Question

14．78gNa₂O₂和78gAl（OH）₃分别与足量稀硫酸反应，反应后，将溶液的体积均稀释为2L，测得稀释后的两种溶液中c（H⁺）=0.5mol•L^-1．则得到的硫酸钠溶液和硫酸铝溶液中SO₄^2-的物质的量浓度之比为（　　）

• A． 1：1
• B． 3：4
• C． 2：1
• D． 3：2

Answer 1

分析 过氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠，氢氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝，计算过氧化钠、氢氧化铝的物质的量，依据溶液中存在电荷守恒，计算硫酸根离子浓度之比．

解答 解：Na₂O₂和78gAl（OH）₃摩尔质量都是78g/mol，则二者物质的量都是1mol，与足量硫酸反应，生成钠离子2mol，生成铝离子1mol，依据电荷守恒可知：硫酸钠、硫酸溶液中：n（SO₄^2-）×2=c（H⁺）×2L×1+n（Na⁺）×1，则硫酸钠溶液中硫酸根离子物质的量：n（SO₄^2-）=$\frac{2×1+1×1}{2}$=$\frac{3}{2}$mol；
硫酸铝、硫酸溶液中：n（SO₄^2-）×2=c（H⁺）×2L×1+n（Al³⁺）×3，硫酸铝溶液中硫酸根离子物质的量：n′（SO₄^2-）=$\frac{1×3+1×1}{2}$=2mol；
两种溶液体积相等，则硫酸根离子浓度之比等于物质的量之比为：$\frac{3}{2}$：2=3：4，
故选B．

点评 本题考查了物质的量浓度有关计算，明确过氧化钠与氢氧化铝与硫酸反应生成的物质，熟悉溶液中电荷守恒规律是解题关键，题目难度中等．