Question

（2013?济南二模）金属铜的导电性仅次于银，大量用于电气工业．
（1）写出铜的基态原子价电子电子排布式

3d¹⁰4s¹

．
（2）铜的某种氯化物晶体的晶胞结构如右图所示，该氯化物的化学式为

CuCl

．
（3）向氯化铜溶液中加入过量浓氨水，然后加入适量乙醇，溶液中析出深蓝色的[Cu（NH₃）₄]Cl₂．晶体．氨分子中N原子的杂化方式为

sp³

．上述深蓝色晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有

离子键

和

配位键

．
（4）NH₃的沸点比PH₃大，其原因是

NH₃分子之间有氢键作用，故沸点明显高于PH₃

．

Answer 1

分析：（1）Cu是29号元素，原子核外电子数为29，根据核外电子排布规律书写铜的基态原子价电子电子排布式；
（2）由晶胞结构可知，Cu原子处于晶胞内部，晶胞中含有4个Cu原子，Cl原子属于顶点与面心上，根据均摊法计算晶胞中含有Cl原子数目，据此书写化学式；
（3）NH₃分子中N原子成3个N-H键，含有1对孤对电子，杂化轨道数目为4，采取sp³杂化；
Cu²⁺提供空轨道，N原子提供孤对电子，形成配位键，N、H原子之间以共价键结合，內界离子与外界离子以离子键结合；
（4）含有氢键的物质其沸点增大．

解答：解：（1）Cu是29号元素，原子核外电子数为29，铜的基态原子价电子电子排布式3d¹⁰4s¹，故答案为：3d¹⁰4s¹；
（2）由晶胞结构可知，Cu原子处于晶胞内部，晶胞中含有4个Cu原子，Cl原子属于顶点与面心上，晶胞中含有Cl原子数目为8×

1

8

+6×

1

6

=4，故化学式为CuCl，
故答案为：CuCl；
（3）NH₃分子中N原子成3个N-H键，含有1对孤对电子，杂化轨道数目为4，采取sp³杂化；
Cu²⁺提供空轨道，N原子提供孤对电子，Cu²⁺与NH₃分子之间形成配位键，NH₃分子中N、H原子之间以共价键结合，內界离子[Cu（NH₃）₄]²⁺与外界离子SO₄^2-以离子键结合，
故答案为：sp³；配位键；离子键；
（4）氮原子电负性较大，导致氨气分子之间有氢键作用，而PH₃中不存在氢键，所以NH₃的沸点比PH₃大，
故答案为：NH₃分子之间有氢键作用，故沸点明显高于PH₃．

点评：本题考查核外电子排布规律、杂化轨道、化学键与络合物、晶胞计算等，难度中等，掌握均摊法进行晶胞的计算．