①②③④⑤⑥六种元素.在元素周期表中的位置如图所示．回答下列问题: ⅠA 0 ① ⅡA - ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ② ③ ④ ⑤ ⑥ (1)六种元素中.金属性最强的元素位置位于元素周期表第三周期ⅠA族第三周期ⅠA族.该元素的单质与水反应的离子方程式为2H2O+2Na═2Na++2OH-+H2↑2H2O+2Na═2Na++2OH-+H2↑．(2)元素①和②可以形成众多的化合物.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

①②③④⑤⑥六种元素，在元素周期表中的位置如图所示．回答下列问题：

ⅠA								0
①	ⅡA	…	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
				②	③
④			⑤				⑥

（1）六种元素中，金属性最强的元素位置位于元素周期表

第三周期ⅠA族

，该元素的单质与水反应的离子方程式为

2H₂O+2Na═2Na⁺+2OH^-+H₂↑

．
（2）元素①和②可以形成众多的化合物，其中最简单的是（写电子式）

，与该化合物电子总数相同的三原子分子的结构式为

H-O-H

．
（3）画出元素③的原子结构示意图

，该元素形成的气态氢化物通常极易溶解于水，其原因是

NH₃是极性分子，能与水反应，与水分子能形成氢键

．
（4）写出元素④、⑥的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为

H⁺+OH^-═H₂O

．

分析：由元素所在周期表中位置可知①为H元素，②为C元素，③为N元素，④为Na元素，⑤为Al元素，⑥为Cl元素，从原子的结构、元素周期律的递变规律以及对应单质、化合物的性质等角度解答本题．

解答：解：（1）周期表中，同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则金属性最强的元素应为Na，位于第三周期ⅠA族，该元素的单质与水反应的离子方程式为2H₂O+2Na═2Na⁺+2OH^-+H₂↑，
故答案为：第三周期ⅠA族；2H₂O+2Na═2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
（2）①和③可以形成众多的化合物为烃类化合物，最简单的物质为CH₄，其电子式为

．与CH₄电子总数相同的三原子分子是H2O，其结构式为H-O-H．
故答案为：

；H-O-H；
（3）元素③为N元素，原子核外有2个电子层，最外层电子数为5，原子结构示意图为

，该元素形成的气态氢化物为NH₃，NH₃是极性分子，能与水反应，与水分子能形成氢键，所以，通常极易溶解于水．
故答案为：

；NH₃是极性分子，能与水反应，与水分子能形成氢键；
（4）元素④、⑥的最高价氧化物分别为NaOH、HClO₄，为强碱、强酸，离子反应方程式为H⁺+OH^-═H₂O，
故答案为：H⁺+OH^-═H₂O．

点评：本题考查元素的推断以及原子结构、物质的性质等知识，题目难度不大，本题注意有关电子式和反应的离子的方程方程式的书写，加强化学用语的学习．

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科目：高中化学 来源： 题型：

第一电离能I₁是指气态原子X（g）处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X⁺（g）所需的能量．如图是部分元素原子的第一电离能I₁随原子序数变化的曲线图．

请回答以下问题：
（1）认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na--Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图象．
（2）从图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I₁变化规律是

从上到下依次减小

；
（3）图中5号元素在周期表中的位置是

第三周期，ⅤA族

；
（4）图中4、5、6三种元素的电负性大小顺序为

6＞5＞4

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

[化学-物质结构与性质]
A、B、C、D、E、F六种元素，A、B、C属于第四周期且单质均为固体．原子处于基态时，A、B原子核外电子均成对，且核电荷数A＞B；C与A在周期表属于同一区的元素．如图是金属B和C所形成的某种合金的晶胞结构示意图；D、E、F均位于p区，D原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的；E、F的原子均有三个能层，E原子的第一电离能至第四电离能（kJ/mol）分别为：

578，1817、2745、11575；E与F能形成原子数目比为1：3，熔点为190℃的化合物Q．请回答：
（1）写出A的基态核外电子排布式

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²

；用最简式表示B、C合金的组成

CaCu₅

用元素符号表示）
（2）C²⁺和A²⁺都能与NH₃、H₂O等形成配位数为4的配合物．[A（NH₃）₄]²⁺和[C（NH₃）₄]²⁺都具有对称的空间构型，[C（NH₃）₄]²⁺中的两个NH₃被两个Cl^-取代能得到两种不同结构的产物，而[A（NH₃）₄]²⁺中的两个NH₃被两个Cl^-取代只能得到一种产物，则[C（NH₃）₄]²⁺的空间构型为

