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    实验室常用的浓盐酸密度为1.17g．mL-1、质量分数为36.5%．
    （1）此浓盐酸的物质的量浓度为
    11.7mol/L
    11.7mol/L
    ．
    （2）取此浓盐酸50mL，用蒸馏水稀释至200mL，稀释后盐酸的物质的量浓度为
    2.925mol/L
    2.925mol/L
    ．
    （3）将13g锌投入足量的上述（2）实验所得的稀盐酸中，将生成的H2通过足量的灼热CuO中．试计算：
    ①13g锌与足量的稀盐酸充分反应放出的H2在标准状况下的体积为多少？
    ②被还原出的铜的质量（假设氢气在反应中没有损失）为多少？
    分析：（1）根据c=
    1000ρw
    M
    计算；
    （2）根据稀释定律c1V1=c2V2计算稀释后盐酸的浓度；
    （3）①根据n=
    m
    M
    计算n（Zn），再根据方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑计算；
    ②发生反应CuO+H2
      △  
    .
     
    Cu+H2O，根据方程式计算n（Cu），再根据m=nM计算．
    解答：解：（1）密度为1.17g．mL-1、质量分数为36.5%的浓盐酸物质的量浓度=
    1000×1.17×36.5%
    36.5
    mol/L=11.7mol/L，故答案为：11.7mol/L；
    （2）根据稀释定律，稀释后盐酸的浓度=
    11.7mol/L×50mL
    200mL
    =2.925mol/L，故答案为：2.925mol/L；
    （3）①13gZn的物质的量=
    13g
    65g/mol
    =0.2mol，由Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，可知n（H2）=n（Zn）=0.2mol，故V（H2）=22.4L?mol-1×0.2mol=4.48L，
    答：标况下生成氢气的体积为4.48L．
    ②由CuO+H2
      △  
    .
     
    Cu+H2O，可知：n（Cu）=n（H2）=n（Zn）=0.2mol，则m（Cu）=64g?mol-1×0.2mol=12.8g，
    答：被还原出Cu的质量为12.8g．
    点评：本题考查物质的量浓度与质量分数的计算、根据方程式计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固，可以利用电子转移守恒计算．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．现有m g某气体X2，它的摩尔质量为M g?mol-1．若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
    （1）该气体的物质的量为
    m
    M
    m
    M
    mol．
    （2）该气体所含原子总数为
    2mNA
    M
    2mNA
    M
    个．
    （3）该气体在标准状况下的体积为
    22.4m
    M
    22.4m
    M
    L．
    Ⅱ．20℃时，20mL NaCl饱和溶液质量为24g，将其蒸干后得食盐6.34g，则20℃时，食盐的溶解度为
    35.9g
    35.9g
    ，此时食盐饱和溶液的质量分数为
    26.4%
    26.4%
    ，物质的量浓度为
    5.42mol/L
    5.42mol/L
    ．
    Ⅲ． 实验室常用的浓盐酸密度为1.17g?mL-1，质量分数为36.5%．
    （1）此浓盐酸的物质的量浓度为
    11.7mol/L
    11.7mol/L
    ．
    （2）取此浓盐酸50 mL，用蒸馏水稀释为200 mL，稀释后盐酸的物质的量浓度为
    2.925mol/L
    2.925mol/L
    ．
    （3）将13 g 锌投入足量的上述实验所得的稀盐酸中，充分反应后，求：
    ①放出的H2在标准状况下的体积
    4.48L
    4.48L
    ．
    ②将生成的H2通过足量的灼热CuO，求生成铜的质量（假设氢气在反应中没有损失）
    12.8
    12.8
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）实验室常用的浓盐酸密度为1.17g/mL、质量分数为36.5%。此浓盐酸的物质的量浓度为                      mol/L。取此浓盐酸43mL，用蒸馏水稀释至200mL，稀盐酸的物质的量浓度为                      mol/L。

    4.8g镁投入此200mL稀盐酸中，反应后，求：

    ①放出的H2在标准状况下的体积。

    ②将生成的H2通过过量的灼热CuO，求被还原出的铜的质量。

    ③反应后（设溶液体积不变）溶液中两种阳离子的物质的量浓度之比。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （6分）实验室常用的浓盐酸密度为1.17g.mL-，质量分数为36.5% 。

    (1)此盐酸的物质的量浓度是多少?

     (2) 取此浓盐酸50mL, 用蒸馏水稀释到500mL，稀释后盐酸中含有H+的物质的量浓度是多少?

     

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    科目：高中化学 来源：2014届云南蒙自高中高一上学期10月教学质量监测化学试卷 题型：计算题

    （6分）实验室常用的浓盐酸密度为1.17g.mL- ，质量分数为36.5% 。

    (1)此盐酸的物质的量浓度是多少?

     (2) 取此浓盐酸50mL, 用蒸馏水稀释到500mL，稀释后盐酸中含有H+的物质的量浓度是多少?

     

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