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    【题目】下列物质为纯净物的是

    A. 普通玻璃 B. 水玻璃 C. 漂白粉 D. 液氯

    【答案】D

    【解析】A. 普通玻璃含有硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅，属于混合物；B. 水玻璃 是硅酸钠溶液，属于混合物；C. 漂白粉含有次磷酸钙、氯化钙等，属于混合物；D. 液氯属于纯净物。故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是部分短周期元素原子序数与主要化合价的关系图，X、Y、Z、W、R是其中的五种元素．下列说法不正确的是（ ）
    A.原子半径：Y＞X
    B.最高价氧化物的水化物的酸性：R＞W
    C.气态氢化物的稳定性：X＞W
    D.单质与水（或酸）反应的剧烈程度：Z＞Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将淀粉浆和淀粉酶的混合物放入玻璃纸袋中，扎好，浸入流动的温水中，相当长一段时间后，取袋中液体分别与碘水、新制Cu(OH)2(加热)和浓HNO3(微热)作用，其现象为

    A. 显蓝色、无现象、显黄色 B. 显蓝色、红色沉淀、无现象

    C. 无现象、无现象、显黄色 D. 无现象、红色沉淀、无现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】T℃时，在一个体积为2L的容器中，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图所示。

    （1）写出该反应的化学方程式：_______________________________________________________；

    （2）0～4分钟时，A的平均反应速率为____________；

    （3）到达平衡时B的转化率为____________；

    （4）该反应是放热反应，恒容条件下，下列措施中能使n(A)/n(C)降低的有__________。

    A．充入氦气 B．使用催化剂 C．再充入2.4mol A和1.6mol B D．降低温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一密闭容器中发生反应N2+3H22NH3，△H＜0达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：回答下列问题：

    （1）处于平衡状态的时间段是 （填选项）．

    A t0～t1 B t1～t2 C t2～t3

    D t3～t4 E t4～t5 F t5～t6

    （2）t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是（填选项）．

    A 增大压强 B 减小压强 C 升高温度

    D 降低温度 E 加催化剂 F 充入氮气

    t1时刻 ；t3时刻 ；t4时刻 ．

    （3）依据（2）中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是 （填选项）．

    A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6

    （4）一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质用途说法不正确的是(　　)

    A.NH4HCO3可作为氮肥B.Na2CO3可用于治疗胃酸过多

    C.Fe2O3可用作红色颜料D.ClO2可用于自来水的杀菌消毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将两种两种气态烃组成的混合气体完全燃烧，得到CO2和H2O的物质量与混合烃的物质的置的关系如图所示．
    ①一定有C2H4
    ②一定有CH4
    ③一定有C3H8
    ④一定没有C2H6
    ⑤可能有C2H2
    则上述对该混合烃的判断正确的是（ ）
    A.②③⑤
    B.⑤⑥
    C.②④⑥
    D.①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图中X为电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色斑向d端扩散。下列判断正确的是（ ）

    A. Z中溶液的pH增大

    B. Cu电极质量减小，Pt电极质量增大

    C. 溶液中的SO向Cu电极定向移动

    D. 滤纸上c点附近会变红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。

    （1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H1=+489.0 kJ·mol－1 C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) △H2=+172.5 kJ·mol－1

    则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为____________。

    （2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H

    ①该反应的平衡常数表达式为K=__________。

    ②取一定体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比为1∶3)，加入恒容密闭容器中，发生上述反应。反应过程中测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系如图所示，则该反应的ΔH_____0(填“>”、“<”或“＝”)。

    ③在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ_____KⅡ(填“>”、“<”或“＝”)。

    （3）以CO2为原料还可以合成多种物质，用硫酸溶液作电解质进行电解，CO2在电极上可转化为CH4，该电极应与电源 ___________（填“正极”、“负极”）相连，其电极反应的方程式为______________________。

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