某铁的化合物A存在如下转化关系:

    已知B为黄绿色气体单质。请完成下列问题:

    （1）A的化学式________。

    （2）向C的溶液中滴加适量KSCN溶液,无明显现象,再滴加几滴B的水溶液,溶液呈血红色。 用离子方程式表示该过程________、________。

    （3）若D为金属,则D的化学式________ (写出2种)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】LiAlH4（）、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈分解释放出H2，LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al。下列说法不正确的是

    A. LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4 g/mol

    B. 1 mol LiAlH4在125℃完全分解，转移3 mol电子

    C. LiAlH4溶于适量水得到无色溶液，则化学方程式可表示为：LiAlH4+ 2H2OLiAlO2+ 4H2↑

    D. LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制备1，2﹣二溴乙烷，用16.0g的溴和足量的乙醇制备1，2﹣二溴乙烷，实验结束后得到9.4g产品．实验装置如图所示：
    有关数据列表：

    乙醇

    1，2﹣二溴乙烷

    乙醚

    状态

    无色液体

    无色液体

    无色液体

    密度/gcm﹣3

    0.79

    2.2

    0.71

    沸点/0C

    78.5

    132

    34.6

    熔点/0C

    ﹣130

    9

    ﹣116

    溶解性

    易溶水

    难溶水

    微溶于水

    请回答下列问题：

    （1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其主要目的是（填正确选项前的字母；
    a、引发反应 b、加快反应速度 c、防止乙醇挥发 d、减少副产物乙醚生成
    （2）在装置C中应加入 ， 其目的是；（填正确选项前的字母）
    a、水 b、浓硫酸 c、氢氧化钠溶液 d、酸性KMnO4溶液
    （3）判断该制备反应已经结束的最简单的方法是 ．
    （4）将1，2﹣二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在层（填“上”或“下”）；
    （5）在装置B中较长玻璃导管的作用是；
    （6）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是 ， 但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是；
    （7）本实验中，1，2﹣二溴乙烷的产率为 ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案