【题目】某同学拟用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂，先制得碳酸钙，最终制得纯净的硝酸钙晶体。
（1）写出制取过程中反应的化学方程式：______________________。
（2）请帮助该同学完成下列实验操作步骤(不要求回答使用的仪器)。
①用蒸馏水完全溶解CaCl2后，加入__________________。
②将反应后的混合物过滤，并用适量蒸馏水洗涤沉淀，确定沉淀洗涤干净的方法是__________________。
③加入__________________，使沉淀完全溶解。
④将所得溶液蒸发、结晶，得到纯净的硝酸钙晶体。
【答案】（1）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；
CaCO3+2HNO3=Ca (NO3)2+CO2↑+H2O；
（2）①碳酸钠溶液；②取少许最后一次洗液于试管中，向试管中滴加硝酸银溶液，若无沉淀产生，说明沉淀洗涤干净；③稀硝酸
【解析】
试题分析：（1）涉及两个反应：氯化钙与碳酸钠的反应、碳酸钙与硝酸的反应，发生的化学反应分别为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；CaCO3+2HNO3=Ca (NO3)2+CO2↑+H2O，故答案为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；CaCO3+2HNO3=Ca (NO3)2+CO2↑+H2O；
（2）用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂，先制得碳酸钙，最终制得纯净的硝酸钙晶体。
①用蒸馏水完全溶解CaCl2固体后，加入碳酸钠溶液，故答案为：碳酸钠溶液；
②确定沉淀是否洗涤干净，只要检验洗涤液中是否存在氯离子即可，方法是取少许最后一次洗液于试管中，向试管中滴加硝酸银溶液，若无沉淀产生，说明沉淀洗涤干净，故答案为：取少许最后一次洗液于试管中，向试管中滴加硝酸银溶液，若无沉淀产生，说明沉淀洗涤干净；
③将沉淀加入然后过滤，将得到的沉淀溶于硝酸，使之完全溶解，故答案为：稀硝酸。
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【题目】通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是（ ）
①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H1=+571.6 kJ．mol-1
②焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H2=+131.3 kJ．Mol-1
③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H3=+206.1 kJ．mol-l
A．反应①中电能转化为化学能
B．反应②为放热反应
C．反应③使用催化剂，△H3减小
D．反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)的△H=+74.8 kJ．mol-1
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【题目】下列说法中，正确的是
A．在化学反应中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化。
B．△H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应。
C．△H的大小与热化学方程式中的计量数无关。
D．反应产物的总焓大于反应物的总焓时△H＞0。
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【题目】下列离子组能以较大浓度共存的是（ ）
A. 含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－
B. 使酚酞试液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO42－、CO32-
C. 含有0.1mol·L－1Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－
D. 碳酸氢钠溶液：K＋、SO42－、Cl－、H＋
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【题目】新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。
（1）Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。
①基态Cl原子中，电子占据的最高能层符号为，该能层具有的原子轨道数为_________。
②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的立体结构是，Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为_________。
（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。
①LiH中，离子半径：Li+_________H－(填“＞”、“＝”或“＜”）。
②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如下表所示：
I1/KJ·mol-1 | I2/KJ·mol-1 | I3/KJ·mol-1 | I4/KJ·mol-1 | I5/KJ·mol-1 |
738 | 1451 | 7733 | 10540 | 13630 |
M是_________(填元素符号）。
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【题目】已知NH4CuSO3与足量的3 mol/L硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②产生刺激性气味的气体；③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是
A．反应中硫酸作氧化剂
B．NH4CuSO3中硫元素被氧化
C．刺激性气味的气体是氨气
D．1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子
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【题目】将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗―→“出汗”―→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是( )
A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠
B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液
C．最后变成碳酸钠粉末
D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应
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【题目】X、Y、Z、W均为短周期主族元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Z的核外电子数是X的2倍，Y、Z、W原子的最外层电子数之和等于Z的核外电子总数。下列说法正确的是
A. 原子半径由小到大的顺序：X＜Y＜Z＜W
B. Z的最高价氧化物对应的水化物为弱酸
C. 在一定条件下，Y单质可以与氧化铁发生置换反应
D. 常温下，0.1molL-1W的氢化物水溶液的pH＞1
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【题目】按要求填空：
（1）除去下列物质中所混有的少量杂质，写出有关的反应方程式。
①Fe2O3中混有少量SiO2 ；
② NO中混有NO2 。
（2）为什么不能用加热NH4Cl固体的方式制取氨气（用化学方程式表示）： 。
（3）将1.92g Cu投入到100mL某浓度的硝酸溶液中，观察到产生红棕色气体，随着反应的进行，气体颜色逐渐变浅。铜完全反应完后，共收集到1.12L气体（标准状况下测定），则此时参与反应且未被还原的硝酸物质的量为 ；所产生的气体中NO2的体积分数为 。
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