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    在密闭容器中发生下列反应aA（g）?cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.5倍，下列叙述正确的是（　　）
    A、A的转化率变大
    B、平衡向正反应方向移动
    C、D的体积分数变大
    D、a＜c+d
    考点：化学平衡的计算
    专题：
    分析：先判断气体体积刚压缩平衡还未移动时D的浓度与原来浓度的关系，再与再次达到平衡时D的浓度作比较判断平衡如何移动，从而判断各选项是否正确．
    解答： 解：气体体积刚压缩平衡还未移动时D的浓度是原来的2倍，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.5倍，D的浓度减小，所以压缩体积使平衡向逆反应方向移动．
    A、平衡向逆反应方向移动，A的转化率变小，故A错误；
    B、平衡向逆反应方向移动，故B错误；
    C、平衡向逆反应方向移动，D的体积分数减小，故C错误；
    D、增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，该平衡向逆反应方向移动，所以a＜c+d，故D正确．
    故选D．
    点评：正确判断气体体积刚压缩的一瞬间D的浓度是解本题的关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    丁基橡胶可用于制造汽车内胎，合成丁基橡胶的一种单体A的分子式为C4H8，A氢化后得到2-甲基丙烷，完成下列填空：
    （1）A可以聚合，写出A的聚合方式（以反应方程式表示）．
     

    （2）A与某烷发生反应生成分子式为C8H18的物质B，B的一卤代物只有4种，且碳链不对称，写出B的结构简
    式：
     
    ；B也可由单烯烃C加成制得，则C可能是
     
    （填结构简式）．
    （3）将A通入溴的四氯化碳溶液后的现象
     
    ，请写出其化学方程式：
     
    ；
    （4）A与H2O发生催化加成后的产物D，是否都能发生催化氧化
     
    ，若有可以的，请写出其催化氧化的方程式：
     
    ；D在一定条件下又可制得A，请写出其方程式：
     
    ，
     
    ．
    （5）烯烃和NBS（一种化学试剂，全称为：N-溴代琥珀酰亚胺）作用，烯烃中与双键碳相邻碳原子上的一个氢原子被溴原子取代．分子式为C4H8的烃和NBS作用，得到的一溴代烯烃有
     
    种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让潮湿的氯气经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色．甲瓶中所盛的试剂不可能是 （　　）
    A、浓H2SO4
    B、NaCl溶液
    C、Ba（OH）2溶液
    D、NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    单晶硅是信息产业中重要的基础材料．通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硫、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450-500°C），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅．以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图．

    相关信息如下：
    a．四氯化硅遇水极易水解；
    b．硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；
    c．有关物质的物理常数见表：
    物质SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5
    沸点/℃57.712.8-315-
    熔点/℃-70.0-107.2---
    升华温度/℃--180300162
    请回答下列问题：
    （1）写出装置A中发生反应的离子方程式
     
    ．
    （2）装置A中g管的作用是
     
    ；装置C中的试剂是
     
    ；装置E中的h瓶需要冷却理由是
     

    （3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是
     
    （填写元素符号）．
    （4）为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，是铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
    ①滴定前是否要滴加指示剂？
     
    （填“是”或“否”），请说明理由
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一含NaCl、Na2CO3?10H2O和NaHCO3的混合物，实验班的某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数．（提示固体干燥剂主要有：碱石灰、无水CaCl2、P2O5等）

    （1）加热前通入空气的目的是
     
    ．
    （2）装置A、C、D中盛放的试剂分别为A
     
    ，C
     
    ，D
     
    ．
    （3）若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将
     
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中NaHCO3的含量将
     
    ；若撤去E装置，则测得Na2CO3?10H2O的含量
     
    ．
    （4）若样品质量为 w g，反应后C、D增加的质量分别为 m1g、m2g，由此可知混合物中NaHCO3质量分数为
     
    （用含w、m1、m2的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将a mol氮气和b mol氢气及c mol氨气混合充入一密闭容器中反应，在一定条件下到达平衡时，测知容器内氨气为x mol 这x的取值为（　　）
    A、c+2a
    B、
    c+2
    3b
    C、0＜x＜c
    D、c＜x＜c+2a

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C三种气体，A无色，在一定条件下能与氧气反应生成B，B不溶于水，但可与氧气反应生成C，A、C两种气体都溶于水，形成的溶液酸碱性恰好相反，则A、B、C分别是：A
     
    ，B
     
    ，C
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    荧光素（X）常用于钞票等防伪印刷，下列关于它的说法正确的是（　　）
    A、荧光素的分子式为C20H14O5
    B、1molX最多能与9mol氢气反应
    C、1molX与足量的浓溴水反应，最多消耗4molBr2
    D、X能与甲醛发生缩聚反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐．已知25℃，Ka（CH3COOH）=1.69×10-5．请回答下列问题：
    （1）写出醋酸钠在水中发生水解反应的离子方程式：
     
    ．
    （2）在CH3COONa溶液中离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．
    （3）25℃时，醋酸的电离平衡常数表达式Ka=
    [H+]?[CH3COO-]
    [CH3COOH]
    .0.10mol?L-1的醋酸溶液的pH约为
     
    ．（提示：醋酸的电离常数很小，平衡时的[CH3COOH]可近似视为0.10mol?L-1；已知：1gl.3=0.114）．
    （4）对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是
     
    （填字母）．
    A．稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小
    B．升高温度可以促进醋酸电离，而升高温度则会抑制醋酸钠水解
    C．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离
    D．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸促进醋酸钠的水解、醋酸钠也促进醋酸的电离
    （5）常温时，有以下3种溶液，其中pH最小的是
     
    ．
    A.0.02mol?L-1CH3COOH与0.02mol?L-1NaOH溶液等体积混合液
    B.0.03mol?L-1CH3COOH与0.01mol?L-1NaOH溶液等体积混合液
    C．pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合液
    （6）已知醋酸能够和小苏打溶液发生下列反应：CH3COOH+NaHCO3═CH3C00Na+CO2↑+H2O
    用pH试纸在常温下分别测定0.10mol?L-1的醋酸钠溶液和0.10mol?L-1的碳酸氢钠溶液，则pH（CH3000Na）
     
    pH（NaHCO3）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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