短周期主族元素W.X.Y.Z的原子序数依次增大.W的简单氢化物可用作制冷剂.Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的．由X.Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后.加入稀盐酸.有黄色沉淀析出.同时有刺激性气体产生．下列说法不正确的是( )A．X的简单氢化物的热稳定性比W强B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C．Y与Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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18．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的．由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生．下列说法不正确的是（　　）

	A．	X的简单氢化物的热稳定性比W强
	B．	Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构
	C．	Y与Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红
	D．	Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期

分析 W的简单氢化物可用作制冷剂，常见为氨气，则W为N元素，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，应为Na元素，由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生，黄色沉淀为S，则由X、Y和Z三种元素形成的一种盐为Na₂S₂O₃，刺激性气体为SO₂，则X为O元素，Z为S元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律的递变规律解答该题．

解答解：由以上分析可知W为N元素，X为O元素，Y为Na元素，Z为S元素．
A．非金属性O＞N，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故A正确；
B．Y为Na元素，X为O元素，对应的简单离子核外都有10个电子，与Ne的核外电子排布相同，故B正确；
C．Y与Z形成的化合物为Na₂S，为强碱弱酸盐，水解呈碱性，则可使红色石蕊试液变蓝色，蓝色石蕊试纸不变色，故C错误；
D．Z为S元素，与O同主族，与Na同周期，故D正确．
故选C．

点评本题为2017年福建理综试题，题目考查原子结构与元素周期律知识，侧重考查学生的分析能力，本题注意把握物质的性质与用途，为解答该题的关键，难度不大．

练习册系列答案

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8．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）

	A．	乙烯能够使溴水褪色，是因为乙烯和溴水反应生成了2-溴乙烷
	B．	将红热的铜丝插入到1-丙醇中，可以制得丙酮
	C．	和苯酚互为同系物
	D．	分子式为C₁₀H₁₂具有两个邻位链烃取代基的芳香烃有4种（不考虑立体异构）

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9．下列说法正确的是（　　）

	A．	等质量的铝分别与足量Fe₂O₃或Fe₃O₄发生铝热反应时，转移电子的数目相等
	B．	质量分数分别为40%和60%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液的质量分数为50%
	C．	金属钠着火时，立即用泡沫灭火器灭火
	D．	洗涤做焰色反应的铂丝，可选用稀盐酸或稀硫酸

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6．下列关于有机物的叙述正确的是（　　）

	A．	乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同
	B．	分子式为C₂H₆O₂且能与NaOH溶液反应的有机物一定是乙酸
	C．	油脂和纤维素都是能发生水解反应的高分子化合物
	D．	甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应

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13．阿伏加德罗常数的值为N_A．下列说法正确的是（　　）

	A．	1L0.1mol•L^-1NH₄Cl溶液中，NH₄⁺的数量为0.1N_A
	B．	2.4gMg与H₂SO₄完全反应，转移的电子数为0.1N_A
	C．	标准状况下，2.24LN₂和O₂的混合气体中分子数为0.2N_A
	D．	0.1mol H₂和0.1mol I₂于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N_A

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

2．硝酸铝【Al （NO₃） ₃】是一种常用媒染剂．工业上用铝灰（主要含Al、Al₂O₃、Fe₂O₃等），制取硝酸铝晶体[A1 （NO₃）₃•9H₂O]的流程如图

（1）写出反应I的离子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑或Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O（任写一个）
（2）若在实验室中完成反应II，为避免铝的损失，需要解决的问题是如何控制反应终点（或硝酸的用量），可采取的措施为将加入稀硝酸改为通入过量二氧化碳
（3）上述流程中采用减压蒸发，并控制反应Ⅲ中加入的稀硝酸稍过量，其目的防止硝酸铝水解
（4）实验室可以用图所示实验装置制取Al（NO₃）₃．

①下列措施可以用来提高反应速率的是AC
A．从右端导管通入热的水蒸气 B．改用浓硝酸 C．适当加热
②随着反应的进行，硝酸被消耗，当硝酸浓度低到一定程度时，硝酸中的氮元素会被还原到最低价态，写出此时反应的离子方程式8Al+3NO₃^-+30 H⁺═8Al³⁺+3NH₄⁺+9H₂O．

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9．纳米级Cu₂O由于具有优良的催化性能而受到关注
（1）已知：①2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═Cu₂O（s）△H=-169kJ•mol^-1，
②C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol^-1，
③Cu（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CuO（s）△H=-157mol^-1
用炭粉在高温条件下还原CuO的方法制得纳米级Cu₂O的热化学方程式为C（s）+2CuO（s）=Cu₂O（s）+CO（g）△H=+34.5kJ•mol^-1．
（2）采用离子交换膜控制电解液中OH^-的浓度也可以制备纳米级Cu₂O装置如图所示：

为保证电解能持续稳定进行，若电解槽中的离子交换膜只允许一种离子通过，则该交换膜应为OH^-（填“Na⁺”或“H⁺”或“OH^-”）离子交换膜，该电池的阳极反应式为2Cu-2e^-+2OH^-=Cu₂O+H₂O．
（3）用Cu₂O做催化剂，工业上在一定条件一下，可以用一氧化碳与氢气反应合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）

①根据甲图计算从反应开始到平衡，v（H₂）=0.15mol/（L•min）．
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③温度升高，该反应的平衡常数K减小（填“增大”、“不变”或“减小”）．
④T℃时，将2molCO和6molH₂充入2L的密闭容器中，平衡时测得c（CO）=0.2mol•L^-1，此反应在该温度下的平衡常数为2（保留一位有效数字），此时若向该容器中加入4molCO、3molH₂、1molCH₃OH，开始时，v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
⑤在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中都分别充入1molCO和2molH₂的混合气体，控温．图丙表示五个密闭容器温度分别为T₁～T₅，反应均进行到5mim时甲醇的体积分数，要使容器c中的甲醇体积分数减少，可采取的措施有升温或减小压强．

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6．根据SO₂通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是（　　）

	实验	现象	结论
A	含HCl、BaCl₂的FeCl₃溶液	产生白色沉淀	SO₂有还原性
B	H₂S溶液	产生黄色沉淀	SO₂有氧化性
C	酸性KMnO₄溶液	紫色溶液褪色	SO₂有漂白性
D	Na₂SiO₃溶液	产生胶状沉淀	酸性：H₂SO₃＞H₂SiO₃

A．

B．

C．

D．

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1．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（　　）

	A．	Na₂O₂吸收CO₂产生O₂，可用作呼吸面具供氧剂
	B．	ClO₂具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
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	D．	NH₃易溶于水，可用作制冷剂

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