Question

如表是元素周期表的一部分，

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	○
2				①	②	③	④
3	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩	?	?

请用化学式回答下列问题：
（1）写出①、②、③三种元素可形成两种双原子分子，这两种分子的电子数相同，它们的化学式是

 

、

 

．
（2）第三周期的元素中（稀有气体元素除外），半径最小的原子是

 

原子，形成的离子半径最小的是

 

离子．
（3）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中

 

酸性最强；

 

碱性最强；能形成两性氧化物的元素是

 

．该两性氧化物与表中碱性最强的碱反应的化学方程式为

 

（4）氢元素与③、⑤三种元素形成的化合物含有的化学键是

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：根据元素在周期表中的位置知，①～?分别是C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar元素，
（1）①为C、②为N、③为O，三种元素可形成两种双原子分子，这两种分子的电子数相同，故分别为CO和N₂；
（2）同一周期中，原子序数越大，半径越小，阳离子半径减小，阴离子半径增大，即电子层数越多，半径越大；
（3）元素的非金属性越强，其最高价氧化物水化物的酸性越强；金属性越强，其最高价氧化物水化物的碱性越强，Al能形成氧化铝为两性氧化物，能与碱反应生成偏铝酸盐；
（4）此三种元素形成的化合物为高氯酸或者次氯酸等，含有共价键．

解答： 解：依据分析可知：①～?分别是C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar元素，
（1）①为C、②为N、③为O，三种元素可形成两种双原子分子，这两种分子的电子数相同，故分别为CO和N₂；故答案为：CO；N₂；
（2）第三周期的元素中（稀有气体元素除外），半径最小的原子是Cl原子，形成的离子半径最小的是：Al³⁺离子，故答案为：Cl；Al³⁺；
（3）元素的非金属性越强，其最高价氧化物水化物的酸性越强，这些元素中非金属性最强的是Cl，Cl的最高价氧化物的对应水化物为高氯酸，化学式为：HClO₄；NOH碱性最强；能形成两性氧化物的元素是Al，氧化物与NaOH反应的化学方程式为：2NaOH+Al₂O₃=2NaAlO₂+H₂O，
故答案为：HClO₄；NaOH；Al；2NaOH+Al₂O₃=2NaAlO₂+H₂O；
（4）氢元素与O、Cl两种元素形成的化合物为次氯酸，含有的化学键是共价键，故答案为：共价键．

点评：本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，涉及化学用语、元素周期律等知识点，根据物质结构、元素周期律等知识点分析解答，注意金属性强弱的判断方法，金属性强弱与失电子难易程度有关，与失电子多少无关，为易错点．