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    下列说法不正确的是（ ）

    A．储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量

    B．Ge（32号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池

    C．Ba2+浓度较高时危害健康， 但BaSO4可作为造影剂用于X?射线检查肠胃道疾病

    D．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年吉林省高一上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）甲烷（CH4）的摩尔质量为 ；相对原子质量为 。

    （2）8gCH4中约含有 个分子，在标准状况下所占的体积约为 L；

    （3）所含物质的量相等的甲烷和氨气（NH3）的质量比为 。

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    科目：高中化学 来源：2017届广东省山一高三上学期第一次统测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是

    A．无色溶液：Ca2＋、、Na+、Cl－、HCO3－

    B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I－、NO3－

    C．水电离出的c（H+）＝10一13mol·L一1的溶液中：K+、、Na+、、SO42－、、AlO2－

    D．有较多Fe3+的溶液中：Na＋、NH4＋、SCN一、HCO3－

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    科目：高中化学 来源：2017届甘肃省高三上学期9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将9g铝粉跟一定量金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18g，则该氧化物粉末可能是（ ）

    ①Fe2O3和MnO2 ②MnO2和V2O5 ③Cr2O3和V2O5 ④Fe3O4和FeO

    A．①② B．①④ C．②④ D．②③

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    科目：高中化学 来源：2017届甘肃省高三上学期9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（ ）

    A．向稀盐酸中逐滴加入过量的NaAlO2溶液

    B．向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀NaOH溶液

    C．向AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水

    D．向澄清石灰水中通入过量SO2

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    科目：高中化学 来源：2017届甘肃省高三上学期9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质在生活中应用时，起还原作用的是（ ）

    A．明矾作净水剂 B．甘油作护肤保湿剂

    C．漂粉精作消毒剂 D．铁粉作食品袋内的脱氧剂

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高二上9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，反应A(g)＋B(g) C(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是( )

    t/s

    0

    5

    15

    25[o]

    35

    n(A)/mol

    1.0

    0.85

    0.81

    0.80

    0.80

    A．反应在前5 s的平均速率v(A)＝0.17 mol·L－1·s－1

    B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)＝0.41 mol·L－1，则反应的ΔH>0

    C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C，达到平衡时，C的转化率大于80%

    D．相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反应达到平衡前v正<v逆

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江大庆一中高一上开学考试化学卷（解析版） 题型：实验题

    有一种工业废水，已知其中含有大量的FeSO4、少量的Ag+ 和Na+，若要回收金属银，

    并从FeSO4溶液中回收绿矾（FeSO4·7H2O）晶体。回答下列问题：

    （1）如何检验其中的SO42- （用化学方程式表示）？ ；

    （2）回收金属银，所加入试剂的名称是 ；

    （3）从FeSO4溶液中回收绿矾（FeSO4·7H2O）晶体，需要进行的实验操作是：①蒸发浓缩

    ② ③ ④洗涤等，其中③用到的玻璃仪器有 ，④的具体操作是 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    近年来燃煤脱硫技术受到各界科研人员的重视，某脱硫技术涉及如下反应：

    Ⅰ. CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) ΔH1=+218.4 kJ· mol-1

    Ⅱ. CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)CaS(s)+3CO2(g) ΔH2=-394.0 kJ· mol-1

    (1) 若用K1、K2分别表示反应Ⅰ、Ⅱ的化学平衡常数，则反应CaSO4(s)+2CO(g)CaS(s)+2CO2(g)的平衡常数K= (用含K1、K2的式子表示)。

    (2) 某科研小组研究在其他条件不变的情况下，改变起始一氧化碳物质的量对反应Ⅱ的影响，实验结果如右图所示(图中T表示温度)。

    比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物SO2的转化率最高的是 。

    ②图像中T2 (填“高于”、“低于”、“等于”或“无法确定”)T1，判断的理由是 。

    (3)反应3X＋Y2Z在2 min达到平衡后的t1～t6内反应速率与反应时间图像如图，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则( )

    A．在t1时增大了压强 B．在t3时加入了催化剂

    C．在t4时降低了温度 D．t2～t3时A的转化率最高

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