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    玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的残留物，其洗涤方法正确的是        （     ）

    ①残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤  ②盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚，用酒精洗涤  ③做银镜反应后试管壁上银镜，用稀氨水洗涤  ④沾附在试管内壁上的油脂，用热碱液洗涤

    A．①③④       B．②③④      C．①②④     D．①②③④


    【知识点】化学物质的洗涤

    【答案解析】C   解析：①碘单质溶于酒精中，故①正确；②苯酚溶于酒精，故②正确；银不溶于稀氨水，故③错误；④油脂在碱性条件下可水解，故④正确，故C正确；

    故答案选C

    【思路点拨】本题考查化学物质的洗涤，实质是物质的溶解性问题，属于基本考点，难度不大。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得。

    ①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：

    ②以萤石（CaF2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：

    回答下列问题：

    （1）写出反应1的化学方程式                            ；

    （2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是         ，反应2的离子方程式为                    ；

    （3）E可作为建筑材料，化合物C是       ，写出由D制备冰晶石的化学方程式            ；

    （4）电解制铝的化学方程式是                                ，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是                     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    写出下列反应的化学方程式

    ⑴乙烯和溴的四氯化碳溶液的反应_______________         ___________           。

    ⑵乙醇与红热的铜丝反应得到乙醛                                              。

    ⑶乙酸乙酯与氢氧化钠反应_________________________________________           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价阴离子分别为A2－、C－，A2－离子半径大于C－，B2＋与C－具有相同的电子层结构。下列叙述中一定不正确的是（      ）

    A、  它们的原子序数A＞B＞C        B 、它们的最外层电子数C＞A＞B

    C、  它们的离子半径A2－＞C－＞B2＋    D、 它们的原子半径C＞B＞A

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题，某研究小组进行了以下实验

    Ⅰ.以HCl和碳酸钙的反应为研究对象，实验方案与数据记录如下表，t表示收集a mL CO2所需的时间。

    序号

    反应

    温度/℃

    c(HCl)/

    mol·L－1

    V(HCl)

    /mL

    10g碳酸钙的形状

    t/min

    1

    20

    2

    10

    块状

    t1

    2

    20

    2

    10

    粉末

    t2

    3

    20

    4

    10

    粉末

    t3

    4

    40

    2

    10

    粉末

    t4

    (1)设计实验1和实验2的目的是研究________________________对化学反应速率的影响。

    (2)为研究温度对化学反应速率的影响，可以将实验________和实验________(填序号)作对比。

    (3)将实验2和实验3作对比，t2________t3(填“＞”、“＜”或“＝”)。

    Ⅱ.以KI和FeCl3反应为例(2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2)设计实验，探究此反应存在一定的限度。可选试剂：

    ①     0.1 mol·L－1 KI溶液　

    ②     0.1 mol·L－1 FeCl3溶液

    ③     0.1 mol·L－1 FeCl2溶液

    ④ 0.1 mol·L－1 盐酸

    ⑤ 0.1 mol·L－1 KSCN溶液　

    ⑥CCl4

    实验步骤：(1)取5 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，再滴加几滴0.1 mol·L－1 FeCl3溶液

    (2)充分反应后，将溶液分成三份

    (3)取其中一份，加试剂⑥，振荡，CCl4层显紫色，说明反应生成碘

    (4)另取一份，加试剂________(填序号)，现象________________________，说明此反应存在一定的限度。

    Ⅲ.N2O4可分解为NO2。在200 mL密闭容器中投入0.02 mol N2O4，利用现代化学实验技术跟踪测量c(NO2)。c(NO2)随时间变化的数据记录如下图所示。

    反应容器中最后剩余的物质有________________，其中N2O4的物质的量为________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列依据相关数据作出的推理和判断中，不正确的是                   （     ）

    A依据相对分子质量的数据，推测乙醇和丙烷沸点的相对高低

    B．依据溶解度的数据，选择用重结晶的方法可将粗苯甲酸提纯

    C．依据沸点的数据，判断用分馏的方法从石油中获取汽油和煤油等

    D．依据燃烧热的数据、热化学方程式和盖斯定律，可计算一些反应的反应热

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯和苯酚溶液的一组试剂是            (   　)

        A. 溴水、氯化铁溶液               B. 溴水、酸性高锰酸钾溶液

    C. 溴水、碳酸钠溶液               D. 氯化铁溶液、酸性高锰酸钾溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

      ①透明溶液中：K+、Fe3+、MnO4－、SO42－

      ②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－

      ③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、Br－、SO42-、NH4+

      ④由水电离出的c(OH-)=10-13mol·L－1的溶液中：Na+、Ca2+、Cl-、Br-

      ⑤有较多Fe3+的溶液中： Na+、NH4+、Cl-、HCO3-

    ⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、Cl-

    A．①②         B．③⑥           C．②④         D．③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将4.0 g NaOH固体溶于水配成100mL溶液，其密度为    

    0.20g/mL。

    （1）该溶液中NaOH 的物质的量浓度为               

    （2）该溶液中NaOH的质量分数为                    

    （3）从该溶液中取出10mL，其中NaOH的物质的量浓度为              ，含NaOH的质量为                 。

    （4）将取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为

                              。

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