平面正方形

．[A（NH₃）₄]²⁺中A的杂化方式为

sp³

．
（3）1mol D的单质分子中存在

N_A

个σ键

N_A个

π键．D的气态氢化物很容易与H⁺结合，C原子与H⁺间形成的键叫

配位键

．
（4）实验测得气态无水Q在1.01ⅹ10⁵Pa，t₁℃的密度为5.00g/L，气体摩尔体积为53.4L/mol，则此时Q的组成为（写化学式）

Al₂Cl₆

，Q属于

分子

晶体．

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科目：高中化学 来源： 题型：

有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大；A与E、B与F分别同主族；A、E分别都能与D按原子个数比1﹕1或2﹕l形成化合物；B、C分别都能与D按原子个数比1﹕1或1﹕2形成化合物．
（1）写出只含有A、B、D、E四种元素的两种常见无水盐的化学式

NaHCO₃、CH₃COONa

．
（2）如图是A与D形成的一种化合物的晶体结构示意图，其中的虚线表示

氢键

．E与D按原子个数比1﹕1，形成的化合物的电子式为

．
（3）人们通常把拆开l mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能：

化学键	F-D	F-F	B-B	F-B	C═D	D═D
键能/kJ?mol^-1	460	176	347.7	347	745	497.3

①下列三种物质形成的晶体，熔点由高到低的顺序（用a、b、c表示）：

a＞c＞b

．
a．F与B形成的化合物 b．B与D形成的稳定化合物 c．F的单质
②试估算F单质晶体的燃烧热：

△H=-990.7kJ/mol

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2010?柳州三模）A、B、C、D是常见不同主族的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，其中只有一种是金属元素，C元素原子最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半，B元素原子的最外层电子数比D的最外层电子数少两个．E、F也是短周期元素，E与D同主族，F与A同主族．
（1）写出F₂E₂的电子式

．其中化学键类型为

离子键和非极性共价键

．
（2）A、E、F 三种元素可形成一种离子化合物 R，用惰性电极电解 R 的稀溶液的化学反应方程式为

2H₂O

通电

2H₂↑+O₂↑

2H₂O

通电

2H₂↑+O₂↑

；电解一段时间后，溶液 pH

增大

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）六种元素中的三种组成的易溶于水的酸性物质中，能促进水电离的物质M是

Al₂（SO₄）₃等

（写化学式，写一个即可，下同），能抑制水电离的物质N是

H₂SO₄等

．25℃时，pH=a的M溶液中水电离出的H⁺浓度与pH=a的N溶液中水电离出的H⁺浓度之比为

10^14-2a

．
（4）甲、乙、丙分别是B、C、D三种元素最高价含氧酸的钠盐，甲、乙都能与丙发生反应，且丙用量不同，反应的产物不同．回答问题：
①向乙溶液中缓慢滴加过量的丙溶液过程中发生反应的离子方程式

AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O

②向甲溶液中缓慢滴加过量的丙溶液，所观察到的实验现象为

先无明显现象，后产生大量无色气泡

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【化学一一选修物质结构与性质】
有A、B、C、D、E、F六种元素，A是周期表中原子半径最小的元素，B是电负性最大的元素，C的2p轨道中有三个未成对的单电子，F原子核外电子数是B与C核外电子数之和，D是主族元素且与E同周期，E能形成红色（或砖红色）的E₂O和黑色的EO两种氧化物，D与B可形成离子化合物其晶胞结构如图所示．
请回答下列问题．
（1）E元素原子基态时的电子排布式为

；
（2）A₂F分子中F原子的杂化类型是

，F的氧化物FO₃分子空间构型为

；
（3）CA₃极易溶于水，其原因主要是

，试判断CA₃溶于水后，形成CA₃?H₂O的合理结构

（填字母代号），推理依据是：

．

（4）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为

；该离子化合物晶体的密度为ag?cm^-3，则晶胞的体积是

（写出表达式即可）．

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