Question

【题目】25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(Fe2+)＞c(H+)

B．pH＝11的氨水和pH＝3的盐酸溶液等体积混合，所得溶液中：

c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

C．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：2c(Na+)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)

D．0.1 mol·L－1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol·L－1盐酸10 mL混合后溶液显酸性：

c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)

Answer 1

【答案】AD

【解析】

试题分析：A、0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中铵根离子微弱水解，故浓度大于亚铁离子浓度，小于硫酸根浓度，溶液显酸性，氢离子浓度大于氢氧根浓度，溶液中离子浓度大小为c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(Fe2+)＞c(H+)，正确；B、一水合氨为弱碱，盐酸为强酸，pH＝11的氨水和pH＝3的盐酸溶液等体积混合，氨水远过量，溶液呈碱性，结合电荷守恒知，所得溶液中：c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)，错误； C、根据物料守恒知在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(Na+)＝2c(CO)＋2c(HCO)＋2c(H2CO3)，错误；D、0.1 mol·L－1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol·L－1盐酸10 mL混合，所得溶液为等浓度的醋酸钠、氯化钠和醋酸的混合液，溶液显酸性，醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度，则溶液中：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)，正确。