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    下列结论中错误的是

    ①微粒半径:K+>Al3+>Cl-

    ②氢化物的稳定性:HF>HCl>H2S>PH3>SiH4

    ③离子的还原性:F->Cl->Br->I-

    ④氧化性:Cl2>S>Se>Te

    ⑤酸性:H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO

    ⑥非金属性:O>N>P>Si⑦金属性:Be<Mg<Ca<K

    A. ① B. ①③ C. ②④⑤⑥⑦ D. ①③⑤

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高二上入学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    3.04 g铜镁合金完全溶解于100 mL 14.0 mol/L的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体2240 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入2.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到5.08 g沉淀。下列说法不正确的是

    A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1

    B．被还原的硝酸的物质的量是0.12 mol

    C．得到5.08 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是700 mL

    D．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省成都市高一入学考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理中正确的（ ）

    A．酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸

    B．酸与碱反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是酸与碱反应

    C．碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性

    D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐

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    科目：高中化学 来源：2017届广西省等三校高三上8月联考化学卷（解析版） 题型：选择题

    短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为24.X的原子半径比Y大，Y与Z同主族，Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍，下列说法正确的是

    A. Y元素形成的单核阴离子还原性强于X元素形成的单核阴离子还原性

    B. Z元素的简单气态氢化物的沸点比Y的氢化物沸点高

    C. W元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Z元素氧化物对应水化物的酸性

    D. X的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物

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    科目：高中化学 来源：2017届广东省高三上9月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    右表为元素周期表的一部分。

    碳
     

    氮
     

    Y
     


     

    X
     


     

    硫
     

    Z
     

    回答下列问题

    （1）Z元素在周期表中的位置为__________。

    （2）表中元素原子半径最大的是(填元素符号)__________。

    （3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________；

    A．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊

    B．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多

    C．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

    （4）碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg(OH)2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9:1，Q与水反应的化学方程式为 。

    （5）联氨（又称联肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，联氨分子的电子式为①_____________，其中氮的化合价为②___________，实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为③ 。

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    科目：高中化学 来源：2017届北京市央民族大学附高三上9.12周练化学卷（解析版） 题型：推断题

    X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。

    （1）W的电子式是____________ 。

    （2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是_______________ 。

    （3）X含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置V中可收集到一种无色气体。

    ①装置I中反应的化学方程式是_________ ，装置II中物质的化学式是 ____________。

    ②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置V中气体，该化合物的化学式是________ ，反应方程式为：__________________，所需仪器装置是_________ (从上图选择必要装置，填写编号)。

    （4）向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是 ______________。

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    科目：高中化学 来源：2017届北京市央民族大学附高三上9.12周练化学卷（解析版） 题型：选择题

    新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox 3＜x＜4，M表示Mn、Co、Zn或Ni的二价离子)，常温下，它能使工业废气中SO2、NO2等氧化物转化为单质。转化流程如图。有关上述转化过程的下列叙述正确的是

    A．MFe2O4表现了还原性

    B．MFe2Ox表现了还原性

    C．SO2和NO2表现了还原性

    D．SO2和NO2发生了分解反应

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    科目：高中化学 来源：2016届内蒙古高三上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

    A．0.1 mol·L－1 NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－

    B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－

    C．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、NH4＋、I－、SCN－

    D．＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－

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    科目：高中化学 来源：2017届四川省高三上9月月考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    氧化镁应用广泛。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，SiO2和FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

    （1）MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为 。

    （2）加入H2O2时，反应的离子方程式为 。

    （3）滤渣1和滤渣2的成分分别是 (填化学式) 、 。

    （4）煅烧过程存在以下反应：

    2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑

    MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑

    ①上述煅烧过程中产生的SO2用溴水吸收，离子方程式为__________________

    ②得到的淡黄色固体S与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式 。

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