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    已知A～K均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示，其中A、D为金属单质，反应过程中生成的水及其他部分产物已略去。

    请回答以下问题：

    （1）A与B反应的化学方程式是：______________________________________。

    （2）向F中通入足量CO2生成K的离子方程式为：_________________________。

    （3）A与NaOH溶液反应的离子方程式是：_________________________________________________。

    （4）①检验物质J的溶液中金属离子的方法是：_______________________________________________。

    ②将物质E溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）____________。

    ③某高效净水剂是由D（OH）SO4聚合得到的。工业上以DSO4、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备D（OH）SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是： 。

     

    （1）Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe

    （2）

    （3）

    （4）①取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe3+

    ②

    ③2FeSO4+2NaNO2+H2SO4=2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑

    【解析】由“I（红褐色固体）”知，I为Fe（OH）3，则J为FeCl3，B为Fe2O3，H为Fe（OH）2，G为FeCl2，结合“D为金属单质”知，D为Fe；由“A为金属单质及A+B C+D”知，A为Al，C为Al2O3，则E为AlCl3，F为NaAlO2，K为Al（OH）3。

     

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    ①比4He少一个电子

    ②比4He少一个质子

    ③与4He互为同素异形体

    ④3He的质量数为3，所以He元素的相对原子质量为3

    ⑤体积相同、密度相同的3He与HD具有相同的中子数

    ⑥是4He的同位素

    A．①③ B．③⑤ C．④⑥ D．⑤⑥

     

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    （1）硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为______________________________。

    （2）反应前A中投放碎瓷片的目的是____________________________________。

    （3）装置E中的现象是________________________________________________。

    【探究二】设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管中黑色固体的成分。

    （4）待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体物质溶于_______后，将所得溶液分成两份。

    （5）一份滴加几滴KSCN溶液。若溶液变红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分（选填序号，下同）为_______；若溶液未变红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为_______。

    ①一定有Fe3O4 ②一定有Fe

    ③只有Fe3O4 ④只有Fe

    （6）另一份用_______（填仪器名称）加入_______，可以证明溶液中存在Fe2+。

    【探究三】设计如下流程测定反应后硬质玻璃管B中固体含铁元素的质量分数。

    （7）试剂b的化学式是_______。

    （8）计算反应后B装置中铁元素的质量分数为_______。

     

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    A.将铜屑加入Fe3+溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

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    C.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++=Fe3++2H2O+NO↑

    D.将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

     

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    B.溶液仍有浑浊

    C.溶液中几乎不存在Al3+

    D.溶液中存在最多的离子是Na+

     

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    D浓硝酸的氧化性强于稀硝酸向盛有少量的浓硝酸、稀硝酸的两支试管中，分别加入大小相同的铜片

     

     

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