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    20．用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液．已知铅蓄电池的总反应为：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是（　　）
    A．d极为阴极
    B．放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：PbO2+4H++SO42-+4e-═PbSO4+2H2O
    C．若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜
    D．若电极材料均为石墨，当析出6.4g Cu时，两池共产生气体3.36L（标准状况下）

    分析 A、电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，说明C极附近有碱生成，即该电极上氢离子放电，该电极是阴极，则d极是阳极，a是阴极b是阳极；
    B、放电时，负极上失去电子发生氧化反应；
    C、电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极；
    D、根据转移电子和生成气体之间的关系式计算．

    解答 解：A、电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，说明C极附近有碱生成，即该电极上氢离子放电，该电极是阴极，则d极是阳极，故A错误；
    B、放电时，铅蓄电池负极的电极反应式为：Pb（s）+SO42-（aq）-2e-=PbSO4 （s），故B错误；
    C、电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，说明C极附近有碱生成，即该电极上氢离子放电，该电极是阴极，则d极是阳极，a是阴极b是阳极，电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，所以b极应为粗铜，故C正确；
    D、若四个电极材料均为石墨，甲电解池中阳极上生成氯气，阴极上生成铜，乙电解池中阳极上生成氧气，阴极上生成氢气，当析出6.4 g Cu时，转移电子是0.2mol，所以生成0.1mol氯气、0.1mol氢气、0.05mol氧气，所以两池中共产生气体5.6 L（标准状况下．），故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了电解原理，难度不大，能准确判断电解池的阴阳极是解本题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．下述实验不能达到预期目的是：
    编号实验内容实验目的
    A用平行光照射区别淀粉溶液和氯化钠溶液
    B加入CaCO3粉末，充分反应后过滤除去CaCl2溶液中的FeCl3
    C通过灼烧的Cu粉末，收集气体除去N2中的少量O2
    D滴入稀盐酸，同时用pH计测定至溶液呈中性除去KNO3溶液中的KOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列物质在空气中不易变质的是（　　）
    A．钠B．氧化钙C．食盐D．石灰水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在485℃时，在体积为1L的密闭容器中，充入1ol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应合成甲醇：
    （1）请完成CO2和3mol H2反应合成甲醇的热化学方程式：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），△H=-49.0kJ/mol
    （2）测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=0.225mol/（L•min）．
    ②该反应的平衡常数表达式为$\frac{[C{H}_{3}OH][{H}_{2}O]}{[C{O}_{2}][{H}_{2}]^{3}}$．
    ③据图中提供的数据计算在该温度下的K值．要有计算过程．（保留三位有效数字）
    （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是A、B、F（多选扣分）
    A．容器中压强不变的状态                  B．混合气体中c（CO2）不变的状态
    C．V逆（H2O）=3V正 （H2）                    D．混合气体的密度保持不变的状态
    E．用CO2、H2、CH3OH的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为1：3：1的状态F．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
    （4）下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是C、D．
    A．升高温度                  B．充入He（g），使体系压强增大
    C．将H2O（g）从体系中分离     D．再充入1mol CO2和3mol H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．只要用一种试剂，可区别NaCl、MgSO4、FeCl2、FeCl3四种溶液，这种试剂是（　　）
    A．HClB．NaOHC．AgNO3D．BaCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列实验操作中错误的是（　　）
    A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来
    B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
    C．使用容量瓶前检查它是否漏水
    D．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．亚硫酸钠和硫粉通过化合反应可制得硫代硫酸钠（Na2S2O3）．已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在．有关物质的溶解度随温度变化曲线如图1所示．某研究小组设计了制备Na2S2O3•5H2O的如图2装置图．
    部分操作步骤如下：
    ①打开K1，关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热．
    ②C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少．当C中溶液的pH接近7时，即停止C中的反应，停止加热
    ③过滤C中的混合液，并将滤液进行处理，得到产品．
    （1）步骤①中，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    （2）步骤②中，“当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应”的原因是Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在．“停止C中的反应”的操作是打开K2，关闭K1．
    （3）步骤③中，“过滤”用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒（填仪器名称）．将滤液进行处理过程是将滤液经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品．依据反应2S2O32-+I2→S4O62-+2I-，可用I2的标准溶液测定产品的纯度．取5.5g产品配制成100mL溶液．取10mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol/L I2的标准溶液进行滴定，相关数据记录如表所示．
    编号1234
    溶液的体积/mL10.0010.0010.0010.00
    消耗I2标准溶液的体积/mL19.9919.9817.1320.03
    （4）判断达到滴定终点的现象是加入最后一滴I2标准溶液后，溶液变蓝，且半分钟内颜色不改变．
    （5）Na2S2O3•5H2O在产品中的质量分数是90.2%．（计算结果请用百分数表示并保留1位小数）（Na2S2O3•5H2O的式量为248）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．乙烯与甲苯都是重要的有机化工原料．
    （1）乙烯通入到Br2水中，现象是溴水褪色，溶液分为两层且上层、下层均无色，化学反应方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
    （2）由甲苯获取食品香料添加剂苯甲酸苯甲酯，存在下列转化：

    回答下列问题：
    ①B-C的化学方程式为
    ②的化学方程式为
    ③A的化学式为C7H7Cl，则含有苯环的A的同分异构体还有3种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某化学研究性学习小组对电解质溶液作出如下的归纳总结（均在常温下），其中正确的是（　　）
    ①1L pH=3的盐酸和醋酸分别与足量的镁粉反应，消耗镁粉的质量相等
    ②pH=10的Na2CO3溶液中由水电离出的c（H+）为10-10mol/L
    ③pH相等的四种溶液：a．CH3COONa、b．C6H5ONa、c．NaHCO3、d．NaOH，其溶液物质的量浓度由小到大的顺序为d、b、c、a
    ④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c（Na+）=2c（SO42-）
    ⑤0.1mol/L CH3COOH溶液加水稀释过程中，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$比值变大
    ⑥V1L pH=12的NaOH溶液与V2L pH=2的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2．
    A．①③④B．②⑤⑥C．③⑤D．③④⑤

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