Question

ÒÑÖª¿ÉÄæ·´Ó¦£ºM£¨g£©+N£¨g£©?P£¨g£©+Q£¨g£©£¬¡÷H£¾0£¬Çë»Ø´ðÏÂÁÐÎÊÌ⣺
£¨1£©ÔÚijζÈÏ£¬·´Ó¦ÎïµÄÆðʼŨ¶È·Ö±ðΪ£ºc£¨M£©=1mol£¬L^-1£¬c£¨N£©=2.4mol?L^-1£» ´ïµ½Æ½ºâºó£¬MµÄת»¯ÂÊΪ60%£¬¼ÆËã¸Ã·´Ó¦µÄƽºâ³£Êý£®
£¨2£©Èô·´Ó¦Î¶Ȳ»±ä£¬·´Ó¦ÎïµÄÆðʼŨ¶È·Ö±ðΪ£ºc£¨M£©=4mol£¬L^-1£¬c£¨N£©=a mol£®L^-1£»´ïµ½Æ½ºâºó£¬c£¨P£©=2 mol?L^-1£¬ÊÔÇóaµÄÖµ£¨ÒªÇóд³ö¼ÆËã¹ý³Ì£©
£¨3£©Èô·´Ó¦Î¶Ȳ»±ä£¬·´Ó¦ÎïµÄÆðʼŨ¶ÈΪ£ºc£¨M£©=c£¨N£©=b mol?L^-1£¬´ïµ½Æ½ºâºó£¬ÊÔÇóMµÄת»¯ÂÊ£¨ÒªÇóд³ö¼ÆËã¹ý³Ì£©

Answer 1

¿¼µã£º»¯Ñ§Æ½ºâµÄ¼ÆËã

רÌ⣺»¯Ñ§Æ½ºâרÌâ

·ÖÎö£º£¨1£©ÒÀ¾Ý»¯Ñ§Æ½ºâÈý¶ÎʽÁÐʽ¼ÆËãƽºâŨ¶È£¬½áºÏƽºâ³£Êý¸ÅÄî¼ÆËãµÃµ½£»
£¨2£©ÒÀ¾Ý»¯Ñ§Æ½ºâÈý¶ÎʽÁÐʽ¼ÆËãÆðʼŨ¶È£»
£¨3£©ÒÀ¾Ý»¯Ñ§Æ½ºâÈý¶ÎʽÁÐʽ¼ÆË㣬ÒÀ¾Ýת»¯ÂʵĸÅÄî¼ÆËãµÃµ½£»

½â´ð£º ½â£º£¨1£©ÒÀ¾Ý»¯Ñ§Æ½ºâÈý¶ÎʽÁÐʽµÃµ½
                M£¨g£©+N£¨g£©?P£¨g£©+Q£¨g£©
ÆðʼÁ¿£¨mol/L£© 1       2.4     0      0
±ä»¯Á¿£¨mol/L£© 0.6     0.6     0.6     0.6
ƽºâÁ¿£¨mol/L£©0.4      1.8     0.6     0.6
¿ÉÇó³ö¸÷ƽºâŨ¶È£º
c£¨M£©=0.4 mol/L¡¡c£¨N£©=1.8 mol/L
c£¨P£©=0.6 mol/L¡¡c£¨Q£©=0.6 mol/L
Òò´Ë»¯Ñ§Æ½ºâ³£ÊýK=

c(P)?c(Q)

c(M)?c(N)

=

0.6mol/L¡Á0.6mol/L

0.4mol/L¡Á1.8mol/L

=0.5£»
´ð£º¸Ã·´Ó¦µÄƽºâ³£ÊýΪ0.5£»
£¨2£©ÓÉÓÚζȲ»±ä£¬ÒÀ¾ÝÈý¶ÎʽÁÐʽ
                M£¨g£©+N£¨g£©?P£¨g£©+Q£¨g£©
ÆðʼÁ¿£¨mol/L£© 4       a      0      0
±ä»¯Á¿£¨mol/L£© 2      2      2       2
ƽºâÁ¿£¨mol/L£© 2     a-2     2       2
¿ÉÇó³ö¸÷ƽºâŨ¶È£ºÒò´ËK²»±ä£¬´ïµ½Æ½ºâºó
c£¨P£©=2 mol/L¡¡c£¨Q£©=2 mol/L
c£¨M£©=2 mol/L¡¡c£¨N£©=£¨a-2£©mol?L^-1
K=

c(P)?c(Q)

c(M)?c(N)

=

2mol/L¡Á2mol/L

2mol/L¡Á(a-2)mol/L

=

1

2

½âµÃa=6
´ð£ºaֵΪ6£»
£¨3£©ÉèMµÄת»¯ÂÊΪx£¬ÒÀ¾Ý»¯Ñ§Èý¶ÎʽÁÐʽ¼ÆËã
                 M£¨g£©+N£¨g£©?P£¨g£©+Q£¨g£©
ÆðʼÁ¿£¨mol/L£©  b       b      0      0
±ä»¯Á¿£¨mol/L£©  xb     xb      xb     xb
ƽºâÁ¿£¨mol/L£© b-bx    b-bx    xb     xb
Ôò´ïµ½Æ½ºâºó¸÷ÎïÖʵÄƽºâŨ¶È·Ö±ðΪ£º
c£¨M£©=b£¨1-x£©mol/L¡¡c£¨N£©=b£¨1-x£©mol/L
c£¨P£©=bx mol/L¡¡c£¨Q£©=bx mol/L
K=

c(P)?c(Q)

c(M)?c(N)

=

bxmol/L?bxmol/L

b(1-x)mol/L?b(1-x)mol/L

=0.5£»
x=0.4£»
´ð£ºMµÄת»¯ÂÊΪ40%

µãÆÀ£º±¾Ì⿼²éÁË»¯Ñ§Æ½ºâµÄ¼ÆËãÓ¦Óã¬Èý¶Îʽ¼ÆËãÊǽâÌâ¹Ø¼ü£¬ÌâÄ¿ÄѶÈÖеȣ®