Question

下列说法正确的是（　　）

• A、常温下，反应4Fe（OH）₂（s）+2H₂O（l）+O₂（g）═4Fe（OH）₃（s）能自发进行，则△H＜0
• B、高温下，工业上用纯碱和石英砂制玻璃，说明硅酸的酸性强于碳酸
• C、加热0.1 mol?L^-1CH₃COONa 溶液，CH₃COO^-的水解程度和溶液的pH均增大
• D、t℃时，恒容密闭容器中反应：NO₂（g）+SO₂（g）?NO（g）+SO₃（g），通入少量O₂，SO₂转化率不变

Answer 1

考点：反应热和焓变,化学平衡的影响因素,盐类水解的应用

专题：

分析：A、从△H-T△S＜0时反应能自发进行来分析；
B、纯碱和石英砂制玻璃，利用难挥发性酸酐制备易挥发性酸酐，碳酸酸性大于硅酸；
C、水解吸热，所以加热促进水解，据此分析；
D、通入少量O₂，消耗NO，则使平衡向正反应方向移动，SO₂转化率增大．

解答： 解：A、反应物有1mol液态物质、1mol气体物质，生成物只有固体，△S＜0，若能自发进行，△H-T△S＜0，则△H必须小于0，故A正确；
B、纯碱和石英砂制玻璃，SiO₂+Na₂CO₃

高温  .

Na₂SiO₃+CO₂，利用难挥发性酸酐制备易挥发性酸酐，实际碳酸酸性大于硅酸，故B错误；
C、因为水解吸热，所以加热促进水解，则加热0.1 mol?L^-1CH₃COONa 溶液，CH₃COO^-的水解程度和溶液的pH均增大，故C正确；
D、通入少量O₂，消耗NO，则使平衡向正反应方向移动，SO₂转化率增大，故D错误．
故选：AC；

点评：本题考查反应自发性的判断，水解平衡移动以及转化率的判断等，难度不大，掌握基础是关键．