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    【题目】对于反应：4CO(g)＋2NO2(g)= 4CO2(g)＋N2(g) △H＝－1200 kJ· mol－1，温度不同 (T2>T1)其他条件相同时，下列图像正确的是（ ）

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：A．升高温度，化学平衡逆向移动，化学反应速率会迅速增大，会离开原来的速率点，故A错误；B．升高温度，化学反应速率会迅速增大，所以T2时先达到化学平衡状态，并且化学平衡逆向移动，二氧化氮的转化率减小，故B正确；C．对于反应：4CO（g）+2NO2（g）4CO2（g）+N2（g），T不变，增大压强，平衡正向移动，一氧化碳的体积分数会减小，故C错误；D．正反应是放热反应，温度升高化学平衡常数减小，而不是增大，故D错误。故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（8分）工业上可用以下方案使饮用水中NO3- 含量达标。

    请回答下列问题：

    （1）调节pH不宜过大或过小，否则会造成__________的利用率降低；试剂X可选用 ________（填序号）

    .A.NaOH B.Ca(OH)2 C.NH3·H2O D. CO2

    （2）写出溶液中铝粉和NO3-反应的离子方程式：_________________________。

    （3）还可用以下化学反应使饮用水中NO3-含量达标，产物之一是空气的主要成分。完成下列离子方程式：H2+ NO3-+_______________+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在0 ℃和1×105 Pa下，用铂电极电解硫酸铜溶液，当阴极产生6.4 g铜时，阳极放出(　 )

    A. 1.12 L氢气 B. 1.12 L氧气 C. 2.24 L氢气 D. 2.24 L氧气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在5L的密闭容器中进行下述反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) 30s内，NO增加了0．3mol，则在30s内，该反应的平均反应速率正确的是

    A．V(O2 )=0．01mol·L-1·s-1 B．V(NO )=0．08mol·L-1·s-1

    C．V(H2O)=0．01mol·L-1·s-1 D．V(NH3)=0．002mol·L-1·s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒温恒压、不做功时，反应A＋B===C＋D在下列哪种情况下，一定能自发进行( )

    A．ΔH<0、ΔS<0 B．ΔH>0、ΔS<0 C．ΔH<0、ΔS>0 D．ΔH>0、ΔS>0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应属于吸热反应的是 （ ）

    A. KOH +HF = KF + H2O B. CO + O2 = CO2

    C. CaO + H2O = Ca(OH)2 D. NH4Cl + NaOH = NH3+ H2O +NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁电池是一种新型电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列叙述正确的是（　　）

    A. 放电时正极附近溶液的碱性增强

    B. 放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化

    C. 放电时正极反应为：Zn﹣2e－+2OH－═Zn（OH）2

    D. 该原电池，Zn作正极，可用石墨等作负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于硫酸的说法正确的是（ ）
    A.浓硫酸有脱水性，故可用做干燥剂
    B.浓硫酸有强酸性，故能与金属活动顺序氢后的金属反应
    C.硫酸的酸性比盐酸强，利用复分解反应用硫酸可以制盐酸
    D.由于浓硫酸具强氧化性，因此不能干燥硫化氢和碘化氢气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向等物质的量浓度的ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，逐滴加入1.5 mol·L1的Na2S溶液直至溶液中无沉淀产生，然后过滤。已知：Ksp(ZnS)=2.0×1022，Ksp(CuS)=1.3×1036。下列说法不正确的是

    A．先生成CuS后生成ZnS沉淀，属于沉淀的转化

    B．当ZnS沉淀完全时，溶液中=6.5×1015

    C．过滤得到的沉淀是CuS和ZnS的混合物

    D．过滤后得到的溶液中仍有极少量的Cu2+和Zn2+

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