Question

8．现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如表所示：

元素编号	元素性质与原子（或分子）结构
X	周期表中原子半径最小的元素
T	最外层电子数是次外层电子数的3倍
Y	M层比K层少1个电子
Z	第三周期元素的金属离子中半径最小

（1）写出元素T的离子结构示意图．
（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是Na（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是cd（填字母）．
a．Y单质的熔点比Z单质低
b．Y的化合价比Z低
c．Y单质与水反应比Z单质剧烈
d．Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强
（3）由T、X、Y共同形成既有离子键又有共价键的化合物，写出该化合物的电子式．
（4）Z的氧化物和Y 的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．

Answer 1

分析 X是周期表中原子半径最小的元素，则X为H元素；T的最外层电子数是次外层电子数的3倍，最外层电子数不能超过8，原子只能由2个电子层，最外层电子数为6，则T为O元素；Y原子的M层比K层少1个电子，则其M层电子数为1，故Y为Na；第三周期元素的金属离子中Z的离子半径最小，则Z为Al．

解答 解：X是周期表中原子半径最小的元素，则X为H元素；T的最外层电子数是次外层电子数的3倍，最外层电子数不能超过8，原子只能由2个电子层，最外层电子数为6，则T为O元素；Y原子的M层比K层少1个电子，则其M层电子数为1，故Y为Na；第三周期元素的金属离子中Z的离子半径最小，则Z为Al．
（1）T为O元素，O^2-离子结构示意图为：，故答案为：；
（2）Na、Al同周期，随核电荷数增大金属性减弱，故Na的金属性较强，
a．单质的熔点属于物理性质，不能比较金属性强弱，故a错误；
b．金属性强弱与失去电子能与有关，与失去电子数目多少无关，即与化合价高低无关，故b错误；
c．金属单质与水反应越剧烈，数目金属性越强，故c正确；
d．金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，故d正确，
故答案为：Na；cd；
（3）由T、X、Y共同形成既有离子键又有共价键的化合物为NaOH，该化合物的电子式为，
故答案为：；
（4）Z的氧化物为氧化铝，Y的最高价氧化物的水化物为NaOH，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应的离子方程式：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，
故答案为：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．

点评 本题考查结构性质物质关系应用，注意对元素周期律的理解掌握，掌握金属性、非金属性强弱比较实验事实．