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    工业制HNO3的化学过程可表示为：

    。

    其中NO2尽可能被水吸收是提高产率的一个重要环节，请你设计一个NO2尽可能被水吸收的实验方案。

    方案如下：

    实验步骤

    实验现象

    解释(可以用化学方程式表示)

    1.将试管倒扣于水槽中

    红棕色气体变为无色，液面上升到2/3

    2NO2+H2O*2HNO3+NO

    2.制取氧气

    —

    2KClO32KCl+O2↑或2H2O22H2O+O2↑

    3.将氧气慢慢通入试管中

    液体充满整个试管

    2NO+O2*2NO2

    3NO2+H2O*2HNO3+NO

     

    解析：因为3NO2+H2O*2HNO3+NO，为使NO2尽可能被水吸收，就得设法使NO再利用，2NO+O2*2NO2，NO2再与水反应生成HNO3。用这种循环反应的方法可使NO2基本被水吸收转化为HNO3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学-化学与技术】
    化学肥料在农业生产中有重要作用．农业生产中，大量施用的化肥主要是氮肥、磷肥、钾肥．
    （1）普钙是磷肥，它的有效成分是
     
    （写化学式）．
    （2）尿素是一种含氮量较高的氮肥，工业生产尿素是将氨气与二氧化碳在加压、加热的条件下反应生成氨基甲酸铵（H2NCOONH4），再使氨基甲酸铵脱水得到尿素．反应的化学方程式为
     
    、
     
    ．
    （3）某化肥厂用NH3制备NH4NO3，已知由NH3制NO的产率是96%、NO制HNO3的产率是92%，则制HNO3所用云NH3的质量占耗用全部NH3质量的
     
    %．
    （4）合成氨气是生产氮肥的重要环节．合成氨生产简易流程示意图如下：
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    从示意图可知其存在循环操作．简要说明为什么在化工生产中经常采用循环操作
     
    ．合成氨的反应需在500℃进行，其主要原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1808年，英国化学家戴维用钾还原氧化镁，最早制得少量的镁．镁是航空工业的重要材料，镁合金用于制造飞机机身、发动机零件等，一架超音速飞机约有5%的镁合金构件，一枚导弹一般消耗100～200公斤镁合金；镁作为一种强还原剂，还用于钛、锆、铍和铀等的生产中；镁是燃烧弹和照明弹不能缺少的组成物；镁粉是节日烟花必需的原料．镁及其合金是一种用途很广泛的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．从海水（主要含NaCl和MgSO4）中提取金属镁的主要步骤如图：
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    回答下列问题：
    （1）Mg在周期表中的位置
     
    ，试剂A可以选用
     
    ，试剂C可选用
     
    ；
    （2）步骤①的离子方程式
     
    ；
    （3）用电子式表示氯化镁的形成过程
     
    ；
    （4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为：
     
    ；
    （5）戴维制镁的化学方程式为
     
    ；
    （6）配平下列反应的方程式．
    ①UF4+Mg--U+MgF2
    ②Mg+HNO3--Mg（NO3）2+N2O↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （14分）运用化学反应原理研究NH3的性质具有重要意义。

    （1）科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。据报道，在光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应生成NH3和另一种单质。在使用催化剂b和不使用催化剂a时，该反应过程和能量的变化关系如图所示。

    ①写出该反应的化学方程式                                       。

    ②a和b相比，二者的平衡常数关系是Ka   Kb（填“>”、“=”或“<”）

    ③升高温度，平衡时NH3的含量                     （填“增大”、“不变”或“减小”）

    （2）在0.5L的密闭容器中，一定量的N2和H2发生反应：N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g) ΔH <0。400℃时，K= 0.5，某一时刻测得N2、H2和NH3三种物质物质的量分别为2mol、1mol和3mol，则该反应的v正(N2)    v逆（N2）（填 “>” 、“=” 或“<”）

    （3）NH3的催化氧化反应是工业制HNO3的关键步骤，测得某温度下固定容积的容器中的数据为：

          浓度mol.L-1

    时间

    c(NH3)

    c(O2)

    c(NO)

    0min

    1.000

    1.600

    0.000

    2min

    0.600

    a

    0.400

    4min

    0.500

    0.975

    0.500

    6min

    0.500

    0.975

    0.500

    8min

    0.700

    1.225

    0.750

    ①则2 ～4min内，v(O2)=                       。

    ②在第8min时改变条件，你认为改变的条件可能是                         。

    （4）常温下，向0.001mol·L-1的AlCl3 溶液中通入NH3直至过量，现象        ，当PH =        时，开始生成沉淀（已知：Ksp[Al(OH)3]= 1.0×10-33）。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年陕西省高三第七次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）运用化学反应原理研究NH3的性质具有重要意义。

    （1）科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。据报道，在光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应生成NH3和另一种单质。在使用催化剂b和不使用催化剂a时，该反应过程和能量的变化关系如图所示。

    ①写出该反应的化学方程式                                        。

    ②a和b相比，二者的平衡常数关系是Ka    Kb（填“>”、“=”或“<”）

    ③升高温度，平衡时NH3的含量                      （填“增大”、“不变”或“减小”）

    （2）在0.5L的密闭容器中，一定量的N2和H2发生反应：N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g) ΔH <0。400℃时，K= 0.5，某一时刻测得N2、H2和NH3三种物质物质的量分别为2mol、1mol和3mol，则该反应的v正(N2)     v逆（N2）（填 “>” 、“=” 或 “<”）

    （3）NH3的催化氧化反应是工业制HNO3的关键步骤，测得某温度下固定容积的容器中的数据为：

          浓度mol.L-1

    时间

    c(NH3)

    c(O2)

    c(NO)

    0min

    1.000

    1.600

    0.000

    2min

    0.600

    a

    0.400

    4min

    0.500

    0.975

    0.500

    6min

    0.500

    0.975

    0.500

    8min

    0.700

    1.225

    0.750

    ①则2 ～4min内，v(O2) =                       。

    ②在第8min时改变条件，你认为改变的条件可能是                          。

    （4）常温下，向0.001 mol·L-1的AlCl3 溶液中通入NH3直至过量，现象        ，当PH =        时，开始生成沉淀（已知：Ksp[Al(OH)3]= 1.0×10-33）。

     

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