[题目]已知某元素+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6.则该元素在周期表中属于( )A. 第ⅤB族B. 第ⅡB族C. 第Ⅷ族D. 第ⅡA族题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】已知某元素＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，则该元素在周期表中属于( )

A. 第ⅤB族B. 第ⅡB族C. 第Ⅷ族D. 第ⅡA族

【答案】D

【解析】

某元素的+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，则基态原子核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2，最大能层数为4，因此处于第四周期，价电子数为2，因此处于第ⅡA族。

故选D。

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（1）O、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是___________。C60和金刚石都是碳的同素异形体，二者中熔点较高的是____________。

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3CH4+2(HB=NH)3+ 6H2O→3CO2+6H3BNH3制得。下列有关的叙述不正确的是_______。(填标号)

A.反应前后碳原子的轨道杂化类型不变

B.CH4、H2O、CO2分子空间构型分别是：正四面体形、V形、直线形

C.第一电离能：N>O>C>B

D.化合物A中存在配位键

（3）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道的电子排布有关。一般地，若为d 0或d10排布时无颜色；若为d1～d9排布时有颜色；如[Cu(H2O)4]2+显蓝色。据此判断25号元素Mn形成的络合离子[Mn(H2O)6]2+ ________(填“有”或“无”)颜色。

（4）H-C≡C-COOH分子内含有的σ键、π键的个数依次为_________，其中碳原子的杂化方式为_____。

（5）CO可以与金属铁形成配合物分子Fe(CO)5。Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)5(s)=Fe(s)+5CO(g)，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，则形成的化学键类型是_______。

（6）某元素的原子的M能层为全充满状态，且N层电子只有一种运动状态，其单质晶体中微粒的堆积方式是下图中________(选填“甲”、“乙”或“丙”)；若该晶体中晶胞的边长为acm，则该晶体的密度为_____g /cm3(写出含a的表达式，用NA表示阿伏加德罗常数)。

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【题目】对于HD的描述，不正确的是（　　）
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C.是一种非金属单质
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【题目】是合成高聚酚酯的原料，其合成路线(部分反应条件略去)如下图所示:

已知：

(1)A的结构简式为_____________，B的化学名称为_____________。

(2)由C生成D的反应类型为_____________。

(3)反应①的反应条件_____________。

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(5)与D互为同分异构体且含有碳碳双键和-COO-的苯的二元取代物有_____种，其中核磁共振谱为5组峰，且峰面积比为2:1:2:2:1的结构简式为______________（任写一种)。

(6)写出以C2H5OH为原料合成乳酸（）的路线______________ (其他试剂任选，合成路线常用的表示方式为)

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B.B
C.C
D.D

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