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    已知298K时，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1，推测含1mol HCl的稀溶液与含1mol NH3的稀溶液反应放出的热量（　　）
    A、小于57.3 kJB、等于57.3 kJC、大于57.3 kJD、无法确定
    分析：依据中和热的概念和实质分析判断，中和热是指酸、碱的稀溶液完全反应生成1mol水时放出的热量；
    解答：解：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热，1mol HCl的稀溶液与含1mol NH3的稀溶液反应生成1mol水，但是HF酸是弱酸，电离需要吸热，所以反应放出的热量小于57.3kJ/mol，故A正确，
    故选A．
    点评：本题主要考查了中和热的概念的理解，注意弱电解质电离吸热是解题的关键．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?福州一模）已知298K时，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH=13.0，则下列说法不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?清远模拟）德国人哈伯在1909年发明的合成氨反应原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）  已知298K时：△H=-92.4kJ?mol-1试回答下列问题：
    （1）在298K时，将10mol N2和30mol H2放入合成塔中，为何放出的热量小于924kJ？
    该反应为可逆反应，10molN2和30molH2不可能完全反应，所以放出的热量小于10×10×92.4kJ=924kJ
    该反应为可逆反应，10molN2和30molH2不可能完全反应，所以放出的热量小于10×10×92.4kJ=924kJ
    ．
    （2）如图一在一定条件下，将1mol N2与3mol H2混合于一个10L密闭容器中，反应达到A平衡时，混合气体中氨占25%，试回答：
    ①N2的转化率αA为
    40%
    40%
    ．
    ②在状态A时，平衡常数KA=
    0.082
    0.06×0.183
    0.082
    0.06×0.183
    （代入数值的表达式，不写出具体数值）当温度由T1变化到T2时，KA
    ＞
    ＞
    KB（填“＞”、“＜”或“=”）
    （3）图二是实验室模拟工业法合成氨的简易装置．简述检验有氨气生成的方法
    用湿润的红色石蕊试纸放在导管口处，若试纸变蓝，说明有氨气生成
    用湿润的红色石蕊试纸放在导管口处，若试纸变蓝，说明有氨气生成
    ．在1998年希腊亚里斯多德大学的Marmellos和Stoukides采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+），实现了高温常压下高转化率的电化学合成氨．其实验装置如图．阴极的电极反应式
    N2+6e-+6H+=2NH3
    N2+6e-+6H+=2NH3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    298K时，有两只容积相等的密闭容器A和B，A容器保持恒容，B容器保持恒压。起始时，向A容器充入3molH2和1molN2，向B容器充入3molH2和2molN2，发生如下反应：

    N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。已知298K时，H=-92．4kJ?mol-1，S=-198．2J?mol-1?K-1

    请回答下列问题：

    (1)根据反应的焓变和熵变计算分析298K下合成氨反应能自发进行(列出计算式即可)           

    (2)达平衡后，若向两容器中通入与起始时等量的原反应气体，达到新的平衡时，A容器中NH3的体积分数     (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，B容器中的NH3的体积分数       

    (3)298K时，将NH3通入水中得到0．1mol?L-1的氨水，测定其pH约为11，向其中加入少量的NH4Cl晶体，晶体溶解后发现溶液的pH减小。对于上述现象有两种不同的解释：

         甲观点：NH4Cl水解呈酸性，增大c(H+)，因此溶液的pH减小。

         乙观点：NH4Cl溶于水电离出大量的NH4＋，抑制NH3?H2O的电离，使c(OH-)减小，因此溶液的pH减小。

    请你设计一个简单实验进行验证上述观点哪个正确，试剂自选。

     (提示：298K时，0.1mol?L-1的NH3?H2O和CH3COOH的电离常数均为1.75×10-5)

                                                                          

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    科目：高中化学 来源：2008-2009学年广东省清远市高三（上）调研化学试卷（解析版） 题型：填空题

    德国人哈伯在1909年发明的合成氨反应原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）  已知298K时：△H=-92.4kJ?mol-1试回答下列问题：
    （1）在298K时，将10mol N2和30mol H2放入合成塔中，为何放出的热量小于924kJ？    ．
    （2）如图一在一定条件下，将1mol N2与3mol H2混合于一个10L密闭容器中，反应达到A平衡时，混合气体中氨占25%，试回答：
    ①N2的转化率αA为    ．
    ②在状态A时，平衡常数KA=    （代入数值的表达式，不写出具体数值）当温度由T1变化到T2时，KA    KB（填“＞”、“＜”或“=”）
    （3）图二是实验室模拟工业法合成氨的简易装置．简述检验有氨气生成的方法    ．在1998年希腊亚里斯多德大学的Marmellos和Stoukides采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+），实现了高温常压下高转化率的电化学合成氨．其实验装置如图．阴极的电极反应式    ．

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