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下列物质中不会引起室内空气污染的是


  1. A.
    室内装潢涂料中释放出来的甲醛
  2. B.
    水果释放出的酯类物质
  3. C.
    厨房烧饭时产生的油烟
  4. D.
    地砖中释放出的氡等放射性物质
B
分析:甲醛、油烟、放射性物质均能直接影响人类的健康,而水果及水果释放的酯类物质均无毒、无害,以此来解答.
解答:A.室内装潢涂料中释放出来的甲醛,为常见的室内污染的杀手,会引起空气污染,故A不选;
B.水果释放出的酯类物质,对人类无害,则不会造成空气污染,故B选;
C.厨房烧饭时产生的油烟,会直接影响人类的呼吸道和肺部,会引起空气污染,故C不选;
D.地砖中释放出的氡等放射性物质,会杀伤人体细胞,则能引起空气污染,故D不选;
故选B.
点评:本题考查环境污染,熟悉常见的环境污染物,并关注环境保护,注重化学与生活的联系即可解答,题目难度不大.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2012?万安县模拟)能源问题是人类社会面临的重大课题,日本大地震引起的核泄漏事故引起了人们对核能源的恐慌.而甲醇是未来重要的绿色能源之一.以CH4和H2O为原料,通过下列反应来制备甲醇.
①CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206.0kJ/mol
②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=-129.0kJ/mol
(l)CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为
CH4(g)+H2O(g)=CH3OH(g)+H2(g)△H=+77.0KJ/L
CH4(g)+H2O(g)=CH3OH(g)+H2(g)△H=+77.0KJ/L

(2)将1.0molCH4和2.0molH2O(g)通过容积为100L的反应室,在一定条件下发生反应I,测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图1.

①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min,则用H2表示该反应的平均反应速率为
0.0024mol/L?min
0.0024mol/L?min

②100℃时反应I的平衡常数为
7.2×10-5(mol/L)2
7.2×10-5(mol/L)2

(3)在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下,将1.0molCO与2.0molH2的混合气体在催化剂作用下发生反应Ⅱ生成甲醇,平衡后将容器的容积压缩到原来的
1
2
,其他条件不变,对平衡体系产生的影响是
CD
CD
(填字母序号).
A.c(H2)减小               B.正反应速率加快,逆反应速率减慢
C.CH3OH的物质的量增加       D.重新平衡时
c(H2)
c(CH3OH)
减小      E.平衡常数K增大
(4)工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种:
①甲醇蒸气重整法.该法中的一个主要反应为CH3OH(g)?CO(g)+2H2(g),此反应能自发进行的原因是:
反应是熵增加的反应
反应是熵增加的反应

②甲醇部分氧化法.在一定温度下以Ag/CeO2-ZnO为催化剂时原料气比例对反应的选择性(选择性越大,表示生成的该物质越多)影响关系如图2所示.则当n(O2)/n(CH3OH)=0.25时,CH3OH与O2发生的主要反应方程式为
2CH3OH+O2
催化剂
加热
2HCHO+2H2O
2CH3OH+O2
催化剂
加热
2HCHO+2H2O

(5)甲醇对水质会造成一定的污染,有一种电化学法可消除这种污染,其原理是:通电后,将Co2+氧化成Co3+,然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化.实验室用图3装置模拟上述过程:
①写出阳极电极反应式
Co2+-e-=Co3+
Co2+-e-=Co3+

②写出除去甲醇的离子方程式
6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+
6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

空气质量与我们的健康息息相关,目前我国通过监测6项污染物的质量浓度来计算空气质量指数(AQI),SO2、NO2和CO是其中3项中的污染物。

(1)上述3种气体直接排入空气后会引起酸雨的气体有               (填化学式)。

(2)早期人们曾经使用铅室法生产硫酸,其主要反应为:

SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)

①若已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)       ΔHa kJ·mol1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g)        ΔHb kJ·mol1

则SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)  ΔH            kJ·mol1

②一定温度下,向固定体积为2 L的密闭容器中充入SO2和NO2各1 mol,发生反应:

SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)

下列事实中不能说明该反应达到平衡状态的是        (选填序号)。

a.体系压强保持不变                       b.混合气体的颜色保持不变

c.NO的物质的量保持不变              d.每生成1 mol SO3的同时消耗1 mol NO2

③测得②中反应5 min末到达平衡,此时容器中NO与NO2的体积比为3︰1,则这段时间内SO2的反应速率υ(SO2)=                          ,此反应在该温度下的平衡常数K                         

(3)甲醇日趋成为重要的有机燃料,通常利用CO和H2合成甲醇,其反应的化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。今在一容积可变的密闭容器中,充有10 mol CO和20 mol H2,用于合成甲醇。CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(P)的关系如图所示:

①上述合成甲醇的反应为        反应(填“放热”或“吸热”)。

②A、B、C三点的平衡常数KAKBKC的大小关系为                        

③若将达到平衡状态A时生成的甲醇用于构成甲醇一氧气燃料电池,电解质溶液为KOH浓溶液,则该电池工作时正极的电极反应式为                                ,理论上通过外电路的电子最多为         mol。

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