Question

7．常温下，将0.1mo1•L^一1的醋酸溶液加水稀释至原来体积的10倍，下列有关叙述正确的是（　　）

• A． CH₃ COOH的电离平衡常数增大为原来的10倍
• B． CH₃ COO^一与CH₃ COOH的浓度之比增大为原来的10倍
• C． CH₃ COO^一与H^十的浓度之积减小为原来的0.1倍
• D． CH₃ COOH与CH₃ COO^-的浓度之和减小为原来的0.1倍

Answer 1

分析 醋酸为弱酸，不能完全电离，加水稀释促进电离，电离程度增大，但温度不变，则电离平衡常数不变，以此解答．

解答 解：A．电离平衡常数只受温度的影响，温度不变，则平衡常数不变，故A错误；
B．加水稀释促进电离，则溶液总H⁺的浓度大于原来的$\frac{1}{10}$，由K=$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$不变可知，CH₃COO^-与CH₃COOH的浓度之比小于原来的10倍，故B错误；
C．加水稀释时，醋酸进一步电离，则CH₃COOH浓度小于原来的0.1，由K=$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$不变可知，CH₃COO^-与H⁺的浓度之积小于原来的0.1，故C错误；
D．由物料守恒可知，CH₃COOH与CH₃COO^-的浓度之和减小为原来的0.1，故D正确．
故选D．

点评 本题考查弱电解质的电离，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握弱电解质的电离特点以及影响因素，结合平衡常数解答该题，难度中等．