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    黄铁矿（主要成分为FeS2）是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料．某化学学习小组对某黄铁矿石进行如下实验探究．
    【实验一】测定硫元素的含量．
    Ⅰ、将m1g该黄铁矿样品放入如图1所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全．石英管中发生反应的化学方程式为：4FeS2+1102
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+8S02．

    Ⅱ、反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如图2处理：
    【实验二】测定铁元素的含量．
    Ⅲ、测定铁元素含量的实验步骤如图3所示．
    问题讨论：
    （1）Ⅰ中，甲瓶内所盛试剂是
     
    溶液（填名称）．乙瓶内发生反应的离子方程式有
     
    、
     
    ．
    （2）Ⅱ中，所加H202溶液（氧化剂）需足量的理由是
     
    ．
    （3）该黄铁矿中硫元素的质量分数为
     
    ．
    （4）Ⅲ的步骤②中，若选用铁粉作还原剂，你认为合理吗？
     
    ，理由是
     
    ．
    （5）Ⅲ的步骤③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有
     
    ．
    考点：探究物质的组成或测量物质的含量
    专题：实验探究和数据处理题,实验设计题
    分析：（1）为防止二氧化碳的干扰，应将空气中的二氧化碳用碱液除掉；二氧化硫能和氢氧化钠反应生成盐；亚硫酸根离子能被氧气氧化生成硫酸根离子；
    （2）双氧水足量时才能将亚硫酸根离子完全转化；
    （3）根据硫原子守恒计算硫铁矿中硫的质量，从而计算其质量分数；
    （4）铁能转化为亚铁离子导致铁的含量增大；
    （5）根据一定物质的量浓度溶液的配制中各仪器的作用选取仪器；
    解答： 解：（1）空气中含有二氧化碳，能和乙中的氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡导致沉淀量增大，从而导致干扰硫元素的测定，所以要把空气中二氧化碳除去，用氢氧化钠或氢氧化钾溶液除去即可，所以甲中盛放的是氢氧化钠溶液或氢氧化钾溶液；
    乙中二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，离子方程式为 SO2+2OH-=SO32-+H2O，亚硫酸钠和氧气反应生成硫酸钠，离子方程式为2SO32-+O2=2SO42-，
    故答案为：氢氧化钠或氢氧化钾；SO2+2OH-=SO32-+H2O；2SO32-+O2=2SO42-；
    （2）为使亚硫酸根离子完全转化为硫酸根离子，加入的双氧水要足量；
    故答案为：使SO32-完全氧化为SO42-；
    （3）最终所得沉淀是硫酸钡，根据硫原子守恒得硫的质量，设硫的质量为x，
    S-----BaSO4
    32g   233g
    x     m2g
    x=
    32m2
    233
    g，
    质量分数=
    32m2
    233
    g
    m1
    ×100%=
    32m2
    233m1
    ×100%；
    故答案为：
    32m2
    233m1
    ×100%；
    （4）铁也能转化为亚铁离子，导致铁含量增大，所以不合理；
    故答案为：不合理；会使所测得的铁元素的质量分数偏大；
    （5）一定物质的量浓度溶液的配制中，除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要250mL容量瓶；
    故答案为：250mL容量瓶；
    点评：本题考查了探究物质的含量实验，根据元素化合物的性质来分析解答即可，难度不大，注意为防止空气中二氧化碳的干扰，通入石英管中的空气要先除去二氧化碳过程计算式关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（　　）
    A、遭遇氯气意外泄漏，有关方面应该组织群众沿逆风方向疏散
    B、金属钠着火燃烧时，用水浇灭
    C、少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
    D、保存氢氟酸的玻璃瓶要塞紧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、明矾净水：Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+
    B、以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    2OH-+H2↑+Cl2↑
    C、Na2S水解：S2-+2H2O?H2S+2OH-
    D、等体积、等浓度的稀溶液Ba（OH）2与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3?H2O+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2011年3月11日13时46分日本发生里氏9.0级大地震．地震导致的核泄露产生的放射性污染的主要成分是13153I和13755Cs，下列有关它们的说法正确的是（　　）
    A、碘131的核内质子数是53，核外电子数为78
    B、铯是金属性最强的元素，碘是非金属性最强的元素
    C、碘元素在自然界有12753I和13153I两种稳定的同位素
    D、13755Cs原子核内含有82个中子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe（OH）3 胶体：Fe3++3H2O
      △  
    .
     
    Fe（OH）3↓+3H+
    B、用小苏打治疗胃酸过多：HCO
     
    -
    3
    +H+=CO2↑+H2O
    C、实验室用浓盐酸与MnO2制Cl2：MnO2+2H++2Cl-
      △  
    .
     
    Cl2↑+Mn2++H2O
    D、将金属钠投入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、L、M、N六种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是短周期原子半径最大的元素，N是地壳中含量最高的金属元素．
    用化学用语回答下列问题：
    （1）M在元素周期表中的位置为
     
    ；六种元素的原子半径从大到小的顺序是
     
    ．
    （2）Z、X两元素按原子数目比l：3构成分子A，A的电子式为
     
    ．Y、L两元素按原子数目比1：2构成分子B，B中所含的化学键类型为
     
    ．
    （3）硒（se）是人体必需的微量元素，已知非金属性：34Se＜L．请结合原子结构解释原因
     
    ．
    （4）用Y、L、M构成的正盐溶液可以清除油污，请结合离子方程式以及必要的文字解释原因
     
    ．
    （5）用石墨作电极，NCl3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q．写出电解熔融Q制取N的电极方程式：阳极：
     
    ；阴极：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）写出H2S的电离方程式
     
    ；
    （2）写出硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式
     
    ；
    （3）已知相同条件下：
    4Ca5（PO4）3F（s）+3SiO2（s）=6Ca3（PO4）2（s）+2CaSiO3（s）+SiF4（g）△H1
    2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）=P4（g）+6CaO（s）+10CO（g）△H2
    SiO2（s）+CaO（s）=CaSiO3（s）△H3
    4Ca5（PO4）3F（s）+2lSiO2（s）+30C（s）=3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4（g）△H
    用△H1、△H2和△H3表示△H，△H=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如图所示相互转化关系，所有反应物和生物均已给出．

    （1）若B是一种淡黄色固体，绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D、E的循环，反应③是呼吸面具中发生的反应．则A的化学式为
     
    ，F的化学式为
     
    ，反应①的离子方程式为
     
    ．
    （2）若D能使淀粉溶液变为蓝色，B的焰色反应为黄色，反应①、②、③均为溶液中的置换反应，A、D、E为卤素单质．则A、D、E的氧化性由强到弱的顺序为
     
    （用序号表示），其中A的化学式是
     
    ；反应②的化学方程式为
     
    ．写出工业上获得E的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图，其电池反应为：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，则下列说法正确的是（　　）
    A、充电时有CH3OH生成的电极为阳极
    B、放电时电解质溶液的pH逐渐增大
    C、放电时负极的电极反应为：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
    D、充电时每生成1 mol CH3OH转移12mol电子

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