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    15．关于卤素（用x表示）的下列叙述正确的是（　　）
    A．卤素单质与水反应的通式为X2+H2O?HX+HXO
    B．HX都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增大而增强
    C．卤素单质的颜色随相对分子质量增大的顺序而加深
    D．X-离子的还原性依次为：F-＜Cl-＜Br-＜I-，因此相对分子质量小的卤素单质可将相对分子质量大的卤素从它的盐溶液里置换出来

    分析 A．氟气和水反应生成HF和氧气；
    B．卤族元素的非金属性越强，其氢化物越稳定；
    C．卤族元素单质随着原子序数的增大而逐渐加深；
    D．卤族元素简单阴离子的还原性随着原子序数的增大而增强，排在前面的卤素单质可将排在后面的卤素从它的盐溶液里置换出来，氟气除外．

    解答 解：A．氟气和水反应生成HF和氧气，氯气、溴、碘单质与水反应均可用X2+H2O═HXO+HX表示，故A错误；
    B．卤族元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，卤族元素氢化物都易溶于水，但它们的热稳定性随核电荷数增大而减弱，故B错误；
    C．卤族元素单质随着原子序数的增大而逐渐加深，所以卤素单质从F2→I2颜色逐渐加深，故C正确；
    D．卤族元素简单阴离子的还原性随着原子序数的增大而增强，排在前面的卤素单质可将排在后面的卤素从它的盐溶液里置换出来，氟气极易和水反应生成HF和氧气，所以氟气除外，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了卤族元素性质的递变规律，知道其规律中的异常现象即可解答，知道氟气和水的反应产物，卤族元素氢化物中HF为弱酸，盐酸、氢溴酸、氢碘酸都是强酸，注意氟气和氟化物性质的特殊性，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．一定条件下，氨气和氟气发生反应：4NH3+3F2→NF3+3NH4F，其中产物NF3分子结构和NH3相似．下列有关说法错误的是（　　）
    A．NF3分子呈三角锥形
    B．NF3分子是极性分子
    C．NF3与NH3晶体类型相同
    D．上述反应的反应物和生成物均属于共价分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在氨水中存在NH3•H2O?NH4++OH-的平衡，若要使平衡向逆方向移动，同时使c（OH-）增大，应加入（　　）
    A．氯化铵固体B．硫酸C．NaOH固体D．大量水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样的电池的发展是化学对人类的一项重大贡献
    （1）下列有关电池的叙述中正确的是C．
    A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细
    B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能
    C．甲烷燃料电池工作时甲烷在负极被氧化
    D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
    （2）FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为Cu，正极反应式为2Fe3++2 e-=2Fe2+．
    （3）将铁片和铜片浸入硫酸铜溶液中组成原电池，两电极间连接一个电流计．若开始该电池中两电极的总质量为200g，工作一段时间后，取出铁片和铜片洗净干燥后称重，总质量变为208g，试计算：①溶解的铁的质量56g；②通过导线的电子数目2NA．
    （4）航天技术上使用的氢-氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点．氢-氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式可表示为2H2+O2=2H2O．酸式燃料电池的电解质是酸，其负极反应可表示为：2H2-4e-═4H+，则其正极反应式可表示为：O2+4H++4e-═2H2O；放电一段时间后电解质溶液的pH将变大（填“变大、变小、不变”）碱式氢-氧燃料电池中的电解质是碱，其正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，则其负极反应可表为：2H2+4OH--4e-=4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列关于物质性质的比较中不正确的是（　　）
    A．碱性：KOH＞NaOH＞LiOHB．金属性：Na＞Mg＞Al
    C．原子半径：Na＞S＞OD．酸性强弱：H3PO4＞H2SO4＞HClO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列不能用于比较非金属元素的非金属性强弱的是（　　）
    A．单质间的置换反应
    B．气态氢化物的稳定性
    C．单质在水中的溶解度的大小
    D．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为CnH2n
    B．一种烃在足量的氧气中燃烧并通过碱石灰，减少的体积就是生成水蒸气的体积
    C．某气态烃CxHy与足量O2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变（温度＞100℃），则y=4，若体积减少，则y＞4，否则y＜4
    D．相同质量的烃，完全燃烧，消耗的O2越多，则烃中氢元素的百分含量越高

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    4．下列离子方程式不正确的是（　　）
    A．碳酸铵溶液中通入足量二氧化碳：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-
    B．氯化铵溶液中加入稀氢氧化钠溶液：NH4++OH-?NH3•H2O
    C．氯化铵固体和熟石灰共热：NH4++OH-═NH3↑+H2O
    D．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液共热：2NH4++SO42-+Ba2++2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ BaSO4↓+2NH3↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．（1）元素甲是第3周期ⅦA族元素，甲元素与另两种非金属元素可组成离子化合物A．写出A的化学式NH4Cl，A中含有的化学键是离子键、共价键．
    （2）在第3周期元素的气态氢化物中，元素乙的氢化物最稳定，写出元素乙的单质与氢氧化钠反应的化学方程式Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
    （3）金属元素丙形成的某化合物的溶液常用于检验CO2，则元素丙的简单离子与元素甲的简单离子的半径大小关系是r（Cl-）＞r（Ca2+）（用离子符号表示），
    （4）元素丁的原子序数比丙小8，写出元素丁的单质在CO2中燃烧的化学方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．

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