练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    14．一个氧原子的质量是ag，该氧原子的相对原子质量是16，则阿伏加德罗常数是（　　）
    A．16a mol-1B．$\frac{16}{a}$C．（$\frac{16}{a}$） mol-1D．16 a

    分析 该种氧原子的相对原子质量为16，据此可知其摩尔质量，从而可知1mol该氧原子的质量，而1mol氧原子的质量即NA个氧原子的质量之和，据此分析．

    解答 解：该氧原子的相对原子质量为16，故其摩尔质量为16g/mol，可知1mol该氧原子的质量为16g，而1mol氧原子的质量即NA个氧原子的质量之和，而阿伏伽德罗常数NA=$\frac{16g}{ag}$=$\frac{16}{a}$，而阿伏伽德罗常数的单位为mol-1，故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的计算，根据公式来分析，难度不大，应注意公式的灵活运用．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．某实验小组同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质．回答下列问题：
    （1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是防止氯化亚铁被氧化．
    （2）甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化．FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-．
    （3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是隔离空气（排除氧气对实验的影响）．
    （4）丙组同学取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合．分别取2mL此溶液于3 支试管中进行如下实验：
    ①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；
    ②第二只试管中加入1滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀：
    ③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红．
    实验②检验的离子是Fe2+（填离子符号）；实验①和③说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有Fe3+（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为可逆反应．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．新型材料纳米级铁粉与普通铁粉具有不同的性质．已知：在不同温度下，纳米级铁粉与水蒸气反应的固体产物不同：温度低于570℃时生成FeO，高于570℃时生成Fe3O4．甲同学用图1所示装置进行纳米级铁粉与水蒸气反应的实验：

    （1）该装置中纳米级铁粉与水蒸气反应的化学方程式是Fe+H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$FeO+H2．
    乙同学用图2所示装置进行纳米级铁粉与水蒸气的反应并验证产物：
    （2）装置C的作用是制取水蒸气．
    （3）酒精灯和酒精喷灯都是实验室常用的加热仪器，在该实验中应先点燃酒精灯．
    （4）不能撤除收集气体产物装置B的原因是氢气遇明火可能发生爆炸．
    （5）乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验：
    实验步骤实验操作实验现象
    Ⅰ将反应后的黑色粉末X（假定成分分布均匀）取出少量，放入另一试管中，加入少量盐酸，微热黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿色；有少量气泡产生
    Ⅱ向实验Ⅰ中得到的溶液滴加几滴KSCN溶液，振荡溶液没有出现红色
    乙同学认为该条件下反应的固体产物为FeO．丙同学认为该结论不正确，他的理由是Fe+2H+═2Fe2++H2↑，2Fe3++Fe═3Fe2+（用离子方程式表示）．
    （6）丁同学称取5.60 g铁粉，用图2所示装置反应一段时候后，停止加热．将试管内的固体物质在干燥器中冷却后，称得质量为6.88 g．然后将冷却后的固体物质与足量FeCl3溶液充分反应，消耗FeCl3 0.08 mol．则丁同学所做实验的固体产物为Fe3O4．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（　　）
    A．vA=0.15mol•L-1•min-1B．vB=0.6mol•L-1•min-1
    C．vC=0.35mol•L-1•min-1D．vD=0.02mol•L-1•s-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．近年来，我国用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：
    3C+2K2Cr2O7+8H2SO4-3CO2↑+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O
    ①完成并配平上述化学方程式．
    ②在上述方程式上用单线桥标出该反应电子转移的方向与数目．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．KMnO4是一种重要的氧化剂．
    （1）①在酸性条件下KMnO4的氧化性会增强．用来酸化KMnO4溶液的最佳试剂是b．
    a．硝酸         b．硫酸         c．盐酸
    ②将MnO4-氧化C2O42-的离子方程式补充完整：
    2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O．
    （2）某同学为了探究KMnO4溶液和Na2C2O4（草酸钠）溶液的反应过程，进行如下实验：
    ①配制100mL 0.0400mol•L的Na2C2O4溶液，除用到托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒等仪器外，还必须用到的玻璃仪器是100mL容量瓶、胶头滴管．
    ②将酸性KMnO4溶液逐滴滴入一定体积的Na2C2O4溶液中（温度相同，并不断振荡），记录的现象如下：
    滴入KMnO4溶液的次序KMnO4溶液紫色褪去所需的时间
    先滴入第1滴60s
    褪色后，再滴入第2滴15s
    褪色后，再滴入第3滴3s
    褪色后，再滴入第4滴1s
    请分析KMnO4溶液褪色时间变化的可能原因反应生成的Mn2+对反应有催化作用，且c（Mn2+）浓度大催化效果更好．
    ③用配制好的0.0400mol•L的Na2C2O4溶液来标定某KMnO4溶液的浓度．每次准确量取25.00mLNa2C2O4溶液，然后用酸化后的KMnO4溶液滴定．滴定三次分别消耗的KMnO4溶液的体积是20.00mL、19.80mL、20.20mL，则KMnO4溶液的浓度为0.02mol/L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    6．原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前20号元素，B、C、D、E同周期，A、D同主族，且A的原子结构中最外层电子数是电子层数的3倍．F和其他元素既不在同周期也不在同主族，且B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水．根据以上信息，回答下列问题：
    （1）A、F的名称为氧、钙．
    （2）A和D与氢元素形成的氢化物中，沸点较高的是H2O（填化学式，下同），D和E的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是HClO4，写出A和B形成的化合物中含有共价键的化合物的电子式．
    （3）B、C形成的单质中与水反应较剧烈的是Na，相应反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
    （4）写出C的最高价氧化物对应的水化物与B的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列酸中，通式与另三种酸不同的是（　　）
    A．甲酸B．硬脂酸C．油酸D．软脂酸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）
    A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应必须加热才能发生
    B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1，则氢气燃烧热为285.8kJ•mol-1
    C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：
    NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
    D．已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-QkJ•mol-1（Q＞0），则将128gSO2（g）和足量O2置于一密闭容器中，充分反应后放出QkJ的热量

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案