Question

（1）冶炼金属常用以下几种方法：①还原法，②电解法，③热分解法．下列金属各采用哪种方法还原最佳．（用序号填写下列空白．）
Ⅰ．Fe、Zn、Cu等中等活泼金属

 

．
Ⅱ．Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属

 

．
Ⅲ．Hg、Ag等不活泼金属

 

．
（2）写出以锌片、铜片为两极，稀硫酸溶液为电解质溶液组成的原电池的电极反应式：
负极：

 

；正极：

 

．

Answer 1

分析：（1）Ⅰ．Fe、Zn、Cu等中等活泼金属通常用热还原法；
Ⅱ．Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属通常采用电解法冶炼制备；
Ⅲ．Hg、Ag等不活泼金属通常采用热分解法冶炼；
（2）铜、锌、稀硫酸构成的原电池中，锌易失电子作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应．

解答：解：（1）Ⅰ．由Fe、Zn、Cu等中等活泼金属用热还原法，即以C、CO或H₂做还原剂还原冶炼，
故答案为：①；
Ⅱ．Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属的化合物与C、CO或H₂等不反应，故采用电解法冶炼制备，
故答案为：②；
Ⅲ．Hg、Ag等不活泼金属的氧化物不稳定，受热易分解，故采用热分解法冶炼，
故答案为：③；
（2）铜、锌、稀硫酸构成的原电池中，锌易失电子发生氧化反应而作负极，电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑，
故答案为：Zn-2e^-=Zn²⁺；2H⁺+2e^-=H₂↑．

点评：本题考查了金属的冶炼方法、原电池的工作原理，根据电极上得失电子来确定正负极及书写电极反应是解答本题的关键，题目难度不大．