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    一学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物填空和回答下列问题

    （1）B物质是
     
    （写化学式）
    （2）按此实验方案分离得到的NaCl，经分析含有杂质，此杂质的化学式为
     
    ，因为上述方案中某一步设计有毛病，这一步的正确设计方案应是
     
    ．
    （3）写出生成沉淀B的离子方程式
     

    （4）若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量干燥的B物质和另一物质的质量，这种物质是
     
    ．
    考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
    专题：
    分析：分离NaCl和CaCl2两种固体混合物，溶解后加入过量碳酸钠溶液，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钙和盐酸发生：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，得到氯化钙溶液，经蒸发可得到氯化钙固体；
    由于碳酸钠过量，所以滤液中的物质有氯化钠和碳酸钠，因此要得到纯净的氯化钠就需要除去碳酸钠，加入稀盐酸最合适，碳酸钠和稀盐酸生成氯化钠和水和二氧化碳，蒸发后最后的固体物质是氯化钠．
    解答： 解：（1）NaCl和CaCl2两种固体混合物，溶解后加入过量碳酸钠溶液，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤后得到的沉淀B为碳酸钙，故答案为：CaCO3；
    （2）由于碳酸钠过量，所以滤液中的物质有氯化钠和碳酸钠，因此要得到纯净的氯化钠就需要除去碳酸钠，向滤液中加入适量盐酸至不产生气体，生成氯化钠和水和二氧化碳，蒸发后最后的固体物质是氯化钠，
    故答案为：Na2CO3；先加入过量盐酸后再蒸发结晶；
    （3）钙离子与碳酸根反应生成碳酸钙沉淀，离子方程式：Ca2++CO32-=CaCO3↓，故答案为：Ca2++CO32-=CaCO3↓；
    （4）要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量干燥的碳酸钙的质量，根据反应CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O可计算氯化钙的质量，混合物A的总质量减去氯化钙的质量可得氯化钠的质量，
    故答案为：混合物A．
    点评：本题考查物质的分离、提纯知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的原理和操作方法，为解答该题的关键，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业生产的纯碱中常含有少量的NaCl杂质，某校研究性活动小组为了测定混合物中纯碱的质量分数，拟使用如图实验装置，先测定一定量的样品和酸反应放出二氧化碳的质量，再计算混合物中纯碱的质量分数．
    （1）甲装置的作用是
     
    ；戊装置的作用是
     
    ；
    （2）乙装置反应结束后再通数分钟空气的作用是
     
    ，甲装置反应的化学方程式是
     
    ．
    （3）若去掉丙装置，测得的CO2质量会
     
    （填“偏大”或“偏小”）．
    （4）若取ng样品装入广口瓶，且反应前填满碱石灰的干燥管丁总质量为mg，实验结束后称得干燥管丁的总质量为w，则Na2CO3质量分数的计算式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作正确的是（　　）
    A、用丁达尔现象区分淀粉溶胶和豆浆
    B、钠和水反应实验时，余下的金属钠放回原瓶
    C、浓硫酸与浓硝酸混合时，将浓硝酸加入浓硫酸中
    D、蒸发结晶时，把液体蒸干再停止加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列气体中不能用排水法收集的是（　　）
    A、氢气B、氨气C、氧气D、氮气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    要除去二氧化碳气体中混有的少量HCl气体，最好的方法是将混合气体通过（　　）
    A、饱和碳酸氢钠溶液
    B、饱和碳酸钠溶液
    C、氢氧化钠溶液
    D、澄清石灰水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NaHCO3受热容易分解为Na2CO3． 现加热5.00g的NaHCO3和Na2CO3的混合物，使NaHCO3完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中Na2CO3的质量为（　　）
    A、3.38g
    B、34.58g
    C、4.16g
    D、34.41g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    不能由两种单质直接化合而成的是（　　）
    A、FeCl2
    B、Na2S
    C、CuCl2
    D、SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在室温下，下列五种溶液：
    ①0.1mol/L NH4Cl    ②0.1mol/L CH3COONH4    ③0.1mol/L NH4HSO4 ④0.1mol/L NH3?H2O和0.1mol/L NH4Cl的混合液
    请根据要求填写下列空白：
    （1）溶液①呈酸性，其原因是
     
    （用离子方程式表示）
    （2）比较溶液②、③中c（NH4+）的大小关系是②
     
    ③（填“＞”“=”或“＜”）．
    （3）在溶液④中，
     
    离子的浓度为0.1mol/L；NH3?H2O和
     
    离子的浓度之和为0.2mol/L．
    （4）室温下，测得溶液②的pH=7，CH3COO-与NH4+浓度的大小关系是：
    c（CH3COO-）
     
    c（NH4+）（填“＞”“=”或“＜”）．

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    某有机物X可能发生水解反应，水解产物为Y和Z．同温同压下，相同质量的Y和Z的蒸气所占的体积相同，化合物X可能是（　　）
    A、乙酸丙酯B、丙酸乙酯
    C、乙酸甲酯D、乙酸乙酯

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